《四川省乐山一中2020年高考化学仿真冲刺练（二）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省乐山一中2020年高考化学仿真冲刺练（二）（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020版3年高考2年模拟（二轮）专有资源仿真冲刺练(二)时间:50分钟分值:100分可能用到的相对原子质量:H1Li7N14O16Cl35.5Fe56第一部分一、选择题(本题共7小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。)7.化学与生活紧密联系在一起,下列说法不正确的是()A.工业制粗硅、电镀、钢铁的锈蚀、制玻璃均发生氧化还原反应B.医院里的血液透析利用了胶体的性质C.“天宫一号”中使用的碳纤维,是一种新型无机非金属材料D.天然气、瓦斯等气体及面粉、煤粉等固体粉尘都容易发生爆炸答案A工业制粗硅、电镀、钢铁的锈蚀的过程中均涉及元素化合价的变化,都发生了氧化还原反应;
2、制玻璃涉及的化学方程式为:Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2,CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2,此过程中没有元素化合价的变化,即没有发生氧化还原反应。8.设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是()A.标准状况下,铁在22.4 L氯气中完全燃烧时转移电子数为3NAB.1 L 0.1 molL-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-数目之和为0.1NAC.常温常压下,NO2与N2O4的混合气体46 g,所含氧原子数为2NAD.含有NA个Fe(OH)3胶粒的氢氧化铁胶体中,铁元素的质量为56 g答案CA项,标准状况下,22.4 L Cl2为1 mol,与铁完全
3、反应时,1 mol Cl2变为2 mol Cl-,转移电子数为2NA;B项,根据物料守恒,1 L 0.1 molL-1的NaHCO3溶液中,有c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.1 molL-1,则n(H2CO3)+n(HCO3-)+n(CO32-)=0.1 mol,即HCO3-和CO32-数目之和小于0.1NA;C项,NO2与N2O4的混合气体的最简式均为NO2,M(NO2)=46 gmol-1,则n(NO2)=46 g46 gmol-1=1 mol,n(O)=2n(NO2)=2 mol;D项,氢氧化铁胶粒为若干个Fe(OH)3的聚集体,由于各胶粒的聚合度不同,无法计算
4、NA个胶粒中Fe(OH)3的物质的量。9.由下列实验及现象推出的相应结论正确的是()实验现象结论A向某溶液中加入NaOH稀溶液,管口放置湿润的红色石蕊试纸试纸不变色原溶液中一定没有NH4+B向某溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液产生蓝色沉淀该溶液中含有Fe2+C将乙醇和浓硫酸混合加热,将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中溶液褪为无色产生的气体中含有乙烯D向4 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中滴入几滴0.1 mol/L ZnCl2溶液,再加入CuSO4溶液先产生白色沉淀,后产生黑色沉淀Ksp(CuS)Ksp(ZnS)答案BA项,检验铵根离子,除了需要加入NaOH溶液之外,还需要加热才行;B项
5、,检验Fe2+,可向溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液,若有蓝色沉淀生成,则说明溶液中有Fe2+;C项,乙醇和浓硫酸反应制备乙烯时,往往会有副反应发生产生SO2,SO2也能使酸性高锰酸钾溶液褪色,所以要先除去SO2才行,否则无法说明产生的气体含有乙烯;D项,向4 mL 0.1 mol/L的Na2S溶液中滴入几滴同浓度的ZnCl2溶液,再加入CuSO4溶液,并未说明ZnCl2溶液具体的量,实验中,先产生白色沉淀,再产生黑色沉淀,不能说明沉淀之间发生了转化,该实验不能说明Ksp(CuS)Ksp(ZnS)。10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可与其最高价氧化物对应的水化
6、物反应生成盐,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的某一种盐加入稀盐酸后,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气味气体产生。下列说法正确的是()A.W、X、Y、Z的简单离子的半径依次增大B.简单氢化物的热稳定性:XWXY;B项,W、X的简单氢化物分别为NH3、H2O,非金属性O比N强,所以热稳定性H2O比NH3强,即简单氢化物的热稳定性:XW;C项,ZX2为SO2,ZX3为SO3,SO2不能在空气中燃烧生成SO3,SO2转化为SO3需要的条件是高温和催化剂;D项,W为N元素,它的一种氢化物肼(N2H4),可用作火箭燃料。11.某有机物X的结构简式如图所示,下列说法正确的是
7、()A.X的分子式为C9H12O3B.X中所有碳原子均可能共面C.X可与氧气发生催化氧化反应D.1 mol X最多能消耗2 mol NaOH答案CA项,由有机物X的结构简式可知,其分子式为C9H14O3;B项,X分子中含有饱和碳原子,则与该碳原子相连的四个碳原子一定不在同一平面上;C项,X分子中含有羟基,且与羟基相连的碳原子上含有氢原子,所以X可与氧气发生催化氧化反应;D项,1个X分子中仅含有1个酯基能与NaOH溶液反应,所以1 mol该有机物最多能消耗1 mol NaOH。12.用石墨烯锂硫电池电解制备Fe(OH)2的装置如图所示。电池放电时的反应为:16Li+xS8 8Li2Sx(2x8)
