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1、1（2011浙江）X、Y、Z、M、W为五种短周期元素X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76gL-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2，下列说法正确的是（）A原子半径：WZYXMBXZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C由X元素形成的单质不一定是原子晶体D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键2（2011天津）以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（）A第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B同周期元素（除0族元素外
2、）从左到右，原子半径逐渐减小C第VIIA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低3（2010浙江）有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料下列说法中，正确的是（）AX、M两种元素只能形成X2M型化合物B由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂4（2010上海）下列有关物质结构的表述正确的是（）A次氯酸的
3、电子式 B二氧化硅的分子式SiO2C硫原子的最外层数6 D钠离子的结构示意图5、（2009四川）X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y下列说法正确的是（）A还原性：X的氢化物Y的氢化物Z的氢化物B简单离子的半径：M的离子Z的离子Y的离子X的离子CYX2、M2Y都是含有极性键的极性分子DZ元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO46、（2009广东）元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构下列推测不正确的是（）A同周期元素中X的金属性最强 B原子半
4、径XY，离子半径X+Z2-C同族元素中Z的氢化物稳定性最高D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强7、（2009海南）在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是（）ALi，FBNa，FCNa，C1DMg，O8、（2009广东）下列说法正确的是（）AMgSO4晶体中只存在离子键 B含Ca2+、Mg2+的水都是硬水C雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应D玻璃是氧化物，成分可表示为Na2OCaO6SiO29、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）ASO2和SiO2BCO2和H2OCNaCl和HClDCCl4和KCl10（2011四川）
5、下列说法正确的是（）A分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C含有金属离子的晶体一定是离子晶体D元素的非金属型越强，其单质的活泼性一定越强11、（广东）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数和电子层数相等，则A、原子半径：丙丁乙 B、单质的还原性：丁丙甲C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应12、（江苏）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是A.元素X与元素Z的最高正化
6、合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQC.离子Y2和Z 3的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强13、（全国新课标）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素， Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是A. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B. 元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D. 元素Z可与元素X形成共价化合物X
7、Z214、（山东）某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素A.在自然界中只以化合态的形式存在 B.单质常用作做半导体材料和光导纤维C.最高价氧化物不与酸反应 D.气态氢化物比甲烷稳定15、（福建）依据元素周期表示元素周期律，下列推断正确的是A.H3BO3的酸性比H2CO3的强 B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C.HCl HBr HI的热稳定性依次增强D.若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：M16、下列物质中，导电性能最差的是（）A熔融氢氧化钠 B石墨棒 C盐酸溶液 D固态氯化钾17、下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是（）AH2OBCl
8、2CNH3 DCCl418、下列说法中正确的是（）A分子中键能越大，键越长，则分子越稳定B失电子难的原子获得电子的能力一定强C在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原D电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减小19、下列叙述中正确的是（）ANH3、CO、CO2都是极性分子 BCH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子CHF、HCI、HBr、HI的稳定性依次增强 DCS2、H2O、C2H2都是直线型分子20已知铍（Be）的原子序数为4下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是（）A铍的原子半径大于硼的原子半径 B氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8C氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱
9、D单质铍跟冷水反应产生氢气21依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（）AH3BO3的酸性比H2CO3的强 BMg（OH）2的碱性比Be（OH）2的强CHCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：RM20、（2011安徽）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大（1）X位于元素周期表中第 周期第 族；W的原子核外有 个电子（2）X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是 （写化
10、学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是 （写化学式）（3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是 QRTW21、（2009福建）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等请回答下列问题：（1）T的原子结构示意图为 （2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q W（填“强于”或“弱于”）（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为 （4）原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是 （5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是 1、C2、B 3、D 4、C 5、D 6、B 7、B 8、C 9、B 10、A 11、AD12、A 13、A 14、A 15、B 16、D
