《高考化学新增分大一轮复习第1章第2讲一定物质的量浓度的溶液及其配制精讲义优习题（含解析）鲁科版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学新增分大一轮复习第1章第2讲一定物质的量浓度的溶液及其配制精讲义优习题（含解析）鲁科版（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2讲一定物质的量浓度的溶液及其配制考纲要求1.了解溶液的含义。2.了解溶解度、饱和溶液的概念。3.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。4.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。考点一物质的量浓度及相关计算1物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。(2)表达式：cB。(3)单位：molL1(或mol/L)。2溶质的质量分数(1)1molL1NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaCl()(2)用100mL水吸收0.1molHCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1molL1()(3)1L水中溶解5.85g
2、NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1molL1()(4)将25gCuSO45H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为25%()(5)将40gSO3溶于60g水中所得溶质的质量分数为49%()(6)同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为321，则SO浓度之比为323()(7)0.5molL1的稀H2SO4溶液中c(H)为1.0molL1()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)1在标准状况下，将VL氨气溶于0.1L水中，所得溶液的密度为gcm3，则此氨水的物质的量浓度为_molL1。答案解析n(NH3) mol，溶液体积：V103 Lc mo
3、lL1 molL1。2将32.2gNa2SO410H2O溶于水配成1L溶液。(1)该溶液中Na2SO4的物质的量浓度为_，溶液中Na的物质的量浓度为_。(2)向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na的物质的量浓度为0.4molL1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为_，Cl的物质的量浓度为_。答案(1)0.1molL10.2molL1(2)11.7g0.2molL1解析(1)n(Na2SO4)n(Na2SO410H2O)0.1 mol，c(Na2SO4)0.1 molL1，c(Na)0.2 molL1。(2)n(Na)0.4 molL11 L0.4 mol，则加入n(NaCl)0.
4、4 mol0.2 mol0.2 mol，m(NaCl)0.2 mol58.5 gmol111.7 g，c(Cl)0.2 molL1。1正确判断溶液的溶质并计算其物质的量(1)与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2NaOH；SO3H2SO4；NO2HNO3。(2)特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶质。(3)含结晶水的物质：CuSO45H2OCuSO4；Na2CO310H2ONa2CO3。2准确计算溶液的体积不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计算：V103L。3注意溶质的浓度与溶液中某离子浓度的关系溶
5、质的浓度和离子浓度可能不同，要注意根据化学式具体分析。如1molL1Al2(SO4)3溶液中c(SO)3molL1，c(Al3)2molL1(考虑Al3水解时，则其浓度小于2molL1)。题组一有关物质的量浓度、溶质质量分数、溶解度的换算12016全国卷，36(5)节选一种双氧水的质量分数为27.5%(密度为1.10gcm3)，其浓度为_molL1。答案8.9解析假设溶液的体积为1 L，则1 L溶液中含H2O2的质量：m1 000 mL1.10 gcm327.5%1.10275 gc(H2O2)8.9 molL1。2某氯化镁溶液的密度为1.18 gcm3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300
6、 mL该溶液中Cl的物质的量浓度为_。答案5molL1解析300 mL溶液中n(Mg2)0.75 mol，依据MgCl2的化学式可知n(Cl)0.75 mol21.5 mol，c(Cl)5 molL1。3已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL，密度为gcm3，质量分数为w，物质的量浓度为cmolL1，溶液中含NaCl的质量为mg。(1)用m、V表示溶液的物质的量浓度：_。(2)用w、表示溶液的物质的量浓度：_。(3)用c、表示溶质的质量分数：_。(4)用w表示该温度下NaCl的溶解度：_。答案(1)molL1(2)molL1(3)100%(4)g解析(1)c molL1 molL1(2)c mo