8、,电解池两极材料分别为Fe和石墨,工作一段时间后,右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。下列说法不正确的是()A.X是铁电极,发生氧化反应B.电子流动的方向:BY,XAC.正极可发生反应:2Li2S6+2Li+2e- 3Li2S4D.锂电极减重0.14 g时,电解池中溶液减重0.18 g答案DA项,电解法制备Fe(OH)2,则铁作阳极,根据题给电池总反应可知,金属锂发生氧化反应,作电池的负极,所以Y为阴极,故X是铁电极;B项,电子从电池的负极流至电解池的阴极,然后从电解池的阳极流回电池的正极,即电子从B电极流向Y电极,从X电极流回A电极;C项,由图示可知,电极A发生了还原反应,即正极可发生反应:2L
9、i2S6+2Li+2e- 3Li2S4;D项,锂电极减重0.14 g,则电路中转移0.02 mol电子,电解池中发生的总反应为Fe+2H2O Fe(OH)2+H2,所以转移0.02 mol电子时,电解池中溶液减少0.02 mol H2O,即溶液减重0.36 g。13.25 时,向10 mL 0.1 molL-1一元弱碱XOH溶液中逐滴滴加0.1 molL-1的HCl溶液,溶液的AGAG=lgc(H+)c(OH-)变化如图所示(溶液混合时体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是()A.若a=-8,则Kb(XOH)10-5B.M点表示盐酸和XOH恰好完全反应C.R点溶液中可能存在c(X+)+c(XO
10、H)=c(Cl-)D.M点到N点,水的电离程度先增大后减小答案BA项,XOH为一元弱碱,若a=-8,则c(OH-)=10-3 molL-1,所以Kb(XOH)=c(X+)c(OH-)c(XOH)10-310-30.1=10-5;B项,XOH与HCl恰好完全反应时,生成强酸弱碱盐,溶液显酸性,而M点AG=0,则溶液中c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,所以此时溶质为XOH和XCl,两者不是恰好完全反应;C项,若R点恰好为XCl溶液时,根据物料守恒可得c(X+)+c(XOH)=c(Cl-);D项,M点的溶质为XOH和XCl,继续加入盐酸,直至溶质全部为XCl时,该过程水的电离程度增大,然后向XC
11、l溶液中再加入盐酸,水的电离程度减小,所以从M点到N点,水的电离程度先增大后减小。第二部分二、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分。第2628题为必考题,每个试题考生都必须作答。第35、36题为选考题,考生根据要求作答。)(一)必考题(共43分)26.(15分)二氧化氯是高效、低毒的消毒剂。已知:ClO2是一种黄绿色、易溶于水的气体,具有强氧化性,回答下列问题:(1)ClO2的制备及性质探究(如图所示)。仪器a的名称为,装置B的作用是。装置C用于制备ClO2,同时还生成一种酸式盐,该反应的化学方程式为。装置D中滴有几滴淀粉溶液,其作用是。装置E用于吸收尾气,反应生成NaClO2,则该反应中氧
12、化剂与还原剂的物质的量之比为,氧化产物是。(2)粗略测定生成ClO2的量实验步骤如下:a.取下装置D,将其中的溶液转入250 mL容量瓶,用蒸馏水洗涤D瓶23次,并将洗涤液一并转移到容量瓶中,再用蒸馏水稀释至刻度。b.从容量瓶中取出25.00 mL溶液于锥形瓶中,用0.100 0 mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定(I2+2S2O32- 2I-+S4O62-),指示剂显示终点时共用去24.00 mL硫代硫酸钠标准溶液。滴定至终点的现象是。进入装置D中的ClO2质量为,与C中ClO2的理论产量相比,测定值偏低,可能的原因是。答案(除标注外,每空2分)(1)分液漏斗(1分)防倒吸、防堵塞(或平衡气压
13、或作安全瓶均可)SO2+H2SO4+2KClO3 2KHSO4+2ClO2检验有I2生成,进而证明ClO2有强氧化性21O2(1分)(2)溶液由蓝色变为无色,且半分钟内溶液颜色不再改变0.324 g产生ClO2的速率太快,ClO2没有被D中的溶液完全吸收(或C中ClO2未全部进入D中)(1分)解析(1)仪器a的名称为分液漏斗,装置B有缓冲作用,所以能防倒吸、防堵塞(或平衡气压或作安全瓶等);装置C用于制备ClO2,同时还生成一种酸式盐,根据元素守恒可知,生成的酸式盐为KHSO4,该反应的化学方程式为SO2+H2SO4+2KClO3 2KHSO4+2ClO2;装置D中滴有几滴淀粉溶液,淀粉溶液遇
14、碘变为蓝色,根据淀粉溶液是否变色来判断是否有I2生成,从而证明ClO2是否具有氧化性;装置E用于吸收尾气,反应生成NaClO2,反应的化学方程式为H2O2+2ClO2+2NaOH 2NaClO2+O2+2H2O,在该反应中ClO2是氧化剂,NaClO2是还原产物,H2O2是还原剂,O2是氧化产物,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为21。(2)淀粉溶液遇I2变为蓝色,当I2与硫代硫酸钠完全反应后溶液变为无色,所以滴定终点是溶液由蓝色变为无色,且半分钟内溶液颜色不再改变;ClO2与碘化钾反应的离子方程式为2ClO2+10I-+8H+ 5I2+2Cl-+4H2O,结合I2+2S2O32- 2I-+S4O62-,可得关系式:ClO25S2O32-,25.00 mL溶液中吸收ClO2的物质的量n(ClO2)=15n(Na2S2O3)=150.100 0 mol/L0.024 L=0.000 48 mol,则250 mL溶液
