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1、 . 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56第卷(选择题 共48分)一、选择题(本大题共16小题,每小题3分,共48分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.下列生活用品中主要由塑料制造的是A.保鲜膜 B.羽绒服 C.宣纸 D.轮胎2.下列解决问题的方法错误的是A.为防止海鲜腐烂,可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中B.为加快漂白精的漂白速率,使用时可滴加几滴醋酸C.为使水果保鲜,可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土D.为增强治疗缺铁性贫血效果,可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C3.下列仪器名称正确的是4.
2、下列分子中所含中子数为18的是A.18O2 B.1H217O2 C.1H218O2 D.14N18O5.化合物(甲)、(乙)、(丙)的分子式均为C8H8,下列说法正确的是A.甲的同分异构体只有乙和丙两种 B.甲、乙、丙均可与溴的四氯化碳溶液反应C.甲、乙、丙的二氯化物种数最少的是丙 D.甲中所有原子一定处于同一平面6.阿伏伽德罗常数的值为NA,下列说法正确的是A.1L 1mol/L FeCl3溶液中,Fe3+的数目为NAB.101g 一氯甲烷中含有C-H键的数目为8NAC.标准状况下,22.4L 氨气含有电子数为 10NAD.1mol 过氧化钠与足量水完全反应,转移的电子数为2NA7.下列化学
3、反应的离子方程式正确的是A.将少量金属钠放入冷水中:Na+2H2O=Na+2OH-+H2B.向亚硫酸钡中加入足量稀硝酸:3BaSO3+2H+=Ba2+SO2+H2OC.向澄清石灰水中通入过量的二氧化碳:Ca2+2OH-+CO=CaCO+H2OD.将除去氧化膜的铝片加入烧碱溶液中:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H28.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1mol/L KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42-B.甲基橙呈红色的溶液:NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C.pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br-D.与铝反应产生大量氢气的溶液:
4、K+、Na+、CO32-、SO42-9.已知:Co2O3、Cl2、Fe3+、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A.3Cl2+6FeI2(少量)=2FeCl3+4FeI3B.Cl2(少量)+FeI2=FeCl2+I2 C.Co2O3+6HCl(浓)=2CoCl2+Cl2+3H2OD. Co2O3+2Fe2+6H+=2Fe3+2Co2+3H2O10.25时,将10mL 质量分数为50%(密度为1.4g/cm3)的硫酸稀释成100mL。下列说法正确的是A俯视容量瓶颈刻度线定容,所配溶液的浓度偏低B上述稀释过程所需要的蒸馏水为90mLC50%的硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为7.14
5、mol/LD上述100mL稀硫酸中含溶质14g,该稀硫酸不属于电解质11.实验室按如下装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度。下列说法错误的是A.实验前,应进行气密性检查,滴入盐酸前,应将装置中含有CO2的空气排尽B.必须在装置、间添加吸收HCl气体的装置C.装置的作用是防止空气中的CO2进入装置与Ba(OH)2溶液反应D.反应结束时,应再通入空气将装置中产生的气体完全转移到装置中12.如图所示,把试管放入盛有25的饱和石灰水的烧杯中,开始时,向试管中放入几小块镁条,再用滴管滴5mL盐酸于试管中。下列说法错误的是A.反应过程中烧杯内石灰水会出现浑浊B.试管中反应的例子方程式为Mg+2H+=Mg2
6、+H2C.由实验推知,MgCl2和H2的总能量小于Mg和HCl的总能量D.若把镁片换成铜片,则烧杯内石灰水会变浑浊,且小试管中的溶液还将变为蓝色13.将铁片和锌片用导线相连插入盛有海水(溶有氧气)的烧杯中(见右图)。下列说法正确的是A.锌片作正极,逐渐溶解B.电子从铁片经过导线流向锌片C.铁片上电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-D.改装置能将电能转化为化学能14.由下列实验及现象不能推出相应结论的是实验现象结论A向2 mL 0.1mol/L的Fe2(SO4)3溶液中加足量铜粉,震荡,加1滴KSCN溶液溶液由黄色变为蓝色,加KSCN溶液颜色不变还原性:CuFe2+B将相同大小的金属钠分别
