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1、第1节无机非金属材料的主角硅1下列物质中主要成分不是二氧化硅的是（ ）A硅胶 B水晶 C玛瑙 D硅石2NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中（ ）A具有玻璃塞的细口瓶 B具有玻璃塞的广口瓶C带滴管的滴瓶 D具有橡胶塞的细口瓶3构成地壳基本骨架的非金属元素的是 （ ）AAl BO C Si DC4二氧化硅的化学性质很不活泼，几乎所有的酸都不与其反应，但有一种酸能够和二氧化硅发生反应，这种酸是（ ）A浓盐酸 B硫酸 C硝酸 D氢氟酸5二氧化硅属于酸性氧化物，理由是（ ）ASi是非金属元素 BSiO2对应的水化物是可溶性弱酸CSiO2与强碱反应生成盐和水 DSiO2不能与酸反应 6.下
2、列说法正确的是（ ）A.硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在B.二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸C.二氧化硅溶于水显酸性D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸7、能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（ ）ACO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水BCO2通入可溶性硅酸盐中可形成硅酸胶体C高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀8、下列物质中，不能与NaOH溶液反应的是 （ ）A碳酸氢钠 B硅酸钠 C二氧化硅 D氢氧化铝9、下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（ ）ACO2H2CO3 BSiO2Na2SiO3
3、 CNa2O2Na2CO3 DSiO2H2SiO310、熔融烧碱应选用的器皿是（ ）A.石英坩埚 B.生铁坩埚 C.普通玻璃坩埚 D.陶瓷坩埚11、在SiO2+3CSiC+2CO反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（ ）A3630 B6036 C21 D1212、用氧化物的形式表示钠长石（NaAlSi3Oa）： a为（ ），以氧化物形式表示为 13、下列物质有固定熔点的是( )A.水泥 B.玻璃 C.Na2OSiO2 D.水玻璃14、下列各反应中，SiO2表现了不同的作用和性质。在中选出相应反应。 BSiO2Na2CO3Na2SiO3CO2 DSiO22CSi（粗硅）2CO酸性氧化物的通性 。与挥
4、发性酸酐的盐反应生成挥发性酸酐和硅酸盐 。SiO2作为玻璃的成分之一被氢氟酸腐蚀 。弱氧化性 。16、用多种方法鉴别下列两组白色粉末物质,写出所用试剂的化学式或名称；鉴别方法可以不用填满，若序号不够也可以自己再添。（1）Na2CO3和SiO2试剂： 试剂： 试剂： （2）CaCO3和Na2SiO3试剂： 试剂： 试剂： 17、 向下列溶液中滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加硫酸沉淀又溶解的是（ ） A.Na2SiO3 B.BaCl2 C.FeCl3 D. NaAlO218、下列不属于传统硅酸盐产品的是（ ）A玻璃 B水泥 C光导纤维 D陶瓷 19、下列属于同种物质的是 ( )A干冰和冰 B石英
5、和水晶 C玻璃与二氧化硅 D水玻璃和玻璃20、用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：（1）计算机芯片的主要成分是 ； （2）光导纤维的主要成分是 ：（3）目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是 ；21、除去下列各粉末状混合物中的杂质（括号内物质），请选用下面提供的试剂和操作，将标号填入下表内。混合物试剂操作混合物试剂操作SiO2(CaCO3)SiO2(H2SiO3)SiO2(Si)SiO2(CaO)NaCl(SiO2) 供选择的试剂：A盐酸、B烧碱溶液、C氧气、D水、E二氧化碳、F不用共他试剂。 供选择的操作：燃烧、加热熔融、高温
