《四川省乐山一中2020年高考化学仿真冲刺练（三）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省乐山一中2020年高考化学仿真冲刺练（三）（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020版3年高考2年模拟（二轮）专有资源仿真冲刺练(三)时间:50分钟分值:100分可能用到的相对原子质量:H1O16S32Cl35.5Cr52Cu64As75Ga70第一部分一、选择题(本题共7小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。)7.化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是()A.地沟油可用来生产肥皂、甘油,达到废物利用的目的B.锅炉水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,后用酸除去C.泉州府志:元时南安有黄长者为宅煮糖,宅垣忽坏,去土而糖白,后人遂效之。泥土具有吸附作用,能将红糖变白D.“梨花淡自柳深青,柳絮飞时花满城”中柳絮的主
2、要成分和棉花不同答案DA项,地沟油的主要成分是油脂,油脂可发生皂化反应,该反应可用于工业上生产肥皂、甘油,达到废物利用的目的;B项,CaSO4不溶于酸,CaSO4用Na2CO3溶液处理后可转化为CaCO3,CaCO3可溶于酸;C项,泥土颗粒表面积较大,因而具有吸附作用,能吸附红糖中的色素使其变白;D项,柳絮和棉花的主要成分都是纤维素。8.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.标准状况下,4.48 L CH3Cl中所含原子数目为NAB.所含共价键数均为0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等C.将2 g H2与足量的N2混合,充分反应后转移的电子数为2NAD.电解精炼铜,当电
3、路中通过的电子数为0.1NA时,阳极质量减少3.2 g答案AA项,标准状况下,4.48 L CH3Cl的物质的量为0.2 mol,所含原子为0.2 mol5=1 mol;B项,一个白磷分子中含有6个PP键,一个甲烷分子中含有4个CH键,0.1 mol甲烷所含共价键数为0.4NA,而0.1 mol白磷(P4)所含共价键数为0.6NA;C项,H2和N2反应是可逆反应,反应后转移的电子数小于2NA;D项,电解精炼铜时,阳极上Zn、Ni、Fe等杂质先放电,故当电路中通过0.1NA个电子时,阳极减轻的质量不确定。9.短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次递增,R的无氧酸溶液能在玻璃容器上刻标记;R和X能
4、形成XR3型化合物,X在化合物中只显一种化合价;R和Z位于同主族,Y原子最外层电子数等于电子层数的2倍。下列有关推断正确的是()A.R单质和Z单质均可与水发生反应置换出O2B.上述元素形成的简单离子都能促进水的电离C.YR6能在氧气中剧烈燃烧D.元素对应的简单离子的半径:YZRX答案D已知R、X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素,R的无氧酸溶液能在玻璃容器上刻标记,即氢氟酸,所以R为F元素;由X在化合物中只显一种化合价,结合化合物XR3,推知X为Al元素;根据R和Z是位于同主族的短周期元素,确定Z为Cl元素;由Y原子最外层电子数等于电子层数的2倍可知,Y为S元素。A项,F2和Cl2都能与水
5、反应,化学方程式分别为2F2+2H2O 4HF+O2、Cl2+H2O HCl+HClO,但并不是都能置换出O2;B项,这四种元素形成的简单离子分别是F-、Al3+、S2-和Cl-,其中F-、Al3+、S2-都能水解而促进水的电离,但Cl-不能水解;C项,SF6中的S元素为最高价+6价,而F元素是最活泼的非金属元素,所以SF6在氧气中不能燃烧;D项,四种元素对应的简单离子半径大小顺序为S2-Cl-F-Al3+。10.根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是()选项实验操作和现象结论A向浓度均为0.1 mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先出现蓝色沉淀KspMg(OH)2
6、KspCu(OH)2B向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X,出现白色沉淀X不一定具有氧化性C某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成不能说明该溶液中一定含有SO42-D加热盛有(NH4)2CO3固体的试管,并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸,试纸变蓝(NH4)2CO3显碱性答案DA项,由于Mg(OH)2和Cu(OH)2两种物质的组成相似,所以溶解度(或Ksp)小的先产生沉淀;B项,能够使溶有SO2的BaCl2溶液产生白色沉淀的物质可能具有氧化性,如Cl2或NO2等,也可能具有碱性,如NH3;C项,该溶液中可能含有Ag+;D项,加热使(NH4)2CO3固体分解产生的NH3可使湿润的红色
7、石蕊试纸变蓝,说明NH3与水反应生成的NH3H2O具有碱性。11.美国天文学家在亚利桑那州一天文观测台,探测到距银河系中心2.6亿光年处一巨大气云中的特殊电磁波,这种电磁波表明那里可能有乙醇醛糖(HOCH2CHO)分子存在。下列有关乙醇醛糖的说法不正确的是()A.HOCH2CHO能发生取代反应、加成反应、氧化反应B.乙醇醛糖是一种有机物,能燃烧,可溶于水C.HOCH2CHO与乙酸、甲酸甲酯互为同分异构体D.乙醇醛糖与葡萄糖具有相似的化学性质,且互为同系物答案DA项,HOCH2CHO分子中含有羟基、醛基,能发生取代反应、加成反应、氧化反应;B项,乙醇醛糖是一种有机物,能燃烧,含有羟基和醛基,可溶
