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1、兵团二中2014届高三第二次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H=1 O=16 C=12 S=32 Fe=56 Na=23 Al=27 K=39F=19 Ba=137 N=14 Cu=64 Ca=40 Cl=35.5 Mg=24 Si=28 Br=80第I卷（选择题）一、单选题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分） 1化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是A铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素B地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油成分与从石油中提取的柴油成分不同 C 物质PM2.5含有的铅、镉、 铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元
2、素D. 近期媒体报道的某白酒中的增塑剂是对人体健康有害的2下列有关化学用语表示正确的是A氢氧化钠的电子式： B Cl的结构示意图：C2丁醇的结构简式： D碳酸的电离方程式：H2CO3=2H+CO323下列说法正确的是 ()A二氧化硅溶于水显酸性，所以二氧化硅属于酸性氧化物B失电子难的原子，一定容易得电子C碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物DSiO2是原子晶体，1mol SiO2中含有4molSiO键4下列叙述正确的是()A因为Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强B二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但二氧化硅不能和水反应生成硅酸C二氧化硅既溶于氢
3、氧化钠溶液又溶于氢氟酸，所以二氧化硅是两性氧化物D 碳和硅都是A族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性质相似5下列关于氯的说法正确的是 ()。ACl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B. Cl、Cl为不同的核素，有不同的化学性质C实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集D1.12 L Cl2含有1.7NA个质子(NA表示阿伏加德罗常数)6下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是 () 硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A B C D7氯气性质活泼，下列物质不能由氯气和单质直接化合
4、得到的是 ( )A.NaCl BFeCl2 CFeCl3 DCuCl28常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）A无色透明的溶液：Mg2+、Fe3+、Cl、IB无色透明的溶液：Na+、NH4、NO3、SO42C使pH试纸变红的溶液：K、Ca2+、CO32、ClOD水电离出的c(H)=1012 molL1的溶液：Fe2、NH4、SO42、NO39用下列实验装置进行相应实验，操作正确且能达到实验目的的是 （ ） 图 图 图 图A用图所示装置吸收尾气中的二氧化硫 B用图所示装置配制100 mL 0.100 molL1稀硫酸 C用图所示装置除去溴苯中少量的溴 D用图所示装置制取并收集
5、氨气10设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A1molCO2和水蒸气的混合物与足量的Na2O2反应，转移的电子总数为2NAB1 L 0.1 molL1盐酸溶液中含有0.1NA个HCl分子C标准状况下，1 mol C5H12分子中共价键总数为16NA D0.5 molL1 Ba(NO3)2溶液中，NO的数目为NA11关于3BrF35H2OHBrO3Br29HFO2 反应的叙述错误的是 （ ）A还原剂和氧化剂的质量之比为173274 B HBrO3和HF是还原产物C该反应生成1molO2，转移电子为6mol DO2 的氧化性比 BrF3 弱12下列离子方程式正确的是 （ ）AAlCl3溶液
6、中加入足量氨水： Al3+ 4NH3。H2O AlO2 4NH4+ 2H2OB Fe3O4与稀硝酸反应： Fe3O4+8H = Fe2+2Fe3+4H2OC向100 mL 0.1 mol/L的FeBr2溶液中通入0.012 mol Cl2： 10Fe214Br12Cl210Fe37Br224ClDNaHCO3溶液中加入少量石灰水： HCO3Ca2 OHCaCO3 H2O 13氯酸质量分数超过40时会发生分解，反应可表示为：8 HClO3 = 3 O2+ 2 Cl2+ 4 HClO4 + 2 H2O，下列说法错误的是（ ）A氧化性比较HClO3 HClO4 B氧化产物只有HClO42,4,6C氯
7、酸分解后的混合气体平均相对分子质量为47.6 D该反应转移电子数为2014下列分离方法或除杂方法不合理的是( )A从石油中得到汽油，可用蒸馏的方法 B提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法C碳酸氢钠溶液中含有少量碳酸钠，通入足量CO2气体D除FeCl2溶液中的少量FeCl3，可用加入足量铁屑再 iti-20中部过滤的方法15.分子式为的醇催化氧化得到的有机物不能发生银镜反应，则符合该条件的醇有 （ ）A.8种B.6种C.4种D.3种16. 化合物 C8H9Cl 的同分异构体中，含苯环且苯环上有两个取代基的有 （ ）种。A. 6 B.5 C.4 D.3 17.下图所示化合物是最近科学家合成的新物
8、质，关于该新物质的说法不正确的是 ( )A既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B1 mol该化合物最多可以与3 mol NaOH反应C既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体18将0.2 mol MnO2和50 mL 12 molL1的盐酸混合后加热，待反应完全后，向反应后的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为(盐酸的挥发忽略不计) ( )A.大于0.3 mol，小于0.6 mol B等于0.3 molC小于0.3 mol D等于0.6 mol19
9、将3.48 g Fe3O4完全溶解在100 mL 1 molL1硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25 mL，恰好使溶液中Fe2全部转化为Fe3，Cr2O全部还原为Cr3，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为 ()A0.05 molL1 B0.1 molL1 C0.2 molL1 D0.3 molL120某溶液可能含有Cl、SO42-、CO32、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 （
10、）A. 至少存在以上离子中的5种 B. SO42、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在C. Cl-一定存在，且c（Cl）0.4mol/L D.CO32、Al3+一定不存在，K+可能存在21将Na2O2逐渐加入到含有Al3、Mg2、NH+的混合液中并微热，产生沉 淀和气体的物质的量(mol)与加入Na2O2的物质的量(mol)的关系如右图所示，则原溶液中Al3、Mg2、NH+的物质的量分别为()A2 mol、3 mol、8 mol B3 mol、2 mol、8 molC2 mol、3 mol、4 mol D3 mol、2 mol、4 mol22甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 4 molL1的盐
11、酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)V(乙)23，则加入铝粉的质量为()A5.4 g B3.6 g C2 .7 g D10.8 g23将总物质的量为n mol的钠和铝(其中钠的物质的量分数为x )投入到一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V L。下列关系式中错误的是 ( )AV11.26n (32x) B0.5x 1 Cx D11.2nV22.4n24一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤
12、，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为11，则V可能为A. 9.0L B. 13.5L C. 15.7L D. 16.8L25右图是三种稀酸对FeCr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法错误的是 ()A5%的三种酸对FeCr合金的腐蚀性强弱均与Cr含量有关B随着Cr含量增加，稀硝酸对FeCr合金的腐蚀性减弱C13%W(Cr)%30%时， 5%的硫酸 对FeCr合金的腐蚀性最强D稀硝酸和铁反应的化学方程式是：Fe6HNO3(稀)=Fe(NO3)33NO23H2O 第II卷（简答题，共50分）26（13分）.过氧化氢(H2O2)的水溶液俗称双氧水，近年来倍受人们的青睐，被称为“绿色氧化剂”。
