《高考化学新增分大一轮复习第1章第1讲物质的量气体摩尔体积精讲义优习题（含解析）鲁科版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学新增分大一轮复习第1章第1讲物质的量气体摩尔体积精讲义优习题（含解析）鲁科版（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、考纲要求1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。2.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。考点一物质的量、气体摩尔体积1物质的量(1)物质的量(n)表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。(2)物质的量的规范表示方法：(3)阿伏加德罗常数(NA)0012kg12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.021023，单位为mol1。公式：NA。2摩尔质量(1)单位物质的量的物质所具有的质量。常用的单位是gmol1。
2、公式：M。(2)数值：以gmol1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。3气体摩尔体积(1)影响物质体积大小的因素粒子的大小(物质的本性)；粒子间距的大小(由温度与压强共同决定)；粒子的数目(物质的量的大小)。(2)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm，标准状况下，Vm约为22.4Lmol1。(3)基本关系式：n(4)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。4阿伏加德罗定律及其推论(1)阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体，含有相同数目的粒子(或气体的物质的量相同)。(2)阿伏加德罗定律的推论相同
3、条件推论公式语言叙述T、p相同同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比T、V相同温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比T、p相同同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比提醒对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比例关系。物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积概念(1)1mol任何物质都含有6.021023个分子()(2)硫酸的摩尔质量为98g()(3)标准状况下，H2和N2的气体摩尔体积均为22.4L()(4)在标准状况下，1molO2与1molSO3的体积相同()(5)2molH2O是1molH2O摩尔质量的2倍()(6)摩尔是物质的量的单位()(1)含6.02
4、1023个中子的Li的质量是g。(2)4gD2和20g18O2的单质化合时最多能生成gD218O。(3)若12.4gNa2X中含有0.4mol钠离子，Na2X的摩尔质量是，X的相对原子质量是。答案(1)(2)22(3)62gmol116解析(1)根据n计算中子物质的量，Li的中子数为734，进而计算Li的物质的量，再根据mnM计算。(2)根据不足量的物质计算生成D218O的质量；18O2过量。(3)1molNa2X中含有2mol钠离子，0.2molNa2X中含有0.4mol钠离子，则Na2X的摩尔质量为M(Na2X)62gmol1；X的相对原子质量624616。(1)物质的量只能衡量微观粒子，
5、必须指明具体粒子的种类或化学式。(2)摩尔质量与相对原子(分子)质量是两个不同的概念，当摩尔质量以gmol1为单位时，二者在数值上相等。(3)气体摩尔体积使用的对象是气体；标准状况是0、1.01105Pa，不是常温、常压。(4)在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4Lmol1，非标准状况下，气体摩尔体积一般不是22.4Lmol1。题组一突破宏观量(质量、体积)与粒子数的换算1已知：6.72LNH3(标准状况下)1.2041023个H2S分子5.6gCH40.5molHCl，下列关系正确的是()A体积大小：B原子数目：C密度大小：D质量大小：答案B解析标准状况下，6.72 L NH3的物质的量为
6、0.3 mol；1.2041023个H2S分子的物质的量为0.2 mol；5.6 g CH4的物质的量为0.35 mol；HCl物质的量为0.5 mol。由上述计算可知物质的量，相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积大小为，A项错误；标准状况下6.72 L NH3所含原子的物质的量为0.3 mol41.2 mol，1.2041023个H2S分子所含原子的物质的量为0.2 mol30.6 mol，5.6 g CH4所含原子的物质的量为0.35 mol51.75 mol，0.5 mol HCl所含原子的物质的量为0.5 mol21 mol，原子数目之比等于所含原子的物质的量之比，所以
7、原子数目，B项正确；同温同压下，气体密度之比等于其相对分子质量之比，NH3相对分子质量为17，H2S相对分子质量为34，CH4相对分子质量为16，HCl相对分子质量为36.5，故密度大小，C项错误；NH3的质量为17 gmol10.3 mol5.1 g，H2S的质量为34 gmol10.2 mol6.8 g，CH4质量为5.6 g，HCl质量为36.5 gmol10.5 mol18.25 g，故质量大小，D项错误。2下列说法正确的是()A1molH2所占体积约为22.4LB22gCO2中含有的分子数约为6.021023C100mL0.5molL1NaOH溶液中含溶质的质量为0.05gD标准状况
