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1、可能用到的相对原子质量：H：1 Fe：56 C：12 N：14 O：16 S：32 K：39 Cu：64 Ca：40 Cr：52 Pb：207 第I 卷（选择题共48分）本卷包括16小题。每小题3分，共48分。每小题后的4个选项中只有一个选项符合题目要求。1化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是A人体缺乏铁元素，可以补充硫酸亚铁，且多多益善B古代镀金（鎏金）工艺，利用了电镀原理C反复煮沸的水含有较多的亚硝酸盐，对人体有害D护肤品中含有的甘油具有美白作用2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是A. 100gKHCO3和CaCO3的混合物，含有的阳离子数目为NAB常温常压下，1
2、mol甲醇完全燃烧生成CO2和H2O，转移的电子数目为6NAC标准状况下，22.4L丙烷含有的共价键数目为10NAD常温下，0.1L0.1mol/L的NH4Cl溶液中，NH4+的数目为0.01NA3下列离子方程式不正确的是A.用Cu作阳极电解饱和食盐水：Cu+2H+Cu2+H2B.Fe3O4溶于氢碘酸溶液中：Fe3O4+ 8H+2I-3Fe2+I2+4H2OC. NH4Al(SO4)2溶于过量的浓Ba(OH)2溶液中 ：NH4+A13+2SO42-2Ba2+5OH-=2BaSO4+AlO2-+NH3+H2OD.澄清石灰水中充入过量的SO2:SO2+OH-=HSO3- 4在水溶液中能大量共存的一
3、组离子是( )A. Al3+、Na+、Cl-、SiO32- B.Fe3+、Ba2+、I-、NO3- C.NH4+、K+、S2-、SO32- D.H+、Ca2+、F-、Br-5关于分散系的说法，正确的是( )A根据体系的稳定性，可将分散系分为溶液、胶体和浊液B.一种分散系的分散质可以是固态、液态或气态，但只能是纯净物C利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，它利用了光的衍射原理D火力发电厂的烟气管道里安装的静电除尘装置，它利用了胶体的电泳原理6工业上利用空气吹出法提取溴的部分流程如下：下列说法错误的是A.中可以采用纯碱溶液，发生的反应是：3Br2+6CO32-+3H2O =5Br-+BrO3-+6HC
4、O3-B第步，需加人氧化性酸，才能将Br-氧化为Br2 C. B溶液颜色要比A 溶液深D第步，采用的是蒸馏的方法7某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是A.用10mL量筒量取7.36mLNaOH 溶液B用托盘天平称取6.85g食盐C用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液，用去盐酸21.10mLD用广泛pH 试纸测得某溶液pH 为5.58交通警察执法时常使用的便携式酒精检查仪可能应用了：3CH3CH2OH+2K2Cr2O7（橙色）+ 8H2SO4=3CH3COOH +2Cr2(SO4)3（蓝绿色）+2K2SO4+11H2O这一反应原理，关于该反应，下列说法正确的是A.该反应证明了，含最高
5、价元素的化合物，一定具有强氧化性B. 1mol还原剂反应时，转移的电子数为2NAC. H2SO4在反应中表现了氧化性和酸性D可以利用该反应原理，将它设计成原电池，通过检测电流强度判断司机是否饮酒9在恒温恒容的容器中，发生反应：H2(g)+ CO(g)=C(s)+ H2O(g)。初始时加入平均相对分子质量为15的H2、CO 混合气，一段时间后测得气体的平均相对分子质量为16 , 下列说法正确的是：A.反应前后气体的压强之比为2:1 B.反应前后气体的密度之比为15:16C此时CO的转化率为50% D如果反应继续向正向进行，气体的平均相对分子质量将减小10某NaHCO3样品中混有少量的Na2CO3
6、，下列测定该样品纯度的实验方案中不能达到实验目的的是A取样品mg，配成100ml溶液，取25.00mL于锥形瓶中，滴加几滴石蕊试液，用浓度为cmol/L的标准盐酸滴定至终点时，消耗盐酸Vml B取样品mg，充分加热，冷却，称量固体的质量为n1g C取样品mg，滴加足量的BaCl2溶液，过滤，洗涤，于燥后称量固体的质量为n2gD取样品mg，滴加足量的Ba（OH）2过滤，洗涤，干燥后称量固体的质量为n3g 11. 32.5gZn投入到VmL浓硫酸中，共热，恰好完全反应，则可以确定的数据是A所得气体在标准状况下的体积 B所得气体的质量C. 所得溶液的浓度 D.原硫酸的浓度12. 下列有关实验操作的叙
7、述，错误的是（ ）A.中和热的测定实验时，眼睛要注视温度计的刻度变化B.萃取时，将混合物充分振荡后，需静置，待液体分层明显后才能分液C.中和滴定实验时，为了使滴定终点的现象更加明显，可以滴加较多的指示剂D.蒸馏时，温度计的读数刚达到某物质的沸点，不能立即收集馏出物13根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是（）14. 有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验：下列判断正确的是A. BaCl2，CaCO3一定存在，NaOH可能存在B. K2SO4、CuSO4一定不存在C. K2SO4、NaOH、CaCO3、Ba
8、Cl2一定存在，K2SO4可能存在D. C为单一溶质溶液15反应NO+O2+NO2+H2HNO3（未配平），当氧化剂与还原剂的物质的量之比为1: 3时，此反应各物质化学计量数（系数）之比为A.4：9：24：14：28 B.1：2：5：3：6C.8：9：12：10：20 D.l：l：l：l：2 16两份体积相同，浓度未知的Na2CO3和HCl溶液，将它们互相滴加，产生的气体在相同的温度和压强下的体积比为1：2，则Na2CO3和HCl溶液的浓度之比为A. 3：2 B. 2：5 C. 3：4 D. 4：3 第II卷（非选择题共52分）本卷共5道题17A、B、C、D四种物质，分别含有下列阴阳离子：Na
9、、Ba2+、A13+、NH4+、SO42-、HCO3-、NO3-、OH-中的各一种，为了判断其各自的组成，进行了如下实验，部分现象如下： 常温下用pH计测量发现A 、C溶液显碱性，且0.1mol/LC溶液pH13 A与B、C混合均有白色沉淀产生，且A与B还有气体生成 过量的C滴入B、D中，前者产生沉淀，后者产生刺激性气味的气体请回答下列问题：（1）A为_，检验A中阳离子的实验名称是_；（2）A与B反应的离子方程式为：_；（3）B与过量的C反应生成的沉淀为：_；（4）经判断NO3-存在于物质_中（填“A”、“B”、“C”或“D”) ，为了测定该溶液中NO3-的浓度，进行了以下实验：取该溶液20.
