《优课系列高中化学鲁科选修1 4.4、金属制品的防护 课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《优课系列高中化学鲁科选修1 4.4、金属制品的防护 课件（28页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、国家大剧院 中国首艘航母 辽宁舰 选修1 化学与生活 第四主题第四主题 认识生活中的材料认识生活中的材料 课题课题4 4 金属制品的防护金属制品的防护 第一课时第一课时 常见的金属腐蚀及防护常见的金属腐蚀及防护 阜南二中 李 允 交流 研讨 在现代社会中 金属材料的用量越来越 大 品种也 越来越多 可以毫不夸张地 说 金属材料是现代物质文明的基础 不过 需要注意的是 金属材料一直在 悄悄地经受着破坏 腐蚀 全世界每 年因腐蚀而损失的金属材料的数量相当 多 因此 金属的防腐蚀问题一直是世 界科技领域研究的重要内容 金属腐蚀的现象随处可见 例如 自行车长期使用 保护层会渐渐 破损 如果暴露出来的金
2、属部件 处于潮湿的空气中或被雨水淋湿 就容易发生腐蚀 思考 1 你知道金属为什么会被腐蚀吗 在这一过程中发生了什么化学变化 2 自行车采取了哪些防腐蚀措施 你 知道这些防腐蚀措施的道理吗 你认 为哪些方法还可以减少自行车金属部 件的腐蚀 有没有不被腐蚀的自行车 铁 铁锈或 铁矿石 还原反应 炼铁 氧化反应 生锈 1 概念 金属腐蚀 游离态的金属单质被氧化成化合 态的金属氧化物或其他化合物的过程 一 自行车部件为什麽易被腐蚀 金属部件为什么易腐蚀 空气 Fe C 水膜 电解质溶液 C Fe 铁 碳和水膜构成微小的原电池 负极 正极 电池反应 2Fe 4e 2Fe2 2H2O O2 4e 4OH
3、2Fe H2O O2 2Fe OH 2 4Fe OH 2 2H2O O2 4Fe OH 3 1 电化学腐蚀 金属在有 存在的情况下 通过 反应发生的腐蚀 电解质 溶液 电化学 Fe 2Fe 4e 2Fe2 C 2H2O O2 4e 4OH 电池反应 进一步氧化 钢铁的吸氧腐蚀 钢铁的析氢腐蚀 条件 在酸雨较严重的地区或酸性 较强的环境中 电极反应 总反应式 负极 正极 2 化学腐蚀 电化腐蚀与化学腐蚀有何不同 答 电化学腐蚀有电流产生 而化学腐蚀没有电流 产生 探究讨论 金属与氧化剂直接接触而被腐蚀的过程 例 2Fe 3Cl2 2FeCl3 金属腐蚀的本质 M ne Mn 交流 研讨 电化学腐
4、蚀的形成条件和特征 化学腐蚀与电化学腐蚀的区别和联系 结 论 电化学腐蚀形成条件 不纯金 属或合金 电解质溶液环境 特征 原电池反应 并伴有电流的产生 化学腐蚀 金属直接跟物质接触发生 化学反应 电化学腐蚀 原电池反应 在一般情况下 这两种腐蚀往往同时发生 只是电化学腐蚀比化学腐蚀要普遍得多 自行车部件的防腐蚀 化学与生活 选修 镀铬 镀铬 镀锌 涂凡士林 涂机油 烤漆 烤蓝 电化学保护法 利用原电池原理来减少金属腐蚀的方法 交流 研讨 在轮船水面以下的船体上常要焊上 锌块或铝块 结合金属腐蚀的条件和轮船本身 的材料几所处环境 分析人们这样做的原因 用比铁活泼的金属与铁相 连构成原电池来保护铁
5、 牺牲阳极的阴极保护法 外加电流的阴极保护法 阴极 被保护金属 阳极 不溶性电极 接通直流电源 思考题 轮船在海水中航行驶比在河水中 行驶易腐蚀 为什么 船底焊上锌块防止铁质船体被腐蚀 外加电流的阴极保护法 小 结金属防护的方法 改变金属的内部结构 不锈钢 在金属表面覆盖保护层 电化学保护法 如 喷漆 涂油 电镀 被保护金属应作原电池的正极 牺牲阳极的阴极保护法 镀锌板 外加电流阴极保护法 直流电 船闸 跟踪演练 下列方法可用于金属防护的是 原电池原理 电解原理 涂油漆 电镀 置于干燥环境 练习 下列物质中 不属于合金的是 A 硬铝 B 黄铜 C 钢铁 D 水银 D 学以致用 1 家用炒菜铁锅
6、用水清洗放置后 出现红棕色的锈 斑 在此变化过程中 不发生的化学反应是 A 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 B 2Fe 2H2O O2 2Fe OH 2 C 2H2O O2 4e 4OH D Fe 3e Fe3 D 2 埋在地下的输油铸铁管道 在下列各种情况下被 腐蚀速度最慢的是 A 在含铁元素较多的酸性土壤中 B 在潮湿疏松透气的土壤中 C 在干燥致密不透气的土壤中 D 在含碳粒较多 潮湿透气的土壤中 C 3 现有 汽车 机器上的齿轮 门把手 金属保温杯 铁 洗脸盆等常见铁制品 为了防止它们生锈 通常适合采用 下面哪一种方法 填序号 1 在表面喷漆 2 在表面涂油 3 在表面镀一层其他金属 4 在表面烧制搪瓷 5 使其表面形成致密的氧化物保护膜 6 制成不易生锈的合金不锈钢
