《2017届湖北省黄冈市高三第一次调研考试化学试题.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2017届湖北省黄冈市高三第一次调研考试化学试题.doc(9页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、可能用到的相对原子质量:H:1 Fe:56 C:12 N:14 O:16 S:32 K:39 Cu:64 Ca:40 Cr:52 Pb:207 第I 卷(选择题共48分)本卷包括16小题。每小题3分,共48分。每小题后的4个选项中只有一个选项符合题目要求。1化学与人类生产、生活密切相关,下列说法正确的是A人体缺乏铁元素,可以补充硫酸亚铁,且多多益善B古代镀金(鎏金)工艺,利用了电镀原理C反复煮沸的水含有较多的亚硝酸盐,对人体有害D护肤品中含有的甘油具有美白作用2设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是A. 100gKHCO3和CaCO3的混合物,含有的阳离子数目为NAB常温常压下,1
2、mol甲醇完全燃烧生成CO2和H2O,转移的电子数目为6NAC标准状况下,22.4L丙烷含有的共价键数目为10NAD常温下,0.1L0.1mol/L的NH4Cl溶液中,NH4+的数目为0.01NA3下列离子方程式不正确的是A.用Cu作阳极电解饱和食盐水:Cu+2H+Cu2+H2B.Fe3O4溶于氢碘酸溶液中:Fe3O4+ 8H+2I-3Fe2+I2+4H2OC. NH4Al(SO4)2溶于过量的浓Ba(OH)2溶液中 :NH4+A13+2SO42-2Ba2+5OH-=2BaSO4+AlO2-+NH3+H2OD.澄清石灰水中充入过量的SO2:SO2+OH-=HSO3- 4在水溶液中能大量共存的一
3、组离子是( )A. Al3+、Na+、Cl-、SiO32- B.Fe3+、Ba2+、I-、NO3- C.NH4+、K+、S2-、SO32- D.H+、Ca2+、F-、Br-5关于分散系的说法,正确的是( )A根据体系的稳定性,可将分散系分为溶液、胶体和浊液B.一种分散系的分散质可以是固态、液态或气态,但只能是纯净物C利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体,它利用了光的衍射原理D火力发电厂的烟气管道里安装的静电除尘装置,它利用了胶体的电泳原理6工业上利用空气吹出法提取溴的部分流程如下:下列说法错误的是A.中可以采用纯碱溶液,发生的反应是:3Br2+6CO32-+3H2O =5Br-+BrO3-+6HC
4、O3-B第步,需加人氧化性酸,才能将Br-氧化为Br2 C. B溶液颜色要比A 溶液深D第步,采用的是蒸馏的方法7某同学在实验报告中记录下列数据,其中正确的是A.用10mL量筒量取7.36mLNaOH 溶液B用托盘天平称取6.85g食盐C用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液,用去盐酸21.10mLD用广泛pH 试纸测得某溶液pH 为5.58交通警察执法时常使用的便携式酒精检查仪可能应用了:3CH3CH2OH+2K2Cr2O7(橙色)+ 8H2SO4=3CH3COOH +2Cr2(SO4)3(蓝绿色)+2K2SO4+11H2O这一反应原理,关于该反应,下列说法正确的是A.该反应证明了,含最高
5、价元素的化合物,一定具有强氧化性B. 1mol还原剂反应时,转移的电子数为2NAC. H2SO4在反应中表现了氧化性和酸性D可以利用该反应原理,将它设计成原电池,通过检测电流强度判断司机是否饮酒9在恒温恒容的容器中,发生反应:H2(g)+ CO(g)=C(s)+ H2O(g)。初始时加入平均相对分子质量为15的H2、CO 混合气,一段时间后测得气体的平均相对分子质量为16 , 下列说法正确的是:A.反应前后气体的压强之比为2:1 B.反应前后气体的密度之比为15:16C此时CO的转化率为50% D如果反应继续向正向进行,气体的平均相对分子质量将减小10某NaHCO3样品中混有少量的Na2CO3
6、,下列测定该样品纯度的实验方案中不能达到实验目的的是A取样品mg,配成100ml溶液,取25.00mL于锥形瓶中,滴加几滴石蕊试液,用浓度为cmol/L的标准盐酸滴定至终点时,消耗盐酸Vml B取样品mg,充分加热,冷却,称量固体的质量为n1g C取样品mg,滴加足量的BaCl2溶液,过滤,洗涤,于燥后称量固体的质量为n2gD取样品mg,滴加足量的Ba(OH)2过滤,洗涤,干燥后称量固体的质量为n3g 11. 32.5gZn投入到VmL浓硫酸中,共热,恰好完全反应,则可以确定的数据是A所得气体在标准状况下的体积 B所得气体的质量C. 所得溶液的浓度 D.原硫酸的浓度12. 下列有关实验操作的叙
7、述,错误的是( )A.中和热的测定实验时,眼睛要注视温度计的刻度变化B.萃取时,将混合物充分振荡后,需静置,待液体分层明显后才能分液C.中和滴定实验时,为了使滴定终点的现象更加明显,可以滴加较多的指示剂D.蒸馏时,温度计的读数刚达到某物质的沸点,不能立即收集馏出物13根据下列实验操作和现象,所得结论正确的是()14. 有一包白色粉末,由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成,为了探究它的成份,进行了如下实验:下列判断正确的是A. BaCl2,CaCO3一定存在,NaOH可能存在B. K2SO4、CuSO4一定不存在C. K2SO4、NaOH、CaCO3、Ba
8、Cl2一定存在,K2SO4可能存在D. C为单一溶质溶液15反应NO+O2+NO2+H2HNO3(未配平),当氧化剂与还原剂的物质的量之比为1: 3时,此反应各物质化学计量数(系数)之比为A.4:9:24:14:28 B.1:2:5:3:6C.8:9:12:10:20 D.l:l:l:l:2 16两份体积相同,浓度未知的Na2CO3和HCl溶液,将它们互相滴加,产生的气体在相同的温度和压强下的体积比为1:2,则Na2CO3和HCl溶液的浓度之比为A. 3:2 B. 2:5 C. 3:4 D. 4:3 第II卷(非选择题共52分)本卷共5道题17A、B、C、D四种物质,分别含有下列阴阳离子:Na
9、、Ba2+、A13+、NH4+、SO42-、HCO3-、NO3-、OH-中的各一种,为了判断其各自的组成,进行了如下实验,部分现象如下: 常温下用pH计测量发现A 、C溶液显碱性,且0.1mol/LC溶液pH13 A与B、C混合均有白色沉淀产生,且A与B还有气体生成 过量的C滴入B、D中,前者产生沉淀,后者产生刺激性气味的气体请回答下列问题:(1)A为_,检验A中阳离子的实验名称是_;(2)A与B反应的离子方程式为:_;(3)B与过量的C反应生成的沉淀为:_;(4)经判断NO3-存在于物质_中(填“A”、“B”、“C”或“D”) ,为了测定该溶液中NO3-的浓度,进行了以下实验:取该溶液20.
10、00mL于锥形瓶中,加入过量的25.00mL0.9000mol/L的FeSO4溶液和适量的稀H2SO4溶液,并加入3gNaHCO3固体逐去空气,反应完全后再加人几滴二苯胺磺酸钠指示剂,用浓度为0.120Omol/L的K2Cr2O7溶液滴定至终点,重复三次平均消耗体积为21.25mL(发生的反应依次为NO3-Fe2+H+NOFe3+H2O,Fe2+Cr2O72-H+Cr3+Fe3+H2O,未配平)。计算该溶液中NO3-浓度为:_(计算结果保留四位有效数字),如果没有加人NaHCO3固体,会使测定结果_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) 18某同学查阅教材上的溶解性表时发现,CuCO3对应的为“
11、”,表示不存在或遇水就分解。已知铜离子的常见沉淀为Cu(OH)2(蓝色)、Cu2(OH)2SO4(蓝色)、Cu2(OH)2CO3(绿色)等,它们均不含结晶水。为了探究CuSO4和Na2CO3反应产物的成份,该同学按以下实验方法制备了两种沉淀,并设计了探究沉淀成份的实验。取2个小烧杯和2个锥形瓶,在每个烧杯里加入50mL0.5mol/L的CuSO4溶液,在锥形瓶里分别加入40mL 和50mL0.5mol/LNa2CO3溶液,置于70水中水浴加热,然后将CuSO4溶液加入到Na2CO3溶液中,继续水浴,均有气泡产生,几分钟后分别得到蓝绿色和绿色沉淀。过滤、洗涤、干燥,得到两份固体。I对蓝绿色沉淀成
12、份的探究。通过右边实验证实,沉淀中含有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)2SO4(1)证明有Cu2(OH)2CO3存在的现象为_;(2)试剂为_,证明有Cu2(OH)2SO4存在的现象为_。II对绿色沉淀成份的探究重复I实验,发现没有SO42-存在,有Cu2(OH)2CO3存在;通过下列实验证实,沉淀中只有Cu2(OH)2CO3 (3)该同学想通过测量固体分解所得气体的质量来确定沉淀的成份,按上述思路组装好装置,加入相应的药品,并指出所加药品的目的。(4)按照该同学的设计思路,只需测定某两个装置的质量变化,即m (_):m(_)=_时(括号中填写装置的序号)就可确定固体是Cu2(OH)2C
13、O3。(5)结论:n(Cu2+):n(CO32-)1时,所得固体产物有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)2SO4 ;n(Cu2+):n(CO32-)1时,所得固体产物全部是Cu2(OH)2CO3,生成该沉淀发生反应的离子方程式为:_。19. Ba(NO3)2为无色或白色有光泽的立方晶体,微具吸湿性,有强氧化性,助燃,有毒,可用于生产烟花、信号弹、炸药、陶瓷釉药等。一种利用重晶石(BaSO4)制硝酸钡的工艺流程如下:I制BaS (1)BaS溶液显碱性的原因是_(用离子方程式表示);(2)重晶石与焦炭在高温锻烧时会产生一种还原性气体,此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_,每有lmol Ba
14、SO4反应,转移的电子数目为_;II制Ba(NO3)2 取340g50%精制的BaS溶液,置于装有搅拌器、温度计和导气管的三颈烧瓶中 在不断搅拌下,慢慢加入浓度为65%的硝酸200g,控制温度为70 ,并维持三颈烧瓶内大约100mmHg 的低压,反应30min,结束。请回答:(3)反应温度控制在70 左右,不宜过高的原因是_;(4)三颈烧瓶内维持低压的目的是_,导出的H2S气体经NaOH溶液吸收可以获得重要的工业原材料硫化碱(Na2S), Na2S极易水解而变质,实验室配制Na2S溶液时,需在配好的溶液里加人少量的_;(5)依据下表中Ba(NO3)2的溶解度数据,所得溶液经_、_,过滤、冰水洗涤、干燥后可获得纯净的Ba(NO3)2晶体。20. IBr、ICl、BrF3等称之为卤素互化物,(CN)2、(SCN)2、(OCN)2等称之为拟卤素,它们的化学性质均与卤素单质相似,请回答下列问题。(1)氯化碘(ICl)中碘元素的化合价为_,它与水反应的化学方程式为ICl+ H2O= HIO +HCl,该反应的反应类型为_(填中学常见的无机反应类型);(2)溴化碘(IBr)具