《高考化学一轮总复习第七章第21讲化学反应速率课后作业含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮总复习第七章第21讲化学反应速率课后作业含解析（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学反应速率建议用时：40分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共66分)1下列有关化学反应速率的认识正确的是()A对于任何化学反应来说，化学反应速率越大，反应现象就越明显B化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加C选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故化学反应速率增大DH和OH的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成答案D解析反应速率的大小与反应现象是否明显没有直接关系，如H和OH的反应几乎在瞬间完成，没有明显现象，A项错误，D项正确；固体或纯液体的浓度是常数，即c0，所以一般不用固体或纯液体表示化学反应速率，B项错误；催化剂不改变分子的能量
2、，分子运动没有加快，C项错误。2在一定条件下发生反应2A(g)=2B(g)C(g)，将2 mol A通入2 L容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5 min末测得A的物质的量为0.8 mol。用B的浓度变化来表示该反应的速率为 ()A0.24 mol/(Lmin) B0.08 mol/(Lmin)C0.06 mol/(Lmin) D0.12 mol/(Lmin)答案D解析v(A)0.12 mol/(Lmin)，v(B)v(A)0.12 mol/(Lmin)。3下列说法正确的是()活化分子间的碰撞一定能发生化学反应普通分子有时也能发生有效碰撞升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子
3、的有效碰撞次数增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞A BC D答案B解析活化分子间的碰撞不一定为有效碰撞，则不一定发生化学反应，错误；普通分子间的碰撞，达不到反应所需的能量，则不能发生化学反应，错误；升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数，正确；增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多，正确；使用催化剂能提高反应速率，原因是降低了活化能，使有效碰撞频率增大，错误；活化分子有合适取向时发生的碰撞一定发生化学反应，正
4、确。4已知：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(molL1min1)表示，则正确的关系式是()A.v(NH3)v(O2) B.v(O2)v(H2O)C.v(NH3)v(H2O) D.v(O2)v(NO)答案D解析根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，v(O2)v(NH3)、v(H2O)v(O2)、v(H2O)v(NH3)、v(NO)v(O2)，D项正确。5在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应：N23H22NH3。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是()Av(H2)0.01 m
5、olL1s1Bv(N2)0.3 molL1min1Cv(NH3)0.15 molL1min1Dv(H2)0.3 molL1min1答案B解析在速率单位相同时，把速率除以其相应物质的化学计量数，数值大者，反应速率快。A项，v(H2)0.01 molL1s10.6 molL1min1，v(H2)0.2 molL1min1；B项，v(N2)0.3 molL1min1；C项，v(NH3)0.075 molL1min1，D项，v(H2)0.1 molL1min1。由此可知，B项中表示的反应速率最快。6(2018天津一中调研)已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I的溶液中，H2O2分解
6、的机理为：H2O2IH2OIO慢H2O2IOH2OO2I快下列有关该反应的说法正确的是()A反应速率与I浓度有关BIO也是该反应的催化剂C反应活化能等于98 kJmol1Dv(H2O2)v(H2O)v(O2)答案A解析H2O2的分解速率主要是由第一个反应决定的，I浓度越大，反应速率越快，A项正确；根据总反应可确定该反应的催化剂为I，而IO为中间产物，B项错误；根据所给信息无法确定反应活化能，C项错误；反应速率关系为v(H2O2)2v(O2)，D项错误。7一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)I2(s)H0，若在15 s内c(HI)由0.1 molL1降到0.07 molL1
7、，则下列说法正确的是()A015 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)0.002 molL1s1Bc(HI)由0.07 molL1降到0.05 molL1所需的反应时间小于10 sC升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D减小反应体系的体积，化学反应速率加快答案D解析该温度下，I2为固体，不能用来表示化学反应速率，A项错误；015 s内，v(HI)0.002 molL1s1，若反应速率不变，c(HI)由0.07 molL1降到0.05 molL1所需反应时间应为10 s，但随着反应的进行，c(HI)减小，v(HI)也减小，故所需时间应大于10 s，B项错误；升高温度，正逆反应速率都增大，C
