《优课系列高中化学鲁科选修4 1.1 化学反应的热效应 第2课时 课件（19张）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《优课系列高中化学鲁科选修4 1.1 化学反应的热效应 第2课时 课件（19张）（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、反应焓变的计算 盖斯定律 第一章 化学反应与能量转化 鲁科版化学选修4 如何测定C s 1 2O2 g CO g 的反应 H1 能直接测定吗 如何测 若不能直接测 怎么办 有些化学反应进行很慢或不易直接发生 很难 直接测得这些反应的反应热 可通过盖斯定律 获得它们的反应热数据 一 盖斯定律 一 盖斯定律 1 盖斯定律 不管化学反应是一步完成或分几步完 成 其反应热是相同 换句话说 化学反应的反应热 只与反应体系的始态和终态有关 而与反应的途径 无关 2 盖斯定律直观化 H H1 H2 CO g C s CO2 g H2 H1 H3 H2 H1 H3 实例1 C s 1 2O2 g CO g H
2、1 CO g 1 2O2 g CO2 g H2 283 0 kJ mol C s O2 g CO2 g H3 393 5 kJ mol H1 H2 H3 H1 H3 H2 393 5 kJ mol 283 0 kJ mol 110 5 kJ mol 下列数据表示H2的燃烧热吗 Why H2 g 1 2O2 g H2O g H1 241 8kJ mol H2O g H2O l H2 44 kJ mol H2 g 1 2O2 g H2O l H H1 H2 285 8kJ mol 实例2 二 盖斯定律的应用 关键 目标方程式的 四则运算式 的导出 方法 写出目标方程式确定 过渡物质 要消去的 物质
3、 然后用消元法逐一消去 过渡物质 导出 四 则运算式 例题1 已知 CO g 1 2 O2 g CO2 g H1 283 0 kJ mol H2 g 1 2 O2 g H2O l H2 285 8 kJ mol C2H5OH l 3O2 g 2CO2 g 3H2O l 试计算 2CO g 4H2 g H2O l C2H5OH l 的 H 解 根据盖斯定律 反应 不论是一步完成还是分 几步完成 其反应热效应都是相同的 下面就看看反应 能不能由 三个反应通过加减乘除组合而成 也 就是说 看看反应 能不能分成 几步完成 2 4 所以 H H1 2 H2 4 H3 283 2 2 285 8 4 13
4、70 339 2 kJ mol H3 1370 kJ mol 你知道神六的火箭燃料是什么吗 例2 某次发射火箭 用N2H4 肼 在NO2中燃烧 生成N2 液态H2O 已知 N2 g 2O2 g 2NO2 g H1 67 2kJ mol N2H4 g O2 g N2 g 2H2O l H2 534kJ mol 假如都在相同状态下 请写出发射火箭反应的热化 学方程式 2N2H4 g 2NO2 g 3N2 g 4H2O l H 1135 2kJ mol 例3 已知 CH g 2O2 g CO2 g 2H2 O l H Q1 KJ mol 2H2 g O2 g 2H2O g H Q2 KJ mol 2
5、H2 g O2 g 2H2O g H Q3 KJ mol 常温下 取体积比4 1的甲烷和氢气的混合气体11 2L 标况 经完全燃烧恢复常温 放出的热为 0 4Q1 0 05Q3 例4 可逆反应焓变 2SO2 g O2 g 2SO3 g H 197KJ mol 若一密闭容器中通入2molSO2和1molO2 达平衡时 反应放热为Q1KJ 另一密闭容器中通入2molSO2和 1 5molO2 达平衡时反应放热为Q2KJ 则 A Q1 Q2 197 B Q2 Q1 197 C Q1 Q2 197 D Q2 Q1 197 A 1 已知25 101kPa下 石墨 金刚石燃烧的热化学方程式分 别为 据此判
6、断 下列说法正确的是 A 由石墨制备金刚石是吸热反应 等质量时 石墨的能量比 金刚石的低 B 由石墨制备金刚石是吸热反应 等质量时 石墨的能量比 金刚石的高 C 由石墨制备金刚石是放热反应 等质量时 石墨的能量比 金刚石的低 D 由石墨制备金刚石是放热反应 等质量时 石墨的能量比 金刚石的高 A 2 下列有关热化学方程式及其叙述正确的是 A 氢气的燃烧热为285 5 kJ mol 则水分解的热化学 方程式为 2H2O l 2H2 g O2 g H 285 5 kJ mol B 已知2C 石墨 s O2 g 2CO g H 221 kJ mol 则石墨的燃烧热为110 5 kJ mol C 已知
7、N2 g 3H2 g 2NH3 g H 92 4 kJ mol 则在一定条件下将1 mol N2和3 mol H2置于 一密闭容器中充分反应后 最多可放出92 4 kJ的热量 D 已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1 366 8 kJ mol和 1411 0 kJ mol 则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为 C2H4 g H2O l C2H5OH l H 44 2 kJ mol D 3 2009 重庆理综 12 下列热化学方程式书写正确 的是 H的绝对值均正确 A C2H5OH l 3O2 g 2CO2 g 3H2O g H 1 367 0 kJ mol 燃烧热 B NaOH aq HCl aq Na
8、Cl aq H2O l H 57 3 kJ mol 中和热 C S s O2 g SO2 g H 296 8 kJ mol 反应热 D 2NO2 O2 2NO H 116 2 kJ mol 反应热 C 4 12分 2008 全国 理综 26改编 红磷P s 和 Cl2 g 发生反应生成PCl3 g 和PCl5 g 反应过程和能 量关系如下图所示 图中的 H表示生成1 mol产物的 数据 根据上图回答下列问题 1 P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是 2 PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是 3 工业上制备PCl5通常分两步进行 先将P和Cl2 反应生成中间产物PCl3 然后降温
9、 再和Cl2反应生 成PCl5 原因是 4 P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的 H3 P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的 H4 H3 填 大于 小于 或 等于 解析 1 产物的总能量减去反应物的总能量就等 于反应热 结合图像可知 PCl3和反应物P和Cl2的 能量差值为306 kJ 因此该反应热化学方程式为 P s Cl2 g PCl3 g H 306 kJ mol 2 根据图像可知PCl5和PCl3之间的能量差值为 93 kJ 因此PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式 为 PCl5 g PCl3 g Cl2 g H 93 kJ mol 3 由于两个反应都是放热反
10、应 降低温度有利 于平衡右移 提高产率 同时由于PCl5受热易分 解 因此温度降低防止其分解 4 根据盖斯定律求得 H3 399 kJ mol 且 H3 H4 答案 1 Cl2 g P s PCl3 g H 306 kJ mol 2 PCl5 g PCl3 g Cl2 g H 93 kJ mol 3 两步反应均为放热反应 降温有利于提高产率 防止生成物分解 4 399 kJ mol 等于 5已知 1 2H2SO4 浓 NaOH aq 1 2Na2SO4 aq H2O l H1 Q1 kJ mol HAc aq NaOH aq NaAc aq H2O l H2 Q2 kJ mol HCl aq NaOH aq NaCl aq H2O l H3 Q3 kJ mol 则Q1 Q2 Q3 H1 H2 H3之间的关系 为
