《人教化学选修四学案设计课件：第一章 化学反应与能量1.1第一课时教学设计二》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教化学选修四学案设计课件：第一章 化学反应与能量1.1第一课时教学设计二（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一章 化学反应与能量 第1节 化学反应与能量的变化 市场上有摇冷摇热饮料 只需轻轻一摇就会在瞬间变冷或变 热 操作简单快捷 这种摇冷 摇热饮料是在饮料罐的夹层中分 别装有某种物质 摇动混合后产生热效应引起的 思考 你估计摇冷 摇热饮料罐的夹层中各装了哪些物质 第1课时 焓变 反应热 学习目标 1 能从能量转化的角度分析吸热和放热反应的原因 2 理解反应热和焓变的含义 符号及单位 3 了解 H 大小的两种判断方法 学习重点 1 从能量转化的角度分析吸热和放热反应的原因 2 理解反应热和焓变的涵义 符号及单位 3 掌握 H大小的两种判断方法 学习难点 1 由能量转化的原因分析吸热反应和放热反应
2、2 掌握 H大小的两种判断方法 一 反应热 焓变 1 概念 恒压条件下 反应的热效应等于 焓变 符号 H 单位 kJ mol 或kJ mol 1 1 实质 断裂1mol H2分子中的化学键需要吸收436 kJ的能量 断裂 1mol Cl2分子中的化学键需要吸收243 kJ的能量 形成1 mol HCl分子中的化学键需要放出431 kJ的热量 2 结论 该反应放出的能量为2 431 kJ 吸收的能量为 436 243 kJ 故为最终放出能量的反应 两者的热量差为183 kJ 2 化学反应过程中有能量变化的原因 与化学键的断裂和形成有关 一 反应热 焓变 1 当E1 E2时 反应吸收能量 2 当E
3、1 E2时 反应释放能量 2 化学反应过程中有能量变化的原因 与化学键的断裂和形成有关 一 反应热 焓变 思考 化学反应都伴随能量的变化 当能量变化以热的形 式表现时 我们将化学反应分为哪两类 化学反应分为两类 吸热反应和放热反应 3 吸热反应和放热反应与反应热的表示方法 一 反应热 焓变 放热反应形成生成物释放的总能量大于破坏反应物 吸收的总能量 反应放出能量而使体系的能量降低 H 为 或 H 0 吸热反应形成生成物释放的总能量小于破坏反应物 吸收的总能量 反应吸收能量而使体系的能量升高 H 为 或 H 0 3 吸热反应和放热反应与反应热的表示方法 放热反应 H为 或 H 0 吸热反应 H为
4、 或 H 0 一 反应热 焓变 问题导思 需加热的反应一定是吸热反应吗 常温下进行的 反应一定是放热反应吗 常见的吸热和放热反应有哪些 常见的吸热反应 大多数分解反应 Ba OH 8H2O与NH4Cl反应等 常见的放热反应 中和反应 金属与酸 燃烧 化合反应 大多数 等 1 任何化学反应一定伴随能量的变化吗 2 浓硫酸溶于水放出大量的热 是放热反应吗 思考交流思考交流 提示 吸热反应与放热反应与反应条件无 必然的联系 需加热的反应不一定是吸热 反应 有的反应开始时需加热 但反应发 生后会放出一定的热量 能够维持该反应 继续进行 如炭的燃烧 4 H 的计算方法 一 反应热 焓变 1 H 生成物所
5、具有的总能量 反应物所具有的总能量 2 H 断键吸收的总能量 成键释放的总能量 提示 1 破坏反应物中的化学键吸收的能量越小 说明反应物越不稳定 本身的能量越高 2 形成生成物的化学键放出的能量越多 说 明生成物越稳定 本身的能量越低 例1 下列说法正确的是 A 焓变单位中kJ mol 1 是指1 mol物质参加反 应时的能量变化 B 当反应放热时 H 0 反应吸热时 H 0 C 一个化学反应中 当反应物的总能量大于生成 物的总能量时 反应放热 H为 D 一个化学反应中 生成物总键能大于反应物的 总键能时 反应吸热 H为 巩固提高巩固提高 C 已知拆开1molH2 1molO2中的化学键需要消耗的 能量分别为436kJ 496kJ 形成1 molH O键释放 的 能量为463kJ 试说明2molH2 g 在适量O2中燃烧生成 水蒸气的能量变化 跟踪练习跟踪练习 答案 2molH2 g 在适量O2中燃烧生成水蒸气时 放 出484kJ的能量 课堂小结课堂小结