8、下，11.2LO2和H2的混合气体所含分子数约为3.011023答案D解析温度、压强会影响气体摩尔体积，未说明温度和压强，气体摩尔体积不一定是22.4 Lmol1，故A项错误；22 g二氧化碳的物质的量为0.5 mol，二氧化碳分子数目为0.5 mol6.021023 mol13.011023，故B项错误；氢氧化钠的物质的量为0.1 L0.5 molL10.05 mol，NaOH的质量为0.05 mol40 gmol12 g，故C项错误；混合气体总物质的量为0.5 mol，分子总数目为0.5 mol6.021023 mol13.011023，故D项正确。3设NA为阿伏加德罗常数，如果ag某气态
9、双原子分子的分子数为p，则bg该气体在标准状况下的体积V(L)是()A.B.C.D.答案D解析解法一公式法：ag双原子分子的物质的量mol，双原子分子的摩尔质量gmol1，所以bg气体在标准状况下的体积为22.4Lmol1L。解法二比例法：同种气体的分子数与质量成正比，设bg气体的分子数为NagpbgN则：N，双原子分子的物质的量为，所以bg该气体在标准状况下的体积为L。4CO和CO2的混合气体18g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2L(标准状况)，则(1)混合气体中CO的质量是g。(2)混合气体中CO2在标准状况下的体积是L。(3)混合气体在标准状况下的密度是gL1。(4)混合气体的平均摩
10、尔质量是gmol1。答案(1)7(2)5.6(3)1.61(4)36解析CO燃烧发生反应：2COO22CO2，CO的体积与生成CO2的体积相等，燃烧后CO2的总体积为11.2L，故18gCO和CO2的混合气体的总体积为11.2L，在标准状况下，18gCO和CO2的混合气体的物质的量为0.5mol，设CO的物质的量为xmol，CO2的物质的量为ymol，则，解得x0.25，y0.25。(1)混合气体中CO的质量28gmol10.25mol7g。(2)原混合气体中，CO2的体积为0.25mol22.4Lmol15.6L。(3)原混合气体的密度1.61gL1。(4)解法一：22.4Lmol11.61
11、gL122.4Lmol136gmol1；解法二：36gmol1；解法三：28gmol150%44gmol150%36gmol1；故平均摩尔质量为36gmol1。以物质的量(n)为核心的思维模板NnmV(g)注Vm与温度、压强有关，标准状况下Vm22.4 Lmol1。题组二阿伏加德罗定律及应用5一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6.021023个分子，这些分子由1.2041024个原子组成，下列有关说法中不正确的是()A该温度和压强可能是标准状况B标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4LC每个该气体分子含有2个原子D若O2在该条件下为气态，则1molO2在该条件下的体积也为30
12、L答案A解析若该物质为气态物质，则其在标准状况下的体积为22.4 L，故该温度和压强不可能是标准状况，A项错误，B项正确；由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为1 mol，C项正确；根据题意，在此温度和压强条件下，Vm30 Lmol1，D项正确。6(2018哈尔滨模拟)在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相等的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是()A充入的CO分子数比CO2分子数少B甲容器的体积比乙容器的体积小CCO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小D甲中CO的密度比乙中CO2的密度小答案D解析质量相等的CO和CO2的物质的量之比为11
13、7，在温度和压强相同时体积之比为117，但摩尔体积相同。题组三气体相对分子质量的计算7(1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857gL1，则气体A的相对分子质量为，可能是气体。(2)标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为。(3)在一定条件下，mgNH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为。NH4HCO3的摩尔质量为(用含m、d的代数式表示)。若所得混合气体的密度折合成标准状况为gL1，则混合气体的平均摩尔质量为(用含的代数式表示)。若在该条件下，所得NH3、CO2、H2O(g
14、)的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为(用含a、b、c的代数式表示)。答案(1)64SO2(2)64(3)mol6dgmol122.4gmol117a%44b%18c%解析(1)M22.4 gmol164 gmol1。(2)M64 gmol1。(3)因为NH4HCO3(s)NH3(g)CO2(g)H2O(g)M(混)2dn(混) mol，M(NH4HCO3)2d3 gmol16d gmol1。(混)22.4 gmol1。n(NH3)n(CO2)n(H2O)a%b%c%，(混)17a%44b%18c%。求气体摩尔质量M的常用方法(1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：Mm/n。(2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：MNAm/N。(3)根据标准状况下气体的密度：M22.4(gmol1)。(4)根据气体的相对密度(D1/