8、于水;C项,HOCH2CHO与乙酸、甲酸甲酯分子式相同,结构不同,互为同分异构体;D项,葡萄糖是多羟基醛,乙醇醛糖与葡萄糖结构不相似,不互为同系物。12.利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5,装置如图所示。下列说法不正确的是()A.电极a和电极c都发生氧化反应B.电极d的电极反应式为2H+2e- H2C.c电极上的电极反应式为N2O4-2e-+H2O N2O5+2H+D.装置A中每消耗64 g SO2,理论上装置A和装置B中均有2 mol H+通过质子交换膜答案CA装置能自发地进行氧化还原反应且没有外接电源,所以是原电池,a极上二氧化硫失电子,为负极,b极上氧气得电子,为
9、正极;B装置属于电解池,与电源的正极b相连的电极c为阳极,N2O4在阳极失电子生成N2O5,d为阴极,阴极上氢离子得电子生成氢气。A项,电极a为负极,电极c为阳极,负极和阳极都发生氧化反应;B项,d为阴极,阴极上氢离子得电子生成氢气,电极d的电极反应式为2H+2e- H2;C项,c为阳极,N2O4发生氧化反应生成N2O5,电极上的电极反应式为N2O4-2e-+2HNO3 2N2O5+2H+;D项,装置A中每消耗64 g SO2,即1 mol,转移电子为2 mol,由电荷守恒可知,理论上装置A和装置B中均有2 mol H+通过质子交换膜和隔膜。13.常温下将盐酸滴加到联氨(N2H4)的水溶液中,
10、混合溶液中的微粒的物质的量分数(X)随-lgc(OH-)变化的关系如图所示。下列叙述错误的是()A.Kb1(N2H4)=10-6B.反应N2H62+N2H4 2N2H5+的pK=9.0(已知:pK=-lgK)C.N2H5Cl溶液中,c(H+)c(OH-)D.N2H5Cl溶液中存在c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+c(H+)答案BA项,由题图可知,当-lgc(OH-)=6时,N2H4和N2H5+的物质的量分数相等,可推知二者浓度相等,由N2H4的电离方程式:N2H4+H2O N2H5+OH-,得Kb1(N2H4)=c(N2H5+)c(OH-)c(N2H4)=c(
11、OH-)=10-6;B项,由N2H5+的电离方程式:N2H5+H2O N2H62+OH-,得Kb2(N2H4)=c(N2H62+)c(OH-)c(N2H5+)=c(OH-)=10-15,则Kb1(N2H4)/Kb2(N2H4)=c2(N2H5+)c(N2H62+)c(N2H4),反应N2H62+N2H4 2N2H5+的K=c2(N2H5+)c(N2H62+)c(N2H4)=Kb1(N2H4)/Kb2(N2H4)=10-610-15=109,所以pK=-9.0;C项,N2H5Cl溶液呈酸性,所以c(H+)c(OH-);D项,N2H5Cl溶液中存在的电荷守恒为c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H
12、5+)+2c(N2H62+)+c(H+)。第二部分二、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分。第2628题为必考题,每个试题考生都必须作答。第35、36题为选考题,考生根据要求作答。)(一)必考题(共43分)26.(14分)三氯化铬是化学合成中的常见物质,三氯化铬易升华,在高温下能被氧气氧化,碱性条件下能被H2O2氧化为Cr()。制三氯化铬的流程如下:(1)重铬酸铵分解产生的三氧化二铬(Cr2O3难溶于水)需用蒸馏水洗涤的原因是,如何判断其已洗涤干净:。(2)已知CCl4沸点为76.8 ,为保证稳定的CCl4气流,适宜的加热方式是。(3)用如图装置制备CrCl3时,主要步骤包括:将产物收集到蒸
13、发皿中;加热反应管至400 ,开始向三颈烧瓶中通入氮气,使CCl4蒸气经氮气载入反应管进行反应,继续升温到650 ;三颈烧瓶中装入150 mL CCl4,并加热CCl4,温度控制在5060 之间;反应管出口端出现了CrCl3升华物时,切断加热管式炉的电源;停止加热CCl4,继续通入氮气;检查装置气密性。正确的顺序为:。(4)已知反应管中发生的主要反应有:Cr2O3+3CCl4 2CrCl3+3COCl2,因光气有剧毒,实验需在通风橱中进行,并用乙醇处理COCl2,生成一种含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇处理尾气的化学方程式为。(5)样品中三氯化铬质量分数的测定称取样品0.330 0 g,加水
14、溶解并定容于250 mL容量瓶中。移取25.00 mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中,加热至沸腾后加入1 g Na2O2,充分加热煮沸,适当稀释,然后加入过量的2 mol/L H2SO4溶液至溶液呈强酸性,此时铬以Cr2O72-存在,再加入1.1 g KI,塞上塞子,摇匀,于暗处静置5分钟后,加入1 mL指示剂,用0.025 0 mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点,平行测定三次,平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00 mL。已知:Cr2O72-+6I-+14H+ 2Cr3+3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2 Na2S4O6+2NaI。该实验可选用的指示剂名称为。移入碘量瓶的CrCl3溶液需
15、加热煮沸,加入Na2O2后也要加热煮沸,其主要原因是。样品中无水三氯化铬的质量分数为(结果保留一位小数)。答案(除标注外,每空2分)(1)除去其中的可溶性杂质(或除去固体表面的重铬酸铵溶液)(1分)取最后一次洗涤液于试管中,向其中加入适量氢氧化钠浓溶液,加热,取一片红色石蕊试纸润湿,粘在玻璃棒上,接近试管口,观察试纸是否变蓝,若不变蓝,则说明已洗涤干净(合理即可)(2)水浴加热(并用温度计指示温度)(3)(4)COCl2+2C2H5OH C2H5OCOOC2H5+2HCl(5)淀粉溶液(1分)除去其中溶解的氧气,防止O2将I-氧化,产生误差96.1%解析(1)重铬酸铵分解不完全,还可能含有其他可溶性杂质,用蒸馏水洗涤除去其中的可溶性杂质;因为(NH4)2Cr2O7属于铵盐,可以通过检验铵根离子的方法检验是否洗净。(2)因为C
