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1、江苏省扬州中学2010届高三模拟考试 化 学 试 卷 2010.05可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 I-127 K-39 注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共8页,包含选择题第1题第12题,共42分、非选择题第13题第20题,共78分两部分。本次考试时间为100分钟,满分120分。考试结束后,请将答题卡、纸交回。2.答题前,请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。3.选择题每小题选出答案后,请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂,如需改动,用橡皮擦干
2、净后,再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。4.如有作图需要,可用2B铅笔作答,并请加黑加粗,描写清楚。一、单项选择题:(本题包括6小题,每小题3分,共18分。每小题只有一个选项符合题意)12010年4月30日上海世博会举行开园仪式,园区建设采用了许多先进的技术,下列做法不能体现节能减排理念的是A发展低碳经济、循环经济,推广使用电动汽车 B利用太阳能作为能源C大量采用绿颜色涂料 D用再生水灌溉园区绿地2下列有关化学用语使用正确的是AH2S的结构式HSH BMg2+的结构示意图:C二氧化碳电子式C D2-甲基-1-丙醇的结构简式:3
3、下列实验装置设计正确,且能达到目的的是测定乙醇结构式 滴定法测定硫酸 合成氨并检验氨的生成 碘的CCl4溶液中分离I2的物质的量浓度 并回收CCl4 A B C D4用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A3.6g碳与3.36LO2一定条件下恰好完全反应,生成CO分子数一定为0.3 NAB6.9g钠与足量的CO2和H2O(g)混合气体充分反应,转移的电子数一定为0.3NAC0.1mol/L的氯化铝溶液中含有的氯离子数为0.3NAD标准状况下,2.24L氯仿中含有CCl数目为0.3NA5下列叙述正确的是A合成氨生产中将NH3液化分离,可加快正反应速率,提高H2的转化率B硫酸工业中,接触室
4、中热交换器是利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C氯碱工业采用离子交换膜法,可防止阳极室产生的Cl2进入阴极室D钢铁发生吸氧腐蚀时,阴极的反应式为:Fe-2eFe2+6有A、B、C三种短周期元素,最外层电子数之和为17,质子数之和为31。若C为Ar,则关于A、B两种元素的说法错误的是A如果A是金属元素,则B可能是稀有元素B如果A的单质通常情况下是气体,则B的单质通常情况下是固体C如果A的气态氢化物的水溶液显碱性,则B的气态氢化物的水溶液显酸性D如果A的最高正价是+3,则B的单质有两种常见的同素异形体二、不定项选择题(本题包括6小题,每小题4分,共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正
5、确答案只有一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案有两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就为0分)7Cu2O是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下,电解总反应:2Cu+H2O=Cu2O+H2。下列说法正确的是A.石墨电极上产生氢气 B铜电极发生还原反应C铜电极接直流电源的负极D当有0.1mol电子转移时,有0.1molCu2O生成。8某药物分子结构简式如下图所示,下列关于该物质的说法不正确的是A分子式为C21H20O3Cl2B醚键上的氧原子至少与另外11个原子共面C分子中不存在手性碳原子D在一定条件下可发生加成、取代、
6、氧化反应9下列离子方程式的书写正确的是A弱酸尼泊金酸()与碳酸氢钠溶液反应 B将0.01mol氯气通入10 mL 1 mol / L的FeBr2溶液中 2Fe2+2Br+3Cl2 = 2Fe3+6Cl+Br2C向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液 Ca2+ HCO3- +OH- = CaCO3+H2OD向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至Ba2+刚好沉淀完全Ba2+2OH-+H+ SO42- + NH4+= BaSO4+ NH3H2O +H2O10在下列各组溶液中,离子一定能大量共存的是A加入KSCN溶液显红色的溶液:K+、NH4+、Cl、IB常温下,pH1的溶
7、液:Fe3+、Na+、NO3、SO42C滴入酚酞试液显红色的溶液:Mg2+、Al3+、Br、SO42D含0.1mol/LNH4Al(SO4)212H2O的溶液:K+、Ca2+、NO3、OH11I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)I(aq)I3(aq) H =Q ,某I2、KI混合溶液中,I3的物质的量浓度c(I3)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是 A反应 I2(aq)I(aq)I3(aq) H =Q的 Q0B若温度为T1、T2,反应的平衡常数分别为K1、K2则K2K1C若反应进行到状态D时,一定有v正v逆D状态A与状态B相比,状态A的c(I2)大化
