《高考化学一轮复习第8章第2节水的电离和溶液的酸碱性课时跟踪练（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习第8章第2节水的电离和溶液的酸碱性课时跟踪练（含解析）（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1(2019郑州调研)用0.0100 molL1的KMnO4标准溶液滴定某未知浓度的H2C2O4溶液，下列说法错误的是()A该滴定实验不需要指示剂B该实验用到的玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶C滴定管使用前需检验是否漏液D若滴定终止时，仰视读数，所测H2C2O4浓度偏高解析：滴定终点，溶液由无色变为紫色，不需要指示剂，故A正确；该实验用到的玻璃仪器有酸式滴定管、锥形瓶，用不到碱式滴定管，故B错误；滴定管使用前需检验是否漏液，故C正确；若滴定终止时，仰视读数，读取的标准溶液的体积偏大，所测H2C2O4浓度偏高，故D正确。答案：B225 时，水的电离达到平衡：H2OHOH。下列叙述错误的是
2、()A向水中通入氨气，平衡逆向移动，c(OH)增大B向水中加入少量稀硫酸，c(H)增大，Kw不变C将水加热平衡正向移动，Kw变大D升高温度，平衡正向移动，c(H)增大，pH不变解析：向水中通入NH3，c(OH)增大，平衡左移，A正确；向水中加入少量稀H2SO4，c(H)增大，但温度不变，Kw不变，B正确；将水加热，水的电离平衡正向移动，Kw变大，C正确；升高温度，能促进水的电离，c(H)增大，pH减小，D错误。答案：D3水的电离常数如下图两条曲线所示，曲线中的点都符合c(H)c(OH)常数，下列说法错误的是()A图中温度T1 T2B图中五点Kw间的关系：BCADEC曲线a、b均代表纯水的电离情
3、况D若处在B点时，将pH2的硫酸溶液与pH12的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性解析：D项，B点Kw1012，H2SO4中c(H)102 molL1，KOH中c(OH)molL11 molL1，等体积混合后，KOH过量，溶液呈碱性，正确。答案：C4(2019贵阳模拟)已知液氨的性质与水相似。T时，NH3NH3NHNH，NH的平衡浓度为11015molL1，则下列说法正确的是()A在此温度下液氨的离子积为11017B在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2C恒温下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的离子积减小D降温，可使液氨电离平衡逆向移动，且c(NH)CA，氢离子浓度越大，水的电离程度越小，三种
4、溶液中水的电离程度由大到小的顺序为ACB；醋酸在稀释过程中会促进电离，所以氢离子的物质的量增加，氢离子的浓度变化程度小，硫酸和盐酸溶液中氢离子物质的量不变且相等，所以c(H)由大到小的顺序为ABC。答案：(1)温度升高，水的电离程度增大，离子积增大1 0001碱(2)ACBABC11已知水在25 和95 时，其电离平衡曲线如图所示：(1)95 时，水的电离平衡曲线应为B，请说明理由_。25 时，将pH9的NaOH溶液与pH4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为_。(2)95 时，若100体积pHa的某强酸溶液与1体积pHb的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与
5、b之间应满足的关系是_。(3)曲线A所对应的温度下，pH2的HCl溶液和pH11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用1、2表示，则1_2(填“大于”“小于”“等于”或“无法确定”)。(4)曲线B对应温度下，将0.02 molL1Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合后，混合溶液的pH_。解析：(1)水的电离是吸热过程，温度高时，电离程度大，c(H)、c(OH)均增大，95 时，水的电离平衡曲线应为B；25 时，pH9的NaOH溶液，c(OH)105 molL1；pH4的H2SO4溶液混合，c(H)104 molL1；若所得混合溶液的pH7，n(OH)n(H)。则c(OH)V(NaOH)c(H)V(H2SO4)。故NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为V(NaOH)V(H2SO4)c(H)c(OH)101。(3)曲线A所对应的温度是室温。在室温下，pH2的HCl溶液，c(H)(
