《高考化学一轮复习全程训练计划周测10化学实验和化工流程（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习全程训练计划周测10化学实验和化工流程（含解析）（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、夯基提能卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。1下列有关说法正确的是()A分离碘单质和四氯化碳的混合物需要烧杯、玻璃棒和漏斗B用湿润的pH试纸测定溶液的pH一定会产生误差C实验室可以向浓硫酸中滴加浓盐酸制取少量氯化氢D用浓氨水可以除去试管内壁的银镜答案：C解析：分离碘单质和四氯化碳可以采用蒸馏的方法，蒸馏需要蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、尾接管和锥形瓶，A错误；用湿润的pH试纸测定中性溶液的pH不会产生误差，B错误；浓硫酸具有吸水性，实验室可以向浓硫酸中滴加浓盐酸制取少量氯化氢，C正确；浓氨水不能与银反应，D错误。22018全国卷磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之
2、一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是()A合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC“沉淀”反应的金属离子为Fe3D上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠答案：D解析：废旧电池中含有的金属、电解质溶液会对水体和土壤等造成污染，处理废旧电池有利于资源再利用，同时能够降低环境污染，保护环境，A项正确；从流程图看出，正极材料涉及了铝、铁、锂等金属，B项正确；因流程中加入的有HNO3，故在含Li、P、Fe等滤液中加碱液，发生“沉淀”反应的金属离子为Fe3，C项正确；硫酸锂可溶于水，不会产生锂沉淀，D项错误。3
3、下列化学工艺不可行的是()AFeS2SO2H2SO3H2SO4B石英砂粗硅粗SiCl4高纯硅C提取食盐后的母液含Br2的溶液粗Br2Br2D铝土矿NaAlO2(aq)Al(OH)3Al2O3Al答案：A解析：A项，接触法制硫酸，应对二氧化硫进行催化氧化，然后用98.3%的硫酸吸收，错误；B项，工业制取高纯硅，先用焦炭还原石英砂得到粗硅，再用氯气氧化、H2还原得纯硅，工艺可行，正确；C项，从提取食盐后的母液中提取单质溴的过程，工艺可行，正确；D项，工业上用铝土矿制铝的过程，每一步所加试剂必须过量，工艺可行，正确。4下列有关实验用品或实验操作、现象能实现相应实验目的的是()选项实验用品或实验操作、
4、现象实验目的A37 g Ca(OH)2、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、1000 mL容量瓶、蒸馏水配制0.5 mol/L Ca(OH)2溶液B将苯、溴水、三溴化铁混合于试管中制备溴苯C将鲜花置于盛有干燥氯气的贮气瓶内证明Cl2无漂白性D向淀粉溶液中加入适量稀硫酸并加热，一段时间后再向此溶液中加入几滴碘水确定淀粉是否完全水解答案：D解析：Ca(OH)2是微溶性物质，无法配得要求浓度的Ca(OH)2溶液，A项错误；制备溴苯时应使用液溴而不是溴水，B项错误；鲜花中含有水分，Cl2溶于水后形成的HClO能使鲜花褪色，C项错误；若淀粉没有完全水解，遇碘水会变蓝色，否则的话不会变蓝色，D项正确。52019温州模
5、拟某同学采用工业大理石(含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质)制取CaCl26H2O，设计了如下流程：下列说法不正确的是()A固体中含有SiO2，固体中含有Fe(OH)3B使用石灰水时，要控制pH，防止固体中Al(OH)3转化为AlOC试剂a选用盐酸，从溶液得到CaCl26H2O产品的过程中，须控制条件防止其分解D若改变实验方案，在溶液中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到纯净的CaCl26H2O答案：D解析：SiO2难溶于盐酸，固体中含有SiO2；氯化铁与氢氧化钙反应生成Fe(OH)3，所以固体中含有Fe(OH)3，A正确；Al(OH)3可溶于强碱，使
6、用石灰水时，要控制pH，防止固体中Al(OH)3转化为AlO，B正确；CaCl26H2O易失去结晶水，所以须控制条件防止其分解，C正确；溶液中直接加氨水至沉淀完全，生成氯化铵，溶液经蒸发浓缩、冷却结晶不能得到纯净的CaCl26H2O，D错误。6使用下列实验用品不能达到预期目的的是()实验目的实验用品A证明2Fe32I2I22Fe2是可逆反应0.2 mol/L KI溶液2 mL、0.1 mol/L Fe2(SO4)3溶液2 mL、淀粉溶液、试管、胶头滴管B证明草酸是弱酸0.1 moL/L Na2C2O4溶液、酚酞试液CNa2O2与水反应是放热反应且有O2生成脱脂棉、胶头滴管、玻璃片D铝的熔点低于