10、00mL于锥形瓶中，加入过量的25.00mL0.9000mol/L的FeSO4溶液和适量的稀H2SO4溶液，并加入3gNaHCO3固体逐去空气，反应完全后再加人几滴二苯胺磺酸钠指示剂，用浓度为0.120Omol/L的K2Cr2O7溶液滴定至终点，重复三次平均消耗体积为21.25mL（发生的反应依次为NO3-Fe2+H+NOFe3+H2O，Fe2+Cr2O72-H+Cr3+Fe3+H2O，未配平）。计算该溶液中NO3-浓度为：_（计算结果保留四位有效数字），如果没有加人NaHCO3固体，会使测定结果_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”) 18某同学查阅教材上的溶解性表时发现，CuCO3对应的为“
11、”，表示不存在或遇水就分解。已知铜离子的常见沉淀为Cu(OH)2（蓝色）、Cu2(OH)2SO4(蓝色)、Cu2(OH)2CO3（绿色）等，它们均不含结晶水。为了探究CuSO4和Na2CO3反应产物的成份，该同学按以下实验方法制备了两种沉淀，并设计了探究沉淀成份的实验。取2个小烧杯和2个锥形瓶，在每个烧杯里加入50mL0.5mol/L的CuSO4溶液，在锥形瓶里分别加入40mL 和50mL0.5mol/LNa2CO3溶液，置于70水中水浴加热，然后将CuSO4溶液加入到Na2CO3溶液中，继续水浴，均有气泡产生，几分钟后分别得到蓝绿色和绿色沉淀。过滤、洗涤、干燥，得到两份固体。I对蓝绿色沉淀成
12、份的探究。通过右边实验证实，沉淀中含有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)2SO4（1）证明有Cu2(OH)2CO3存在的现象为_；（2）试剂为_，证明有Cu2(OH)2SO4存在的现象为_。II对绿色沉淀成份的探究重复I实验，发现没有SO42-存在，有Cu2(OH)2CO3存在；通过下列实验证实，沉淀中只有Cu2(OH)2CO3 （3）该同学想通过测量固体分解所得气体的质量来确定沉淀的成份，按上述思路组装好装置，加入相应的药品，并指出所加药品的目的。（4）按照该同学的设计思路，只需测定某两个装置的质量变化，即m (_）：m(_）=_时（括号中填写装置的序号）就可确定固体是Cu2(OH)2C
13、O3。（5）结论：n(Cu2+):n(CO32-)1时，所得固体产物有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)2SO4 ；n(Cu2+):n(CO32-)1时，所得固体产物全部是Cu2(OH)2CO3，生成该沉淀发生反应的离子方程式为：_。19. Ba(NO3)2为无色或白色有光泽的立方晶体，微具吸湿性，有强氧化性，助燃，有毒，可用于生产烟花、信号弹、炸药、陶瓷釉药等。一种利用重晶石（BaSO4）制硝酸钡的工艺流程如下：I制BaS （1）BaS溶液显碱性的原因是_（用离子方程式表示）；（2）重晶石与焦炭在高温锻烧时会产生一种还原性气体，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，每有lmol Ba
14、SO4反应，转移的电子数目为_；II制Ba(NO3)2 取340g50%精制的BaS溶液，置于装有搅拌器、温度计和导气管的三颈烧瓶中 在不断搅拌下，慢慢加入浓度为65%的硝酸200g，控制温度为70 ，并维持三颈烧瓶内大约100mmHg 的低压，反应30min，结束。请回答：（3）反应温度控制在70 左右，不宜过高的原因是_；（4）三颈烧瓶内维持低压的目的是_，导出的H2S气体经NaOH溶液吸收可以获得重要的工业原材料硫化碱（Na2S), Na2S极易水解而变质，实验室配制Na2S溶液时，需在配好的溶液里加人少量的_；（5）依据下表中Ba(NO3)2的溶解度数据，所得溶液经_、_，过滤、冰水洗涤、干燥后可获得纯净的Ba(NO3)2晶体。20. IBr、ICl、BrF3等称之为卤素互化物，(CN)2、(SCN)2、（OCN)2等称之为拟卤素，它们的化学性质均与卤素单质相似，请回答下列问题。（1）氯化碘（ICl）中碘元素的化合价为_，它与水反应的化学方程式为ICl+ H2O= HIO +HCl，该反应的反应类型为_（填中学常见的无机反应类型）；（2）溴化碘（IBr）具