8、学式电离常数(25)HCN4.9l0-10H2CO3K1=4.3l0-7、K2=5.6l0-1112根据表中提供的数据,判断下列说法正确的是 AB电离理论 A等浓度的NaCN、NaHCO3、Na2CO3溶液中,pH(Na2CO3)pH(NaCN)pH(NaHCO3)Ba mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中c(Na)=c(CN),则a一定大于bC等浓度的NaCN、NaHCO3混合溶液中c(Na)+ c(H) =c(CN) + c(HCO3) + c(OH)DNaCN溶液中通入少量CO2,发生的反应可表示为:2NaCN + H2O + CO2 = 2HCN
9、 + Na2CO3三、非选择题(本题包括8小题,共78分)13(11分)某学生利用以下装置探究喷泉实验。其中A、F分别为硫化氢和氯气的发生装置,C为纯净干燥的氯气与硫化氢反应的装置。请回答下列问题: (1)装置F中发生反应的化学方程式 。 (2)装置A中的分液漏斗内液体a宜选用 (选填以下选项的代号) A盐酸 B浓硫酸 C稀硫酸 D稀硝酸 (3)虚线框内应添加必要的除杂装置,请从上图的备选装置中选择。并将编号填入下列空格。B_、D_、E_(填编号) (4)打开K1、K2,将常温压下的H2S、Cl2以体积比1:1充满烧瓶后,再关闭K1、K2,始终看不到烧瓶内产生“喷泉”现象,理由(用简要文字并配
10、备化学方程式描述): 。 (5)在操作(4)的基础上,引发喷泉操作方法是 。14(6分)柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外,它有富足得令人惊讶的盐矿资源。液体矿床以钾矿为主,伴生着镁、溴等多种矿产。某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等),来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2),他们设计了如下流程:请根据以上流程,回答相关问题:(1)操作的所需的主要仪器是 (2)参照右图溶解度曲线,得到的固体A的主要成分是 (填化学式)。(3)同学甲提出一些新的方案,对上述操作后无色溶液进行除杂提纯,其方案如下:【有关资料】化学式BaCO3BaSO4
11、Ca(OH)2MgCO3Mg(OH)2Ksp8.110一91.0810一101.010一43.510一51.610一11【设计除杂过程】已知试剂B是K2CO3溶液,则混合液A的主要成分是 (填化学式)。【获取纯净氯化钾】对溶液B加热并不断滴加l mol L一1的盐酸溶液,同时用pH试纸检测溶液,直至pH=5时停止加盐酸,得到溶液C。该操作的目的是 。将溶液C倒入蒸发皿中,加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌,直到 时(填现象),停止加热。【问题讨论】进行操作中控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽,根据提供的数据计算,此时溶液B中Mg2+物质的量浓度为 。15(10分)2006年世界锂离子电池总产量超过2
12、5亿只,锂电池消耗量巨大,对不可再生的金属资源的消耗是相当大的。因此锂离子电池回收具有重要意义,其中需要重点回收的是正极材料,其主要成分为钴酸锂(LiCoO2)、导电乙炔黑(一种炭黑)、铝箔以及有机粘接剂。某回收工艺流程如下:废旧锂电池拆解碱浸NaOH溶液过滤滤液滤渣调pH稀硫酸Al(OH)3固体酸浸H2SO4、H2O2过滤滤液萃取法分离CoSO4溶液Li2SO4溶液浓缩加热至95饱和Na2CO3溶液Li2CO3固体过滤过滤(1)上述工艺回收到的产物有 。(2)废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂,为了安全对拆解环境的要求是_。(3)碱浸时主要反应的离子方程式为_。(4)酸浸时反应的化
13、学方程式为_。如果用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能达到溶解的目的,但不利之处是_。(5)生成Li2CO3的化学反应方程式为_。已知Li2CO3在水中的溶解度随着温度升高而减小,最后一步过滤时应_。16(8分)以硫酸工艺的尾气、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氢铵和KCl为原料可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸氢铵等物质。合成路线如下:(1)生产中,反应中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚等物质,其目的是 。 (2)下列有关说法正确的是。A反应中需鼓入足量空气,以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙B反应中发生反应的化学方程式为:CaSO4+4CCaS +4COC反应需控制在6070,目的之一是减少碳酸氢铵的分解D反应中的副产物氯化铵可用作氮肥(3)反应反应液用40%乙二醇溶液,温度控制在25,硫酸钾的产率超过90%,其原因是