《优课系列高中化学鲁科选修4 1.1 化学反应的热效应 第3课时 课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《优课系列高中化学鲁科选修4 1.1 化学反应的热效应 第3课时 课件（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一章 化学反应及能量变化 第一节 化学反应的热效应 第3课时 反应焓变的计算 1 已知 H2 g Cl2 g 2HCl g H 184 6kJ mol 则反应HCl g 1 2H2 g 1 2Cl2 g 的 H为 A 184 6 kJ mol B 92 3 kJ mol C 369 2 kJ mol D 92 3 kJ mol 复习 D 2 甲硅烷 SiH4 是一种无色气体 遇到空气能发生爆 炸性自燃 生成SiO2和水 已知室温下1g甲硅烷自燃 放出44 6kJ热量 其热化学方程式为 SiH4 g O2 g SiO2 s H2O l H 1427 2kJ mol 规律 正逆 反应的反应热效应
2、数值相等 符号相反 3 已知H aq OH aq H2O l H 57 3kJ mol 计算 下列反应中放出的热量 1 用20g NaOH 配成稀溶液跟足量稀盐酸反应 放出热 量为 kJ 2 用0 1molBa OH 2配成稀溶液跟足量稀硝酸反应 放 出热量为 kJ 3 用1mol醋酸稀溶液和足量NaOH溶液反应 放出的热 量 大于 小于 等于 57 3kJ 理 由是 28 65 11 46 小于 醋酸是弱电解质 只是少部分电离 发生电 离时要吸热 中和时放热较少 298K 101kPa时 合成氨反应的热化学方程式 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 92 38kJ mol 在该温度下 取
3、1 mol N2 g 和3 mol H2 g 放在一 密闭容器中 在催化剂存在下进行反应 测得反应放出 的热量总是少于92 38kJ 其原因是什么 该反应是可逆反应 在密闭容器中进行 该反应将达到平衡状态 1molN2 g 和3molH2 g 不能完全反应生成2 mol NH3 g 因而放出的 热量总小于92 38kJ 温故知新 不管化学反应是分一步完成 或分几步完成 其反应热是相同的 化学反应的反应热只与反应体 系的始态和终态有关 而与反应的 途径无关 一 1 盖斯定律 换句 话说 A B 请思考 由起点A到终点B有多少条途径 从不同途径由A点到B点的位移有什么关系 登山的高度与上 山的途径
4、无关 只与起点和终点 的相对高度有关 H2 0 H1 0 S 始态 L 终态 H1 H2 0 如何理解盖斯定律 H H1 H2 之间有何关系 H H1 H2 B H A C H1 H2 有些化学反应进行很慢或不易直接发 生 很难直接测得这些反应的反应热 可 通过盖斯定律获得它们的反应热数据 2 盖斯定律的应用 关键 目标方程式的 四则运算式 的导出 方法 写出目标方程式确定 过渡物质 要消去的物质 然后用消元法逐一消去 过渡物质 导出 四则运算式 例1 已知下列各反应的焓变 Ca s C s 石墨 3 2O2 g CaCO3 s H1 1206 8 kJ mol Ca s 1 2O2 g Ca
5、O s H2 635 1 kJ mol C s 石墨 O2 g CO2 g H3 393 5 kJ mol 试求 CaCO3 s CaO s CO2 g 的焓变 H4 178 2kJ mol 例2 按照盖斯定律 结合下述反应方程式回答问题 已知 NH3 g HCl g NH4Cl s H1 176kJ mol NH3 g NH3 aq H2 35 1kJ mol HCl g HCl aq H3 72 3kJ mol NH3 aq HCl aq NH4Cl aq H4 52 3kJ mol NH4Cl s NH4Cl aq H5 则第 个方程式中的反应热 H是 根据盖斯定律和上述反应方程式得 即
6、 H5 16 3kJ mol 例3 同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速 率慢 有时还很不完全 测定反应热很困难 现在可根 据盖斯提出的观点 不管化学反应是一步完成或分几步 完成 这个总过程的热效应是相同的 已知 P4 s 白磷 5O2 g P4O10 s H1 2983 2 kJ mol P s 红磷 5 4O2 g 1 4P4O10 s H2 738 5 kJ mol 试写出白磷转化为红磷的热化学方程式 P4 s 白磷 4P s 红磷 29 2kJ mol 4 你知道神六的火箭燃料是什么吗 例4 某次发射火箭 用N2H4 肼 在NO2中燃烧 生 成N2 液态H2O 已知 N2 g 2
7、O2 g 2NO2 g H1 67 2kJ mol N2H4 g O2 g N2 g 2H2O l H2 534kJ mol 假如都在相同状态下 请写出发射火箭反应的热化学 方程式 2 N2H4 g 2NO2 g 3N2 g 4H2O l H 1135 2kJ mol 2 1 已知 CO g 1 2O2 g CO2 g H1 283 0 kJ mol H2 g 1 2O2 g H2O l H2 285 8 kJ mol C2H5OH l 3O2 g 2CO2 g 3H2O l H3 1370 kJ mol 试计算 2CO g 4H2 g H2O l C2H5OH l 的 H 解 根据盖斯定律 反应 不论是一步完成还是分几步完成 其反应热效应都是相同的 下面就看看反应 能不能由 三个反应通过加减乘除组合而成 也就是说 看看反应 能不能 分成 几步完成 2 4 所以 H H1 2 H2 4 H3 283 2 2 285 8 4 1370 339 2 kJ mol
