《（课标通用）安徽省中考化学总复习第10单元酸和碱课时2酸碱中和反应与溶液的酸碱性课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（课标通用）安徽省中考化学总复习第10单元酸和碱课时2酸碱中和反应与溶液的酸碱性课件（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课时2 酸碱中和反应与溶液的 酸碱性 考点一考点二 一酸和碱的中和反应应 详见本课时实验 1 中和反应的定义 酸与碱 作用生成盐和水的反应 称为中和反应 2 表示式 酸 碱 盐 水 3 反应实质 酸碱中和反应的实质 是酸溶液中的H 和碱溶液中的OH 结 合生成水 如图所示 H OH H2O 考点一考点二 特别提醒中和反应生成盐和水 但生成盐和水的反应不一定是中 和反应 如CO2与NaOH反应生成盐 Na2CO3 和水的反应不属于中 和反应 考点一考点二 4 中和反应的应用 1 农业 上 改良土壤的酸碱性 如用熟石灰 改良酸性土壤 2 工业上 处理工厂废水 如印染厂的废水呈碱性 可加入硫酸 进行
2、中和 3 用于医药 服用含碱性物质的药物 治疗胃酸过多症 特别提醒不能用氢氧化钠改良酸性土壤和中和过多胃酸 因为它 有很强的腐蚀性 考点一考点二 溶液酸碱度的表示方法 pH 高频考点 1 溶液酸碱性与pH大小的关系 1 酸碱指示剂只能检验 溶液的酸碱性 不能检测 溶液的酸碱度 检测 溶液的酸碱度一般用pH试纸 溶液的酸碱度常用pH表示 pH的范围在0 14 之间 2 溶液的酸碱性强弱与pH的关系如图所示 pH 7的溶液呈碱性 pH越大 溶液的碱性越强 pH 7的溶液呈中性 考点一考点二 注意 a 酸性溶液包括酸溶液和某些盐溶液 所以显酸性的 溶液不一定是酸溶液 也可能是某些盐溶液 如氯化铵属于
3、盐 其水 溶液显酸性 b 碱性溶液包括碱溶液和某些盐溶液 所以显碱性的溶液不一 定是碱溶液 也可能是某些盐溶液 如碳酸钠属于盐 其水溶液显碱 性 考点一考点二 2 用pH试纸测溶液pH大小的方法 在白瓷板或玻璃片 上放一小块干燥的pH试纸 用玻璃棒 蘸 取少量待测溶液滴到pH试纸 上 把试纸显 示的颜色与标准比色卡 比较 读出该溶液的pH 特别提醒 1 用pH试纸测得溶液的pH大小比较粗略 pH只能为整 数 2 不能把pH试纸伸到溶液中测溶液的pH大小 否则会污染溶液 3 pH试纸既可测溶液的酸碱度 又可测溶液酸碱性 考点一考点二 3 对pH变化曲线图的理解和应用 1 酸性溶液加水稀释pH变大
4、 但只能接近7 不会大于7 酸性溶液 不会稀释成碱性溶液 如图 所示 2 酸性溶液加碱pH变大 随着不断加碱 pH会大于7 如图 所示 3 碱性溶液加水稀释pH变小 但只能接近7 不会小于7 碱性溶液 不会稀释成酸性溶液 如图 所示 4 碱性溶液加酸pH变小 随着不断加酸 pH会小于7 如图 所示 考点一考点二 4 溶液酸碱度的重要意义 1 化工生产中许多反应必须控制在一定pH范围内 2 大多数植物适宜生长在pH 7或接近7的土壤中 当土壤的酸性 或碱性过强时 需要用碱性或酸性物质改良土壤的酸碱性 3 测定雨水的pH能了解空气污染的程度 因正常雨水中溶有 CO2 正常雨水的pH 5 6 酸雨的
5、pH 5 6 4 测定人体内或排泄出的体液的pH 可以了解人体的健康状况 命题点1命题点2 酸和碱的中和反应 1 2014 安徽中考 16 6分 某工厂化验室用氢氧化钠溶液中和一定 量石油产品中的残余硫酸至中性 共消耗5 的氢氧化钠溶液80 g 这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少 命题点1命题点2 溶液酸碱性的检验 2 2016 安徽中考 14 2 1分 探究一 液体包内溶液酸碱性的探究 室温时 用pH试纸测 得溶液的pH 3 则该 溶液呈 性 答案 酸 解析 pH小于7的溶液显酸性 所以室温时 用pH试纸测得溶液的 pH 3的溶液呈酸性 考法1考法2 酸和碱的中和反应应 考法解读酸和
6、碱的中和反应是安徽中考的高频考点 主要以实验探 究题和计算题的形式进行考查 考查的知识点主要有 中和反应 的实验操作 现象以及实验后溶液中溶质的成分 有关中和反应 的相关计算 中和反应的应用 考法1考法2 典例1 2018 安徽安庆模拟 在研究酸和碱的化学性质时 某小组 想证明 稀硫酸与NaOH溶液混合后 虽然仍为无色溶液 但确实发 生了化学反应 请与他们一起完成实验 方案设计 实施和评价 1 探究稀硫酸与NaOH溶液的反应 当滴入几滴酚酞溶液后 溶 液由无色变为 色 根据上述实验 中颜色变化 确定稀硫 酸与NaOH溶液发生了化学反应 反应的化学方程式为 考法1考法2 2 探究上述稀硫酸与Na