6、灼烧、过滤、结晶。综合练习： 1、下面框图中各单质和化合物间有以下转化关系。请根据框图关系判断：（1）单质A只可能是 ，这是因为 （2）单质B一定是_（填金属还是非金属），这是因为 （3）各化合物的化学式为：甲 ，乙 ，丙 ，丁 。22、A、B、C、D、E五种物质的关系如右图试回答：写出AE五种物质的化学式：A B 、 C、 D、 E、 23、有一天然透明晶体A是高熔点，高硬度的物质，A在纯氧中不能燃烧，但在高温时既能和石灰石，又能和纯碱反应都放出气体B，A虽不能溶于强酸，但却能溶于氢氟酸，并生成气体C，A和烧碱溶液反应生成D的水溶液，当气体B通入溶液中去，能生成不稳定的白色胶状沉淀E，在干燥
7、的空气中，E失去部分水，得到白色粉末F，F加热后重新生成A。试推断出A、B、C、D、E、F各是什么物质？写出其化学式。A、 B、 C、 D、 E、 F、 24、有可能含有Na2CO3、CuCl2、Na2SiO3、NaCl中某几种物质的混合物，混合物能溶于水并得无色透明溶液。向溶液中加入过量盐酸，产生无色气体和沉淀。再加入过量的NaOH溶液，沉淀全部消失。试判断原混合物中肯定有 ；肯定无 ；可能有 。第二节 富集在海水中的元素氯1、海水中含量最多的离子是（ ）A钠离子 B氯离子 C钙离子 D镁离子2、关于Cl和Cl的下列说法中正确的是（ ）、都有毒 、都能与钠反应 C、都呈黄氯色 、性质不同3、
8、下列物质中含有自由移动的Cl-是( )AKClO3溶液 BKCl溶液 C液态HCl D熔化的NaCl4、下列氯化物中，不能用金属和氯气直接反应制得的是（ ）、CuCl 、FeCl 、MgCl 、KCl5、0.9g某元素的单质直接跟氯气反应后，质量增加了3.55g，这种元素是( )AP BMg CAl DFe6、在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气,用电火花使三种气体恰好完全反应，冷却至室温得液态产物，溶质的质量分数为25.3%，则容器内H2、O2、Cl2的体积比为( ) A 6:3:1 B 9:6:1 C 26:192:71 D 13:6:17、下列物质属于纯净物的是( )A 液氯 B
9、氯水 C 盐酸 D 漂白粉8、下列关于氯的说法正确的是( )A 液氯和氯水是同一物质 B 氯水久置后酸性将减弱C 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 D 光照氯水有气泡逸出，该气体为Cl23、关于氯水叙述正确的是( )A 氯水中只含Cl2和H2O分子 B 新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色C 新制的氯水有漂白性，因为其含有Cl2 D氯水放置数天后，PH变小，几乎无漂白性4、下列物质中，不能使干燥有色布条褪色的是（ ）A.干燥Cl2 B.氯水 C.NaClO溶液 D.Na2O2与水反应后的溶液5、用自来水养金鱼时，通常需要将自来水晒一段时间，再注入鱼缸，原因是（ ）A.提高水温 B.增加水中
10、的含氧量C.除去水中少量的次氯酸D.用紫外线杀死水中的细菌6、自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制（ ）A.Na2SO4B.NaClC.AgNO3 D.AlCl37、检验一瓶氯水是否已经完全变质，可以采用的试剂是（ ）A.硝酸银溶液 B.酚酞试剂 C.碳酸钠溶液 D.紫色石蕊试剂8、市场上出售的“84消毒液”，其商品标示上有如下文字：（1）本品为无色溶液； （2）使用时可加水稀释；（3）可对铁制餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。根据上述内容，你认为该消毒液可能是（ ）A.
11、碘酒B.氯水C.次氯酸钠溶液 D.高锰酸钾溶液9、标况下的H2、Cl2混合气体aL，经光照充分反应后，所得气体恰好使溶液中bmolNaOH完全转化为盐，则a、b关系不可能为( )A b=a/22.4 B ba/22.4 C ba/22.4 D ba/11.210、以下装置可用来制取纯净干燥的氯气，根据装置回答下列问题：（1）实验室制取氯气的原理是：（2）以下仪器或药品，在本实验不需要的是：a、烧杯 b、试管 c、烧瓶 d、若干橡皮塞 e、导管 f、酒精灯 g、分液漏斗 h、长颈漏斗 i、浓盐酸 j、二氧化锰k、稀盐酸 L、NaOH溶液（3）这套完整的实验装置包括 四个环节。（4）实验中分液漏中的作用： 。饱和食盐水的作用： 。浓硫酸的作用：除去水蒸气。若用干燥管干燥氯气，则干燥管可装入的药品是： 。NaOH溶液的作用： 。（5）收集氯气可用 或 。（6）常温下高锰酸钾、氯酸钾、漂白粉都能跟浓盐酸反应产生氯气，已知反应中氧化剂中的锰元素被还原到正二价、氯被还原到最低价，你能写出相应的化学方程式吗？ 第3课时 氯气的用途和氯离子的检验1、氯气的用途氯气的主要用途：(1)制漂白粉、漂白精(2) SiCl