7、氧化铝铝箔、坩埚钳、酒精灯答案：A解析：Fe3与I无论是否为可逆反应，混合后一定有I2生成，A项错误；Na2C2O4溶液会使酚酞试液变红，说明C2O发生了水解，使Na2C2O4溶液显碱性，可以说明草酸是弱酸，B项正确；只要在玻璃片上将Na2O2与脱脂棉按适当方式混合，根据脱脂棉在滴入水后能否燃烧即可判断，C项正确；用坩埚钳夹住铝箔置于酒精灯上加热，根据熔化的铝并不滴落可判断，D项正确。7利用如图装置和表中试剂完成相应实验(必要时可加热)，合理的是()选项试管中试剂试管中试剂实验目的实验装置A乙醇、乙酸和浓硫酸NaOH溶液制取乙酸乙酯B铜和浓硝酸淀粉KI溶液证明二氧化氮具有强氧化性C亚硫酸钠固体
8、与浓硫酸品红溶液探究二氧化硫的制备及漂白性D苯、液溴和铁粉硝酸银溶液验证苯与溴反应生成了HBr答案：C解析：乙酸乙酯在NaOH溶液中能发生水解，A错误；浓硝酸具有挥发性和强氧化性，挥发出来的HNO3能将KI氧化，B错误；苯和液溴反应放热，挥发出的溴溶于水生成氢溴酸，与硝酸银溶液反应也能生成沉淀，D错误。二、非选择题：共43分。8(14分)2018全国卷，26醋酸亚铬(CH3COO)2Cr2H2O为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列
9、问题：(1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_，仪器a的名称是_。(2)将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_。同时c中有气体产生，该气体的作用是_。(3)打开K3，关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d，其原因是_；d中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是_、_、洗涤、干燥。(4)指出装置d可能存在的缺点_。答案：(1)去除水中溶解氧分液(或滴液)漏斗(2) Zn2Cr3=Zn22Cr2排除c中空气(3)c中产生H2使压强大于大气压(冰浴)冷却过滤(4)敞开体系
10、，可能使醋酸亚铬与空气接触解析：(1)由于醋酸亚铬易被氧化，所以需要尽可能避免与氧气接触，因此实验中所用蒸馏水均需煮沸后迅速冷却，目的是去除水中溶解氧；根据仪器构造可知仪器a是分液(或滴液)漏斗。(2)c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，说明Cr3被锌还原为Cr2，反应的离子方程式为Zn2Cr3Zn22Cr2。锌还能与盐酸反应生成氢气，由于装置中含有空气，能氧化Cr2，所以氢气的作用是排除c中空气。(3)打开K3，关闭K1和K2，由于锌继续与盐酸反应生成氢气，导致c中压强增大，所以c中亮蓝色溶液能流入d装置，与醋酸钠反应；根据题干信息可知醋酸亚铬难溶于冷水，所以为使沉淀充分析出并分离，需要采取的操作
11、是(冰浴)冷却、过滤、洗涤、干燥。(4)由于d装置是敞开体系，因此装置的缺点是可能使醋酸亚铬与空气接触被氧化而使产品不纯。9(14分)2019湖北华师一附中等八校联考下图是某工业生产过程，请回答下列问题。溶解度表(单位：g/100 g水)：温度/010203040608090100氯化铵29.433.337.241.445.855.265.671.377.3硫酸铵70.67375.47881889598103硫酸钾7.49.311.11314.818.221.422.924.1氯化钾2831.234.237.240.145.851.353.956.3(1)该工业生产过程的目标产品是_(写化学式
12、)。(2)过滤操作所得固体中，除CaCO3外还有一种物质，该物质的用途有_(试举一例)。(3)根据溶解度表，转化中适宜的温度是_。A010 B2030 C4060 D90100 过滤操作所得滤渣是_。(4)我国著名的化学家也利用了转化的反应原理制备了一种重要的碱，该制备过程的化学方程式为_。(5)氯化钙结晶水合物(CaCl26H2O)进行脱水处理可制得常用的干燥剂，根据下图选择的最佳脱水方法是_。A氯化氢气流中加热到174 B直接加热至174 C直接加热至260 D氯化氢气流中加热到260 (6)上述工业流程实现了绿色化学的理念，其中_(填化学式)实现了循环利用，副产品_(填化学式)可转化为原
13、料，整个流程基本实现了污染物零排放。答案：(1)CaCl26H2O(2)做石膏模型；加入水泥中调节水泥的硬化速率；做建筑材料(答出一点即可)(3)DK2SO4(或K2SO4和KCl)(4)NH3H2ONaClCO2=NH4ClNaHCO3(5)C(6)NH3CaCO3解析：(1)根据流程图可知，本工业生产过程的目标产品是CaCl26H2O。(2)CaSO4是一种微溶于水的物质，故另一种固体物质应为CaSO4，其用途有做石膏模型、加入到水泥中调节水泥的硬化速率、做建筑材料等。(3)根据表中数据可知，90100 时，硫酸铵、氯化钾、氯化铵的溶解度相对而言比硫酸钾大得多，溶液中容易析出硫酸钾晶体，故D正确；过滤操作所得滤渣是K2SO4(或K2SO4和KCl)。(4)我国著名化学家侯德榜也利用了转化的反应原理制备了一种重要的碱，该制备过程是在饱和食盐水中先通入足量的氨气，再通入足量的二氧化碳产生碳酸氢钠沉淀，化学方程式为NH3H2ONaClCO2=NH4ClNaHCO3。(5)由题图可知，温度为26