8、项错误；减小反应体系的体积，反应物浓度增大，反应速率加快，D项正确。8少量铁片与100 mL 0.01 molL1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的()加H2O加KNO3溶液滴入几滴浓盐酸加入少量铁粉加NaCl溶液滴入几滴硫酸铜溶液升高温度(不考虑盐酸挥发)改用10 mL 0.1 molL1盐酸A BC D答案C解析铁片与稀盐酸反应的实质是Fe2H=Fe2H2。加水稀释，c(H)减小，反应速率减慢，错误；加KNO3溶液，溶液中含有NO、H，与Fe发生反应生成NO，得不到H2，错误；滴加浓盐酸后，c(H)增大，反应速率加快，由于铁片不足量，产生
9、H2的量不变，正确；加入少量铁粉，c(H)不变，反应速率不变，Fe的质量增加，则生成H2的量增加，错误；加NaCl溶液，相当于加水稀释，c(H)减小，反应速率减慢，错误；滴加CuSO4溶液，Fe与CuSO4发生置换反应析出Cu，形成原电池，反应速率加快，但由于置换Cu时消耗一部分Fe粉，生成H2的量减少，错误；升高温度，反应速率加快，反应物的量不变，则生成H2的量不变，正确；改用10 mL 0.1 molL1盐酸，c(H)增大，n(H)不变，反应速率加快，n(Fe)不变，则生成H2的量不变，正确；故可使用的方法有。9下列措施对增大反应速率明显有效的是()Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片
10、改成Al粉Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用98%浓硫酸Zn与稀硫酸反应制取H2时，滴加几滴CuSO4溶液在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强2SO2O22SO3H0，升高温度Na与水反应时，增大水的用量2H2O2=2H2OO2反应中，加入少量MnO2H2与Cl2混合后，光照A BC D答案C解析将Al片改成Al粉，增大了固体反应物的接触面积，反应速率加快，正确；铁遇浓H2SO4钝化，错误；Zn置换出Cu，两者形成原电池，反应速率加快，正确；没有气体参与的反应，压强不影响反应速率，错误；升高温度，反应速率加快，正确；固体与纯液体用量的增加，不会影响反应速率，错误；催化剂加快反应速率，正
11、确；H2与Cl2混合后光照发生爆炸，反应速率加快，正确。10其他条件相同时，不同pH条件下，用浓度传感器测得反应2AB=3CD中产物D的浓度随时间变化的关系如图。则下列有关说法正确的是()ApH8.8时，升高温度，反应速率不变B保持外界条件不变，反应一段时间后，pH越小，D的浓度越大C为了实验取样，可以采用调节pH的方法迅速停止反应D减小外界压强，反应速率一定减小答案C解析pH8.8时，升高温度，活化分子之间的有效碰撞概率增大，反应速率一定增大，A错误；保持外界条件不变，反应初期，pH7.5和pH8.2时D的浓度相同，B错误；pH8.8时，反应速率接近于0，可认为反应停止，所以调节pH可迅速停
12、止反应，C正确；对于没有气体参加的反应，减小压强，反应速率几乎不变，不知道参与此反应的物质的状态，故该反应速率不一定减小，D错误。11NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g)，现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2，4 min 后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是()Av(N2)0.125 molL1min1Bv(H2O)0.375 molL1min1Cv(O2)0.225 molL1min1Dv(NH3)0.250 molL1min1答案C解析设4 mi
13、n时，生成6x mol H2O(g)4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g)n(总)起始(mol) 4 3 0 0 7变化(mol) 4x 3x 2x6x4 min(mol) 44x 33x 2x6x7x据题意，有0.4解得：x0.5，则4 min内H2O的变化浓度为：c(H2O)1.5 molL1，v(H2O)0.375 molL1min1，再由各物质表示的速率之比等于各物质的化学计量数之比，可得各物质表示的反应速率分别为v(N2)0.125 molL1min1，v(NH3)0.250 molL1min1，v(O2)0.1875 molL1min1。二、非选择题(共34分)12(
14、16分)回答下列问题：(1)将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生反应：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，5 min后测得c(D)0.5 molL1，c(A)c(B)35，C的反应速率是0.1 molL1min1。A在5 min末的浓度是_。v(B)_。x_。(2)在25 时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸中，放入5.6 g纯铁粉，反应进行到2 min末收集到氢气1.12 L(标准状况)，在此后又经过4 min，铁粉完全溶解。若不考虑溶液体积的变化，则：前2 min内用FeCl2表示的平均反应速率是_。后4 min内用HCl表示的平均反应速率是_。前2 min与后4 min相比，反应速率_较快，其原因是_