7、lL1。(3)w100%100%。(4)，S g。从定义式出发进行物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算(1)由定义式出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式c、质量分数100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。(2)在进行物质的量浓度、质量分数、溶解度三者之间的转换时，除利用上述方法外，我们还可以运用假设法，使问题简单化。例如：已知溶质的质量分数w，溶液的密度为gcm3，溶质的摩尔质量为Mgmol1，求物质的量浓度c。我们可以假设溶液为1L，所以溶液质量为11000g，溶质的质量为11000wg，溶质的物质的量为 mol，这样我们就很容易求出该溶液的物质的量浓度cmolL1。题组
8、二溶液的稀释与混合4VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3mg，取mL该溶液用水稀释至4VmL，则SO物质的量浓度为()A.molL1B.molL1C.molL1D.molL1答案A解析mL溶液中Al3的物质的量为mol，稀释后溶液中Al3的物质的量浓度为c(Al3) molL1，c(SO)c(Al3) molL1molL1。5现有VL0.5molL1的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是()A加热浓缩到原来体积的一半B加入5molL1的盐酸0.125VLC加入10molL1的盐酸0.1VL，再稀释至1.5VLD标况下通入11.2L氯化氢气体答案C解析加热蒸发，HCl挥发，溶液浓
9、度降低，故A错误；溶液的体积不具有加和性，故B错误；混合后溶液中的HCl的物质的量为0.5molL1VL10molL10.1VL1.5Vmol，所以混合后HCl的浓度为1molL1，故C正确；通入氯化氢气体，溶液的体积发生变化，无法求出浓度，故D错误。6(1)在100g物质的量浓度为cmolL1，密度为gcm3的硫酸中加入一定量的水稀释成molL1的硫酸，则加入水的体积_(填“”“”或“”，下同)100mL。(2)若把(1)中的H2SO4改成氨水，应加入水的体积_100mL。(3)若把(1)(2)中的物质的量的浓度均改为溶质的质量分数，则加入水的体积_100mL。答案(1)(2)(3)解析(1
10、)cV水100，由于，所以V水100mL。(2)由于，所以V水100mL。(3)根据质量分数100%知，溶质不变，质量分数减半，则溶液质量加倍，所以均应加入100mL水。1溶液稀释定律(守恒观点)(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1m2w2。(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1c2V2。(3)溶液质量守恒，m(稀)m(浓)m(水)(体积一般不守恒)。2同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算(1)混合后溶液体积保持不变时，c1V1c2V2c混(V1V2)。(2)混合后溶液体积发生改变时，c1V1c2V2c混V混，其中V混。3不同溶质溶液混合反应，有关物质浓度的计算(1)明确
11、各反应物、产物之间的物质的量之比。(2)巧用电荷守恒思想：电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。4溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律(教师用书独具)同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。(1)等质量混合两溶液等质量混合时(无论1gcm3还是1gcm3)，则混合后溶液中溶质的质量分数w(a%b%)。以上规律概括为“计算推理有技巧，有大必有小，均值均在中间找，谁多向谁靠”。(2)等体积混合当溶液密度大于1gcm3时，必然是溶液浓度越大，密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液)，等体积混合后，质量分数w(a%b%)。当溶液密度小于1gcm3时，
12、必然是溶液浓度越大，密度越小(如酒精、氨水溶液)，等体积混合后，质量分数w(a%b%)。考点二一定物质的量浓度溶液的配制1容量瓶的构造及使用(1)容量瓶上标有温度、规格和刻度线。常用规格有100mL、250mL、500mL、1000mL等。(2)容量瓶在使用前要检查是否漏水，其操作顺序为装水盖塞倒立正立玻璃塞旋转180倒立。2配制过程以配制500mL1.0molL1NaCl溶液为例：特别提醒：(回顾对比)质量百分比浓度、体积比浓度溶液的配制(1)配制100g10%的NaCl溶液。用托盘天平称取10.0gNaCl固体，放入烧杯中，再用100mL量筒量取90.0mL的水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌
13、使之溶解。(2)用浓硫酸配制14的稀硫酸50mL。用50mL的量筒量取40.0mL的水注入100mL的烧杯中，再用10mL的量筒量取10.0mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停地搅拌。(1)容量瓶在使用前要检查是否漏水()(2)用固体NaCl配制0.5molL1的溶液，所用的仪器只有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶()(3)向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁()(2016海南，8D)(4)用量筒量取20 mL 0.500 0 molL1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 molL1H2SO4溶液()(5)如图A配制0.1molL1NaOH溶液()(6)如图B配制一定浓度的NaCl溶液()(7)用如图C装置配制溶液()(8)NaOH在烧杯里刚完全溶解时，立即将溶液转移到容量瓶()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)解析(2)必须用托盘天平。(5)不能在容量瓶中直接溶解固体。(6)应平视刻度线。(7)接
