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1、单科仿真演练(一)(分值100分,建议用时50分钟)可能用到的相对原子质量:H:1Li:7C:12N:14O:16Na:23Al:27S:32Cl:35.5Ca:40Cu:64一、选择题:本题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。7.ClO2和NaClO2均具有漂白性,工业上由ClO2气体制取NaClO2固体的工艺流程如图所示,下列说法错误的是()A.通入的空气可将发生器中产生的ClO2全部驱赶到吸收器中B.吸收器中生成NaClO2的离子方程式为2ClO2+H2O22Cl+2H+O2C.步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥D.工业上将ClO2气体制成N
2、aClO2固体,其主要目的是便于贮存和运输8.糖类、蛋白质、油脂是人体重要的营养物质,下列有关说法不正确的是()A.麦芽糖在人体内的水解产物能和银氨溶液发生反应B.淀粉、纤维素、蛋白质和油脂都是有机高分子化合物C.在鸡蛋清溶液中加入饱和的Na2SO4溶液时,会使蛋白质析出D.在一定条件下氨基酸之间能发生反应,合成更复杂的化合物(多肽),构成蛋白质9.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是()A.用图1所示装置除去Cl2中含有的HClB.用图2所示装置蒸干MgCl2饱和溶液制备MgCl26H2O晶体C.用环己烷萃取碘水时将两者混合后需如图3所示用力振荡D.继续煮沸图4所示溶液至红褐色,停
3、止加热,当光束通过体系时可产生丁达尔效应10.环丙叉环丙烷(b)由于其特殊的结构,一直受到结构和理论化学家的注意,根据其转化关系,下列说法正确的是()A.b的所有原子都在一个平面内B.p在氢氧化钠的乙醇溶液中加热生成烯烃C.m的同分异构体中属于芳香族化合物的共有5种D.反应是加成反应,反应是消去反应11.设NA为阿伏加徳罗常数的值,下列说法正确的是()A.2 L 0.5 molL-1的FeCl3溶液充分水解后,所得 Fe(OH)3 胶粒的数目为NAB.2.24 L(标准状况)己烷在氧气中完全燃烧,得到 0.6NA个CO2 分子C.3 g SiO2晶体中含有的SiO键的数目为0.1NAD.若1
4、L AlCl3溶液中含NA个Al3+,则Cl-物质的量浓度大于3 molL-112.短周期主族元素X、Y、Z、W、N的原子序数依次增大,X的原子在元素周期表中原子半径最小,Y的次外层电子数是其电子总数的,离子化合物ZX2是一种储氢材料,W与Y属于同一主族,NY2是医学上常用的水消毒剂、漂白剂。下列叙述正确的是()A.简单化合物的热稳定性:X2YX2WB.离子半径由大到小的顺序为Y2-Z2+N-W13.如图所示是一种以液态肼(N2H4)为燃料,氧气为氧化剂,某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解质的工作温度高达700900 ,O2-可在该固体氧化物电解质中自由移动,反应生成物均为无
5、毒、无害的物质。下列说法正确的是()A.电池内的O2-由电极乙移向电极甲B.电池总反应为N2H4+2O22NO+2H2OC.当甲电极上有1 mol N2H4消耗时,乙电极上有 22.4 L O2 参与反应D.电池外电路的电子由电极乙移向电极甲二、非选择题:第2628题为必考题,每个试题考生都必须作答,第3536题为选考题,考生从中选择一道作答。26.(14分)四氯化锡常温下是无色液体,在空气中极易水解,熔点-36 ,沸点114 ,金属锡的熔点为231 ,分液漏斗中放浓盐酸,仪器a中放MnO2,两者用于制氯气,用熔融的金属锡跟干燥的氯气直接作用制取无水四氯化锡(此反应过程放出大量的热)。请回答下
6、列各问题。(1)仪器a、b的名称分别是、,仪器b的作用是。(2)图中装置F与装置G之间连接干燥管的目的是。(3)装置D中Sn发生反应的化学方程式为;装置G的作用是。(4)装置B中的试剂是;装置C的作用是。(5)实验过程中,当观察到时,即可熄灭装置D处的酒精灯。(6)已知四氯化锡遇水强烈水解,产物之一是固态二氧化锡,请写出四氯化锡水解的化学方程式:。27.(14分)工业上常用铝土矿(主要成分为Al2O3,含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝氢化钠,铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的重要还原剂,工艺流程如下:已知:SiO2在“碱液”中转化为铝硅酸钠(Na2Al2SixO8)沉淀。(1)过量
