《高考化学刷题大卷练7化学反应与能量保分卷+增分卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学刷题大卷练7化学反应与能量保分卷+增分卷含解析（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、刷题大卷练7化学反应与能量保分卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。1如图所示的日常生活装置中，与手机充电时的能量转化形式相同的是()答案：A解析：手机充电为电解过程，电能转化为化学能。电解水为电解过程，与手机充电的能量转化形式相同，A正确；水力发电为机械能转化为电能的过程，B错误；太阳能热水器将太阳能转化为热能，C错误；干电池将化学能转化为电能，D错误。2H2与ICl的反应分两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法错误的是()A反应、反应均为放热反应B反应、反应均为氧化还原反应C反应比反应的速率慢，与相应正反应的活化能无关D反应、反应的焓变之和为H218 kJmol1答案：C解
2、析：反应物的总能量大于生成物的总能量，反应是放热反应，根据图象，故A说法正确；反应中H的化合价由01，部分I的化合价降低，属于氧化还原反应，反应中，I的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B说法正确；反应比反应慢，说明反应中正反应的活化能较大，反应中正反应的活化能较小，故C说法错误；根据盖斯定律，知反应的焓变只与始态和终态有关，与反应的途径无关，因此H218 kJmol1，故D说法正确。3深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌作用下，能被硫酸根腐蚀，其电化学腐蚀原理如图所示，下列与此原理有关的说法错误的是()A正极反应为：SO5H2O8e=HS9OHB输送暖气的管道不易发生此类腐蚀C这种情况
3、下，Fe腐蚀的最终产物为Fe2O3xH2OD管道上刷富锌油漆可以延缓管道的腐蚀答案：C解析：原电池的正极发生还原反应，由图示可知正极发生的电极反应为SO5H2O8e=HS9OH，A正确；硫酸盐还原菌中的蛋白质在高温下易变性，失去催化活性，则输送暖气的管道不易发生此类腐蚀，B正确；由图示可知，Fe腐蚀的最终产物为FeO，C错误；管道上刷富锌油漆，形成ZnFe原电池，Fe变为正极，可以延缓管道的腐蚀，D正确。4为探究NaHCO3、Na2CO3与1 molL1盐酸反应(设两反应分别是反应、反应)过程中的热效应，进行实验并测得如下数据。下列有关说法正确的是()序号液体固体混合前温度混合后最高温度35
4、mL水2.5 g NaHCO320 18.5 35 mL水3.2 g Na2CO320 24.3 35 mL盐酸2.5 g NaHCO320 16.2 35 mL盐酸3.2 g Na2CO320 25.1 A.仅通过实验即可判断反应是吸热反应B仅通过实验即可判断反应是放热反应C通过实验可判断出反应、分别是吸热反应、放热反应D通过实验可判断出反应、分别是放热反应、吸热反应答案：C解析：因盐酸中亦有水，故综合可知为吸热反应，综合可知为放热反应，故C正确。5现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽。用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4
5、溶液。下列说法中正确的是()Ab是阳离子交换膜，允许Na通过B从A口出来的是NaOH溶液C阴极反应式为4OH4e=2H2OO2DNa2SO4溶液从G口加入答案：A解析：A项，右边电极是阴极，氢离子放电，b是阳离子交换膜，允许Na通过，正确；B项，左边电极是阳极，阳极是氢氧根放电，从A口出来的是硫酸溶液，错误；C项，阴极是氢离子得到电子，错误；D项，根据分析可知Na2SO4溶液从F口加入，错误。6某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。其过程如下：mCeO2(mx)CeO2xCexO2(mx)CeO2xCexH2OxCO2mCeO2xH2xCO下列说法不正
6、确的是()A该过程中CeO2为H2O、CO2转变为H2、CO的催化剂B该过程实现了太阳能向化学能的转化C1 mol CeO2参加反应，共生成2x mol的气体D以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO4OH2e=CO2H2O答案：C解析：通过太阳能实现总反应：H2OCO2=H2COO2，CeO2没有消耗，CeO2是光催化剂，A正确；该过程在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO，所以把太阳能转变成化学能，B正确；根据方程式可知1 mol CeO2参加反应，共生成 mol的气体，C错误；CO在负极失电子生成CO2，在碱性条件下CO2再与OH反应生成CO，故负极反应式正确，D正确。7