7、投入乙醇和水中乙醇与钠反应缓慢,水与钠反应剧烈乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼C将食醋滴入到大理石上有气泡产生碳酸的酸性比乙酸弱D将刚摘下的红色花朵放入盛满干燥氯气的集气瓶中,盖上玻璃片花朵褪色氢气分子具有漂白作用15.在一定温度下,将一定量的A和B放入容积为VL的某恒容密闭容器中,发生如下反应:A(s)2B(g)3C(g)2D(g),经5 min后测得容器内C的平均反应速率为0.06molL1min-1。C的物质的量为1.5mol,则V等于A.2 B.3 C.4 D.516.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W原子的L电子层上有4个电子,X+和Y3+的电子层结构相同,
8、Z-的电子数比X+的多8个。下列说法正确的是A.W在自然界只有一种核素B.离子半径大小:X+ Y3+ Z-C.Y与Z形成化合物的水溶液可使紫色石蕊试液变红D.含有共价键的X的氧化物,其阴、阳离子个数比为1:1第卷(非选择题 共52分)二、非选择题(本大题共5小题,共52分)17.(8分)氯化亚铜(CuCl2)是一种重要的催化剂。实验室按如下装置和方案制备氯化亚铜(已知:Cu2+6Cl+ Cu2CuCl32-)实验步骤:加热至50,铜丝表面产生无色气泡,液面上方有红棕色气体产生;通人并调节氧气的量维持三颈瓶内压强不变。停止加热,反应继续进行,越来越剧烈; 反应停止后冷却至室温,待气囊变瘪。瓶内红
9、棕色气体消失时关闭K;将液体(含CuCl32-等)转移至烧杯中用蒸馏水稀释,产生白色沉淀,过滤得氯化亚铜粗品和滤液; 氯化亚铜粗品经洗涤、烘干,得到氯化亚铜。回答下列问题:(1)写出步骤中铜丝表面产生无色气泡的化学方程式 。 (2)步骤中停止加热后,反应越来越剧烈的原因是 。 (3)步骤中瓶内红棕色气体消失的原因是 。(结合化学方程式回答)(4)步骤中产生白色沉淀的离子方程式是 。(5)步骤所得滤液经浓缩后可返回至三颈瓶继续使用,此时需向三颈瓶内补充的物质有 。18.(11分)镁铝合金在工业上有着广泛的用途,氧化铝是冶炼金属铝的主要原料。从铝土矿(主要成分是Al2O3,含有SiO2、Fe2O3
10、、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下:回答下列问题:(1)Al2O3、SiO2、Fe2O3、MgO四种物质中,属于酸性氧化物的是 ,属于碱性氧化物的是 。 (2)流程一中,沉淀是(填化学式,下同),沉淀是 。(3)流程二中,加入烧碱溶解SiO2的化学方程式为 。(4)滤液中的可溶性盐是NaCl、 (填化学式),滤液与过量氨水反应的离子方程式为 。(5)在电解氧化铝制取金属铝的反应中,氧化产物与还原产物的质量之比为 。19.(13分)卤素元素的单质及其化合物的用途广泛。(1)氯原子的原子结构示意图为 ,氯气分子的电子式为 。(2)铜丝能在氯气中燃烧,铁丝能否?(填“能”或“不能”),判
11、断依据是 。(3)将如图装置放置在光亮的地方。随后能观察到的实验现象是 (填标号)。A试管内壁上有油状液滴生成B饱和食盐水中有少量固体析出C黄绿色气体颜色变浅D试管内液面上升 油状液滴的化学成分是(写化学式) 。 水槽中盛放饱和食盐水而不是蒸馏水是为了抑制 (写化学式)与水的反应。 试管内液面上升的原因是 (写化学式)极易溶于水。(4)目前海水提溴(Br2)大致有以下步骤: 向浓缩的海水中通入某种气体,将海水中的Br-氧化为Br2,该气体是 (写名称)。 用热空气将Br2从上述溶液中吹出,并由浓Na2CO3溶液吸收,转变为NaBr、NaBrO3。每吸收lmolBr2,需消耗Na2CO3 mol
12、。 再将所得混合溶液用稀硫酸酸化,得到浓度较高的溴水,写出生成溴单质的离子方程式 。20. (8分)A一J是中学化学中常见的物质,其相互转化关系如下图所示,反应条件均已略去。A、B常温下均为无色液体,且均由两种相同的元素组成;C、F、G均为非金属单质,常温下C、F为无色气体,G可用于制取“84”消毒液;D是应用最广泛的金属;J溶液中滴入KSCN 溶液显红色。回答下列问题:(1) A的化学式是 ,E 的俗称是 。(2)在空气中点燃F,然后把导管缓缓伸入盛满G的集气瓶中,观察到的实验现象是 。(3) B和G能发生反应,写出反应的离子方程式 。(4)G和I能发生反应,写出反应的化学方程式,并标出电子
13、转移的方向和数目: 。21. (12分)X、Y、Z、M、W是原子序数由小到大排列的五种短周期主族元素,其中X、Z、M、W四种元素的原子序数之和为32,在元素周期表中X是原子半径最小的元素,Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,Z、M左右相邻,M、W位于同主族。回答下列问题:(1)Y在周期表中的位置是 , W的阴离子符号是 。(2) Z的单质的结构式为 。标准状况下,试管中收集满Z的简单氢化物后倒立于水中(假设溶质不向试管外扩散),一段时间后,试管内溶液中溶质的物质的量浓度为 。(3)由X、Z、M三种元素组成的化合物是酸、碱、盐的化学式分别为 (各举一例)。(4)写出加热时Y的单质与W的最高价
14、氧化物的水化物的浓溶液发生反应的化学方程式: 。 (5)化合物甲由X、Z、M、W和Fe五种元素组成,甲的摩尔质量为392gmol-1, 1 mol甲中含有6 mol结晶水。对化合物甲进行如下实验:a取甲的水溶液少许,加入过量的浓NaOH溶液,加热,产生白色絮状沉淀和无色、有刺激性气味的气体;白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。b另取甲的水溶液少许,加人过量的BaCl2溶液,产生白色沉淀;再加盐酸,白色沉淀不溶解。 甲的化学式为 。 已知100 mL 1 molL-1的甲溶液能与20 mL 1 molL-1的酸性KMnO4溶液恰好反应,写出反应的离子方程式: 。1-5AADBC 6-10CDCAC 11-1