7、NaOH溶液溶解铝土矿时为了提高浸出率可采取的措施是(任写一种)。(2)电解的化学方程式为。(3)“灼烧”操作用到的主要仪器有、三脚架、玻璃棒、酒精灯、坩埚钳。(4)“电解”是电解Na2CO3溶液,原理如图所示。物质A为(填化学式)。(5)反应的化学方程式为,某同学经过分析认为可以再设计一个电解槽,电解(填物质名称)溶液,更能实现副产物的循环利用。(6)某同学认为该制备工艺也可以先酸溶,再加入NaOH溶液,当溶液中铁离子沉淀完全时,此时溶液pH是。(一般认为室温下离子浓度小于10-5 mol/L时沉淀完全;KspFe(OH)3=110-35,KspAl(OH)3=310-34)28.(15分)
8、为有效提升空气质量,国家强制各燃煤企业要对燃煤烟气进行脱硫、脱硝处理后排放。回答下列问题:(1)燃煤烟气“脱硝”中涉及的部分反应如下:a.4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)H1b.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)H2=-925 kJ mol-1c.N2(g)+O2(g)2NO(g)H3=+175 kJ mol-1则H1=kJ mol-1。(2)向某恒容密闭容器中加入2 mol NH3、3 mol NO,在适当条件下发生(1)中反应a,反应过程中NO的平衡转化率随温度T、压强p的变化曲线如图1所示:p1(填“”“”“”“”或“=”)O。(3)经X射线
9、衍射可测得化合物R的晶体结构,其局部结构如图所示。组成化合物R的两种阳离子中键的个数之比为;其中四核阳离子的立体构型为,其中心原子的杂化轨道类型是。分子中的大键可用符号表示,其中m代表参与形成大键的原子数,n代表参与形成大键的电子数,如苯分子中的大键可表示为。则中的大键应表示为。氢键通常用XHY表示,请表示出上图中的所有氢键:。R的立方晶胞参数为a nm,晶胞中含有Y个(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl单元,如果(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl的相对分子质量用M表示,阿伏加德罗常数的值为NA,则R晶体的密度为gcm-3。36.化学选修5:有机化学基础(15分)药物Targretin(
10、F)能治疗顽固性皮肤T细胞淋巴瘤,其合成路线如图所示:已知:.RCOOHRCOCl(R表示烃基)(1)反应的反应类型是。(2)反应的化学方程式:。(3)C的核磁共振氢谱图中有个峰。(4)反应的化学方程式:。(5)F的分子式是C24H28O2。F中含有的官能团:。(6)写出满足下列条件A的两种同分异构体的结构简式(不考虑OO或结构):。a.苯环上的一氯代物有两种b.既能发生银镜反应又能发生水解反应(7)已知:(R、R为烃基)。以2溴丙烷和乙烯为原料,选用必要的无机试剂合成,写出合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件):。7.B在ClO2发生器中一定产生ClO
11、2气体,通入空气,可以将其吹入吸收器中进行吸收,选项A正确;吸收器中加入浓氢氧化钠溶液,显然其中的反应不可能得到氢离子,正确的离子方程式应为2ClO2+H2O2+2OH-2Cl+O2+2H2O,故选项B错误;冷却结晶得到NaClO2固体后,应该经过过滤、洗涤、干燥得到产品,选项C正确;气体的贮存和运输都远比固体困难,所以将ClO2气体制成NaClO2固体的主要目的是便于贮存和运输,选项D正确。8.B麦芽糖的水解产物是葡萄糖,葡萄糖含有醛基,能发生银镜反应,故A正确;油脂相对分子质量较小,属于高级脂肪酸甘油酯,不属于高分子化合物,故B不正确;鸡蛋清溶液中滴入饱和的Na2SO4溶液,发生盐析,则有
12、沉淀析出,故C正确;氨基酸含有氨基、羧基,可发生取代、缩聚反应,可生成二肽、多肽或蛋白质,故D正确。9.D氯气也能与氢氧化钠溶液反应,应该用饱和食盐水除去氯化氢,A错误;镁离子水解,直接加热氯化镁溶液得不到氯化镁晶体,B错误;分液漏斗振荡时应该倒转过来,C错误;题图4装置可以制备氢氧化铁胶体,胶体能产生丁达尔效应,D正确。10.Cb中含有碳碳单键,所以不可能所有原子都在一个平面内,故A错误;p分子C原子上没有氢原子,所以不能发生消去反应,故B错误;m的同分异构体中属于芳香族化合物的有、,共5种,故C正确;b中双键断裂,两个碳原子上共结合一个基团,所以反应属于加成反应,物质p为卤代烃,卤代烃要发生水解,生成醇,根据同一个碳上连有两个羟基时要脱水,最终生成物质m,故反应的类型先是取代反应后为消去反应,故D错误。11.D一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体,故 1 mol 氯化铁形成的胶粒个数小于NA,A错误;标准状况下己烷为液体,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,B错误;3 g SiO2的物质的量为0.05 mol,而二氧化硅晶体中每个Si原子形成4个硅氧键,所以3 g SiO2晶体中含有的SiO键的数目为0.2NA,C错误;Al3+是弱碱阳离子,在溶液中会水解,故若1 L AlCl3溶液中含NA个Al3+时,溶液中Cl-物质的量浓度大于3
