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1、江苏省扬州中学2010届高三模拟考试 化 学 试 卷 2010.05可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 I-127 K-39 注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共8页，包含选择题第1题第12题，共42分、非选择题第13题第20题，共78分两部分。本次考试时间为100分钟，满分120分。考试结束后，请将答题卡、纸交回。2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。3.选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干
2、净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。一、单项选择题：（本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题只有一个选项符合题意）12010年4月30日上海世博会举行开园仪式,园区建设采用了许多先进的技术，下列做法不能体现节能减排理念的是A发展低碳经济、循环经济，推广使用电动汽车 B利用太阳能作为能源C大量采用绿颜色涂料 D用再生水灌溉园区绿地2下列有关化学用语使用正确的是AH2S的结构式HSH BMg2+的结构示意图：C二氧化碳电子式C D2-甲基-1-丙醇的结构简式：3
3、下列实验装置设计正确，且能达到目的的是测定乙醇结构式 滴定法测定硫酸 合成氨并检验氨的生成 碘的CCl4溶液中分离I2的物质的量浓度 并回收CCl4 A B C D4用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A3.6g碳与3.36LO2一定条件下恰好完全反应，生成CO分子数一定为0.3 NAB6.9g钠与足量的CO2和H2O(g)混合气体充分反应，转移的电子数一定为0.3NAC0.1mol/L的氯化铝溶液中含有的氯离子数为0.3NAD标准状况下，2.24L氯仿中含有CCl数目为0.3NA5下列叙述正确的是A合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率B硫酸工业中，接触室
4、中热交换器是利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C氯碱工业采用离子交换膜法，可防止阳极室产生的Cl2进入阴极室D钢铁发生吸氧腐蚀时，阴极的反应式为：Fe-2eFe2+6有A、B、C三种短周期元素，最外层电子数之和为17，质子数之和为31。若C为Ar，则关于A、B两种元素的说法错误的是A如果A是金属元素，则B可能是稀有元素B如果A的单质通常情况下是气体，则B的单质通常情况下是固体C如果A的气态氢化物的水溶液显碱性，则B的气态氢化物的水溶液显酸性D如果A的最高正价是+3，则B的单质有两种常见的同素异形体二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正
5、确答案只有一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案有两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）7Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H2O=Cu2O+H2。下列说法正确的是A.石墨电极上产生氢气 B铜电极发生还原反应C铜电极接直流电源的负极D当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。8某药物分子结构简式如下图所示，下列关于该物质的说法不正确的是A分子式为C21H20O3Cl2B醚键上的氧原子至少与另外11个原子共面C分子中不存在手性碳原子D在一定条件下可发生加成、取代、
6、氧化反应9下列离子方程式的书写正确的是A弱酸尼泊金酸()与碳酸氢钠溶液反应 B将0.01mol氯气通入10 mL 1 mol / L的FeBr2溶液中 2Fe2+2Br+3Cl2 = 2Fe3+6Cl+Br2C向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液 Ca2+ HCO3- +OH- = CaCO3+H2OD向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至Ba2+刚好沉淀完全Ba2+2OH-+H+ SO42- + NH4+= BaSO4+ NH3H2O +H2O10在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是A加入KSCN溶液显红色的溶液：K+、NH4+、Cl、IB常温下，pH1的溶
7、液：Fe3+、Na+、NO3、SO42C滴入酚酞试液显红色的溶液：Mg2+、Al3+、Br、SO42D含0.1mol/LNH4Al(SO4)212H2O的溶液：K+、Ca2+、NO3、OH11I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)I(aq)I3(aq) H =Q ，某I2、KI混合溶液中，I3的物质的量浓度c(I3)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是 A反应 I2(aq)I(aq)I3(aq) H =Q的 Q0B若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2则K2K1C若反应进行到状态D时，一定有v正v逆D状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大化
8、学式电离常数（25）HCN4.9l0-10H2CO3K1=4.3l0-7、K2=5.6l0-1112根据表中提供的数据，判断下列说法正确的是 AB电离理论 A等浓度的NaCN、NaHCO3、Na2CO3溶液中，pH（Na2CO3）pH（NaCN）pH（NaHCO3）Ba mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na)=c(CN)，则a一定大于bC等浓度的NaCN、NaHCO3混合溶液中c(Na)+ c(H) =c(CN) + c(HCO3) + c(OH)DNaCN溶液中通入少量CO2，发生的反应可表示为：2NaCN + H2O + CO2 = 2HCN
9、 + Na2CO3三、非选择题（本题包括8小题，共78分）13（11分）某学生利用以下装置探究喷泉实验。其中A、F分别为硫化氢和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与硫化氢反应的装置。请回答下列问题： （1）装置F中发生反应的化学方程式 。 （2）装置A中的分液漏斗内液体a宜选用 （选填以下选项的代号） A盐酸 B浓硫酸 C稀硫酸 D稀硝酸 （3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择。并将编号填入下列空格。B_、D_、E_（填编号） （4）打开K1、K2，将常温压下的H2S、Cl2以体积比1:1充满烧瓶后，再关闭K1、K2，始终看不到烧瓶内产生“喷泉”现象，理由（用简要文字并配
10、备化学方程式描述）： 。 （5）在操作（4）的基础上，引发喷泉操作方法是 。14（6分）柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源。液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产。某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），他们设计了如下流程：请根据以上流程，回答相关问题：（1）操作的所需的主要仪器是 （2）参照右图溶解度曲线，得到的固体A的主要成分是 （填化学式）。（3）同学甲提出一些新的方案，对上述操作后无色溶液进行除杂提纯，其方案如下：【有关资料】化学式BaCO3BaSO4
11、Ca（OH）2MgCO3Mg（OH）2Ksp8.110一91.0810一101.010一43.510一51.610一11【设计除杂过程】已知试剂B是K2CO3溶液，则混合液A的主要成分是 （填化学式）。【获取纯净氯化钾】对溶液B加热并不断滴加l mol L一1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C。该操作的目的是 。将溶液C倒入蒸发皿中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到 时（填现象），停止加热。【问题讨论】进行操作中控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，此时溶液B中Mg2+物质的量浓度为 。15（10分）2006年世界锂离子电池总产量超过2
12、5亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的。因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO2）、导电乙炔黑（一种炭黑）、铝箔以及有机粘接剂。某回收工艺流程如下：废旧锂电池拆解碱浸NaOH溶液过滤滤液滤渣调pH稀硫酸Al(OH)3固体酸浸H2SO4、H2O2过滤滤液萃取法分离CoSO4溶液Li2SO4溶液浓缩加热至95饱和Na2CO3溶液Li2CO3固体过滤过滤（1）上述工艺回收到的产物有 。（2）废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全对拆解环境的要求是_。（3）碱浸时主要反应的离子方程式为_。（4）酸浸时反应的化
13、学方程式为_。如果用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能达到溶解的目的，但不利之处是_。（5）生成Li2CO3的化学反应方程式为_。已知Li2CO3在水中的溶解度随着温度升高而减小，最后一步过滤时应_。16（8分）以硫酸工艺的尾气、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氢铵和KCl为原料可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸氢铵等物质。合成路线如下：（1）生产中，反应中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚等物质，其目的是 。 （2）下列有关说法正确的是。A反应中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙B反应中发生反应的化学方程式为：CaSO4+4CCaS +4COC反应需控制在6070，目的之一是减少碳酸氢铵的分解D反应中的副产物氯化铵可用作氮肥（3）反应反应液用40%乙二醇溶液，温度控制在25，硫酸钾的产率超过90%，其原因是