7、OH溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量 根据上述反应过 程中溶液变成无色 不能确定稀硫酸是否过量 同 学们选 取紫色石蕊溶液设计实验 方案 请你完成下表 你再设计 一个实验 方案确定稀硫酸过量 你选用 药品或者方法 答案 1 红 2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O 2 红 锌粒 或加入碳酸钠溶液 合理即可 解析 1 酚酞遇碱变红色 氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和 水 反应的化学方程式为2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O 2 硫酸 过量 则溶液为酸性 而石蕊溶液遇酸变红色 因为活泼金属与酸反 应生成氢气 所以可以加入锌粒等活泼金属 也可以加入碳酸钠溶 液等 合理即可 考法1
8、考法2 方法指导酚酞溶液遇酸性和中性溶液都不变色 因此稀硫酸与 NaOH溶液反应后 只根据酚酞由红色变为无色不能判断溶液是显 酸性或中性 可以向反应后的溶液中加入紫色石蕊溶液 活泼金属 如铁粉 锌粒等 金属氧化物 如氧化铁 氧化铜 或测溶液的 pH等方法进行判断 考法1考法2 对应训练 1 2018 山东临沂中考 向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全 反应 1 下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子 在下面横线上 写出每种图形表示的离子 填离子符号 2 发生反应的化学方程式是 3 下列物质中只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应 应是 填序号 HNO3 CuSO4 CaCl2 考法1考法2
9、 答案 1 OH Na 2 HCl NaOH NaCl H2O 3 解析 1 向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应 氢氧化钠 是由钠离子和氢氧根离子构成的 盐酸是由氢离子和氯离子构成的 反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子 故横线上图形 表示的离子从左到右分别是氢氧根离子 OH 钠离子 Na 2 氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水 反应的化学方程式为 HCl NaOH NaCl H2O 3 氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠 和水 属于中和反应 只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应 硝 酸属于酸 能与氢氧化钾发生中和反应 考法1考法2 溶液的酸碱性与pH 考法解读溶液酸碱性与pH及
10、其应用是安徽中考的高频考点 一般 在选择题和填空题中考查 考查的知识点有 溶液酸碱性与pH 的关系 测溶液pH大小的操作 溶液酸碱度的重要意义 考法1考法2 典例2 2018 辽宁阜新中考 pH是水质监测 的重要指标之一 下 列水样中 酸性最强的是 A pH 1 3的工业废 水B pH 4 5的雨水 C pH 7 0的蒸馏水D pH 7 3的矿泉水 A 解析 工业废水的pH为1 3 小于7 显酸性 雨水的pH为4 5 小于7 显酸性 蒸馏水的pH为7 0 等于7 显中性 矿泉水的pH为7 3 大于7 显碱性 方法总结解答此类题目 要掌握溶液的酸碱性与pH的关系 当溶 液的pH等于7时 呈中性
11、当溶液的pH小于7时 呈酸性 且pH越小 酸 性越强 当溶液的pH大于7时 呈碱性 且pH越大 碱性越强 考法1考法2 对应训练 2 2018 山东泰安中考 下列数据为常见水果的pH 其中酸性最强 的是 A 考法1考法2 3 2018 甘肃兰州中考 下表是人体中四种液体的pH范围 有关它 们的说法正确的是 A 胃液不能与碳酸钙反应 B 唾液一定显酸性 C 胆汁是中性液体 D 胰液的碱性最强 D 解析 A项 胃液显酸性 里面有H 能够与碳酸钙反应 故错误 B项 唾液的pH为6 6 7 1 可以显酸性 也可以显碱性 故错误 C项 胆汁的 pH为7 1 7 3 显碱性 故错误 D项 胰液的pH为7 5 8 0 显碱性 pH越 大 碱性越强 故正确