7、2019北京朝阳区模拟高铁酸钠(Na2FeO4)是具有紫色光泽的粉末，是一种高效绿色强氧化剂，碱性条件下稳定，可用于废水和生活用水的处理。实验室以石墨和铁钉为电极，以不同浓度的NaOH溶液为电解质溶液，控制一定电压电解制备高铁酸钠，电解装置和现象如下。下列说法不正确的是()c(NaOH)阴极现象阳极现象1 molL1产生无色气体产生无色气体，10 min内溶液颜色无明显变化10 molL1产生大量无色气体产生大量无色气体，3 min后溶液变为浅紫红色，随后逐渐加深15 molL1产生大量无色气体产生大量无色气体，1 min后溶液变为浅紫红色，随后逐渐加深Aa为铁钉，b为石墨B阴极主要发生反应：
8、2H2O2e=H22OHC高浓度的NaOH溶液有利于发生Fe6e8OHFeO4H2OD制备Na2FeO4时，若用饱和NaCl溶液，可有效避免阳极产生气体答案：D解析：以石墨和铁钉为电极，用电解法制备Na2FeO4，Fe发生氧化反应，则铁钉为阳极，故a为铁钉，b为石墨，A正确。阴极上发生还原反应生成H2，电极反应式为2H2O2e=2OHH2，B正确。由表中信息可知，c(NaOH)越大，阳极附近溶液变为浅紫红色的时间越短，则生成Na2FeO4的速率越快，故高浓度的NaOH溶液有利于发生反应：Fe8OH6e=FeO4H2O，C正确。若用饱和NaCl溶液，溶液中c(Cl)较大，Cl在阳极发生反应：2C
9、l2e=Cl2，则阳极上还产生气体Cl2，D错误。二、非选择题：共43分。8(14分)(1)请用热化学方程式表示：1 mol N2(g)与适量H2(g)反应，生成2 mol NH3(g)，放出92.2 kJ热量。_1 mol N2(g)与适量O2(g)反应生成2 mol NO2(g)，吸收68 kJ热量。_(2)随着科学技术的进步，人们研制了多种甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求。有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是：CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)H49.0 kJmol1CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H192
10、.9 kJmoll由上述方程式可知，CH3OH的燃烧热_(填“大于”“等于”或“小于”)192.9 kJmol1。已知水的汽化热为44 kJmol1，则氢气燃烧热的热化学方程式为_。(3)把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径C(s)O2(g)=CO2(g)H10再燃烧水煤气：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H302H2(g)O2(g)=2H2O(g)H40H1、H2、H3、H4的数学关系式是_。A2H12H2H3H4B2H12H2H3H4C2H12H2H3H4DH1H2H3H4答案：(1)N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92.2 kJmol1N2(g)2O2(g)=2NO2(g)
11、H68 kJmol1(2)大于H2(g)O2(g)=H2O(l)H124.6 kJmol1(3)A解析：(1)N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92.2 kJmol1。N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H68 kJmol1。(2)燃烧热对应液态水，比放出更多热量，所以CH3OH的燃烧热大于 192.9 kJmol1。得到H2(g)O2(g)=H2O(g)H80.6 kJmol1，再结合H2O(g)=H2O(l)H44 kJmol1，得到氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)O2(g)=H2O(l)H124.6 kJmol1。(3)煤直接燃烧与制成水煤气再燃烧的能量守恒，故选A。9(14
12、分)2019北京海淀区模拟电镀行业产生的酸性含铬废水对环境有污染，其中所含的Cr()是主要污染物，可采用多种处理方法将其除去。查阅资料可知：在酸性环境下，Cr()通常以Cr2O的形式存在，Cr2OH2O2CrO2H；Cr2O的氧化能力强于CrO；常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：阳离子Fe3Fe2Cr3开始沉淀的pH1.97.04.3沉淀完全的pH3.29.05.6.腐蚀电池法(1)向酸性含铬废水中投放废铁屑和焦炭，利用原电池原理还原Cr()。下列关于焦炭的说法正确的是_(填序号)。a作原电池的正极b在反应中作还原剂c表面可能有气泡产生.电解还原法向酸性含铬废水中加入适量NaCl固体，以Fe为电极电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成排出，从而使废水中铬含量低于排放标准。装置如图甲所示。(2)A极连接电源的_极，A极上发生的电极反应式为_。(3)电解开始时，B极上主要发生的电极反应为2H2e=H2，此外还有少量Cr2O在B极上直接放电，该反应的电极反应式为_。(4)电解过程中，溶液的pH不同时，通电时间(t)与溶液中Cr元素去除率的关系如图乙所示。由图知，电解还原法应采取的最佳pH范围为_(填序号)。a24b46c6
