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1、九年级化学笔记题纲(化学用语专题)化学用语专题一、化学符号及其意义 1、元素 表示方法：用拉丁文“一大二小”的字母表示。 符号意义：-表示表示 表示（当物质直接由原子构成时，即单质、单质、单质） 如：O表示表示 C表示表示表示 2、离子 表示方法：离子符号：将离子所带的电荷数标在元素符号的 【先写“数字”后写“+”“”牢记“1”要省略不写】 符号意义：单个离子符号表示某离子表示每个某离子带多少个单位正/负电荷 如：Fe3表示表示 SO32表示表示 3、化学式 定义：用和的组合表示纯净物组成的式子叫化学式。 意义：宏观表示某物质 表示某物质是由多少种（或什么）元素组成 微观表示一个某分子 表示每
2、个某分子中含有多少某原子（或由什么原子构成） 进行量的计算表示某物质（一个分子）中各元素的原子个数之比。 表示某物质中各种元素的质量比 表示某物质的相对分子质量是多少 在单个元素符号前有数字-表示多少个某原子。如： 4、仅含微观意义在化学式前有数字-表示多少个某分子。如： 在离子符号前有数字-表示多少个某离子。如： 5、化学符号周围数字的意义 化合价 电荷数 计量数 化学符号 原子（团）个数 2O：表示。 2O2：前“2”表示； 后“2”表示。 O2：表示。 O：表示。 2O2：表示。 微粒前面的数字，表示微粒（原子、分子、离子）的数目。 微粒中元素符号右下方的数字表示每个某微粒中某元素原子个
3、数或原子团个数。 微粒右上角数字表示每个某离子所带多少单位正/负电荷。 元素符号正上方数字，表示元素或原子团的化合价 二、化合价 1、概念：化学上用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目。 【化合价有正价、负价和零价。】 2、数值：离子所带电荷与化合价数值是一致的，已知离子符号可以推测元素的化合价，已知化合价可以确定离子所带电荷和电性。 3、表示方法：将所显的价态标在元素符号（或原子团中间）的先写“+”“”后写“数字”牢记“1”不能省略 4、有关化合价的规律： 在化合物里，元素正负化合价的代数和为；在原子团里，正负化合价的代数和等 于。单质中元素的化合价为。 原子序数前20号元素中（稀有气体除
4、外），最高价与其最外层电子数（F除外）相等，非金属 元素的最低价等于最外层电子数减去8。 在化合物中，氢通常显价，氧通常显价，金属元素通常显价，非金属元素通 常显价（但在非金属氧化物里，氧元素显价，另一种非金属元素显价） 许多元素具有多种化合价。一些元素在不同物质或同一物质中可显不同的化合价。 如：FeO、Fe2O3、NH4NO3 5、化合价口诀 不可变化合价 +1价氢、银、钾、钠，和铵根 +2价钡、镁、钙、锌，和+3价铝 -1价氟和氯、氢氧根、氯酸根、硝酸根、高锰酸根 -2价氧和硫、亚硫酸根、硫酸根、碳酸根、锰酸根 -3价磷酸根 可变化合价 6、化合价的应用 检验化学式是否正确。根据化学式判
5、断元素的化合价。 根据元素化合价推求实际存在物质的化学式。 （其步骤为：排、标、化、交、查） 三、化学式的书写规律 （一）单质（一般读法：气体读“”；固体、液体读元素名称“”） 1、用双原子表示： 氧气、氢气、氮气、氯气Cl2、溴Br2、碘I2 2、用多原子表示：臭氧、足球烯等 3、用元素符号直接表示： 金属单质稀有气体单质多数固态非金属单质（C、S、P、Si) （二）化合物 1、须熟记： 水、过氧化氢（双氧水）、甲烷、盐酸、乙醇、乙酸、 硝酸、氨气、碱式碳酸铜铜绿、明矾KAl(SO4)212H2O、 蓝矾胆矾CuSO45H2O 2、名称中读出原子个数的可根据“后读先写”的原则直接写出 如：五
6、氧化二磷： 3、根据化合价运用“交叉法”写化合物的化学式 书写步骤：排队（正价在前、负价在后）标价约分交叉 如：硫酸铁排队FeSO4标价FeSO4化简交叉Fe2(SO4)3检查 4、某酸是由H+与某酸根组成的运用“交叉法”即可写出某酸的化学式 硫酸：碳酸： 九年级化学计算专题笔记题纲化学计算专题一、有关化学式的计算 计算公式： （一）相对分子质量=（相对原子质量原子个数）之和 （二）元素质量比=（相对原子质量原子个数）之比 （三）元素的质量分数=100%=100% 子公式： 1、某元素质量=化合物质量化合物中某元素的质量分数 2、化合物质量=某元素质量化合物中某元素的质量分数 混合物中某化合物
7、的 质量分数（即纯度）=100%=100% 子公式： 1、化合物的质量=样品总质量样品中该化合物的质量分数(即纯度) 2、混合物中某元素的质量=混合物的质量纯度该化合物中某元素的质量分数 应用实例： （一）计算化合物的相对分子质量、各元素的质量、各元素的质量之比、某元素的质量分数。 1、计算物质的相对分子质量 例：计算下列物质的相对分子质量： NH4H2PO4 Fe2(SO4)3 Na2CO310H2O 2、计算化合物中各元素的质量比 例：计算NH4NO3中各元素的质量比 3、计算化合物中某元素的质量分数 例:计算尿素NH4NO3中氮元素的质量分数. 4、计算一定质量的化合物中含某元素的质量
8、例：160千克的NH4NO3化肥中，含氮元素的质量为多少千克？ （二）已知化合物中各元素的质量比和各元素的相对原子质量，求原子个数比 例：已知氮元素的一种氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7：20求该氮的氧化物的化学式。 （三）利用质量分数进行化合物质量与元素质量间的互算 例1:山茶油是一各绿色保健食品,其主要成分是柠檬醛。现从山茶油中提取7.6g柠檬醛，使其在氧气中完全燃烧，生成22g二氧化碳和7.2g水，则柠檬醛中（） A）一定含有碳、氢、氧元素B）含有的元素无法确定 C）只含有碳、氢元素D）一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 例2：某种含硫酸亚铁的药物可用于治疗缺铁性贫血。某贫血患者每天
9、需服用这种含铁元素10%的药物112mg，则每天他服用的这种药物中含硫酸亚铁(FeSO4)的质量是多少mg(该药物中其他成分不含铁元素) （四）利用质量分数判断所给物质是纯净物还是混合物 例:乙烯(C2H4)是石油炼制的重要产物之一,常温常压时,乙烯是一种气体,它与另一种气体组成的混合物中碳元素的质量分数为87%,则另一种气体可能是() A）H2B)CH4C)C2H2D)CO （五）根据化学式判断其元素组成：由化学式判断其一个分子中含有的原子（原子核）个数、质子总数。 二、根据化学方程式进行计算 计算依据： 一个化学反应确定了，那么参加的反应物和生成物之间的质量比就是一个定值，各物质的质量可以
10、变，但是各物质的质量比是不变的。 （一）化学方程式计算应注意以下几点： 1、仔细审题，抓住关键性词语： 物质A与足量物质B充分（或完全）反应，说明 完全反应， 有剩余。 物质A与物质B恰好完全反应，说明。 物质A与物质B充分（或完全）反应，说明可能A完全反应，B有剩余；也可能B完全反应，A有剩余。 2、正确书写化学方程式，配平后计算是关键；准确计算有关物质的质量比 3、列式时，对应关系要正确，各物质的质量单位必须统一 4、反应物、生成物都必须是纯净物 5、在溶液中进行的反应，用参加反应的溶质的质量进行计算。 6、规范解题格式很重要。 （二）撑握以下的换算公式很重要 1、某化合物的质量混合物的质
11、量纯度 混合物的质量（1杂质的质量分数） 2、气体的质量气体的体积气体的密度 3、溶质的质量溶液质量溶质质量分数 溶液的体积溶液的密度溶质质量分数 解题格式解：设末知量 写化学方程式 步骤：算有关物质的质量比 标已知量、未知量 列比列式解未知量 答 （三）常见类型题 【】由一种纯净的反应物（或生成物）的质量求另一种反应物（或生成物）的质量。 例：加热分解245克氯酸钾可制得多少克氧气？ 【】含有不反应杂质的计算 原则：代入化学方程式计算的必须是纯物质的质量。 方法：先将含杂质物质的质量换算成纯物质的质量，再代入化学方程式计算。 例：某钢铁厂日产含杂质为4%的生铁2240吨，问需要氧化铁的质量分数为80%的赤铁矿石多少吨？ 解法一：（根据化学式计算） 解法二：（根据化学方程式计算） 【】涉及溶液体积或质量的计算 例：200mL38%的盐酸跟足量的大理石反应,可生成二氧化碳多少升?(38%盐酸的密度是1.19g/mL，二氧化碳的密度为1.977g/L) 【】涉及混合物反应的计算 例：三明市民新水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀
