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1、专题质量检测（二） 微粒间作用力与物质性质一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1下列说法中不正确的是()A键比键重叠程度大，形成的共价键强B两个原子之间形成共价键时，最多有一个键C气体单质中，一定有键，可能有键DN2分子中有一个键，2个键解析：选C气体单质分子中，可能有键，如Cl2，可能有键，如N2，也可能没有化学键，如稀有气体分子为单原子分子。2下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是()AMgOCaO，NaClKClBHIHBrHClHFC金刚石晶体硅碳化硅D纯铁铁铝合金RbKNa解析：选A离子半径越小，所带电荷越多，离子晶体熔、沸点越高，离子半径r(Mg2)r(Na)，A正
2、确；组成、结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，但HF中含有氢键，因此HF熔、沸点较高，B错误；原子半径越小，共价键越短，原子晶体熔、沸点越高，键长：CCCSiSiSi，C错误；金属晶体熔、沸点变化较大，但碱金属随核电荷数增加熔沸点降低，D错误。3下列说法正确的是()A离子键具有饱和性和方向性B在形成离子键时，原子总是尽可能沿着原子轨道最大重叠的方向成键Cs轨道与s轨道之间可以在任何方向上成键，所以共价键没有方向性Ds轨道与p轨道只有沿着一定的方向，才能发生最大程度的重叠，形成共价键解析：选D离子键不具有方向性和饱和性，A错误；离子键是阴、阳离子间强烈的静电作用，B错误；s轨道和
3、s轨道形成的共价键没有方向性，但p轨道参与成键的共价键仍有方向性，C错误；共价键的方向性就是因为p轨道参与成键时只有沿着一定的方向才能使电子云最大程度重叠，D正确。4下列关于NH键键能的含义表述正确的是()A由N和H形成1 mol NH3所放出的能量B把1 mol NH3中的共价键全部拆开所吸收的能量C拆开约6.021023个NH键所吸收的能量D形成1个NH键所放出的能量解析：选CNH键的键能是指形成1 mol NH键放出的能量或拆开1 mol NH键所吸收的能量，不是指形成1个NH键释放的能量，1 mol NH3分子中含有3 mol NH键，拆开1 mol NH3或形成1 mol NH3吸收
4、或放出的能量应是NH键键能的3倍。5下列物质发生变化时，所克服的微粒间相互作用属于同种类型的是()A液溴和苯分别受热变为气体B干冰和氯化铵分别受热变为气体C二氧化硅和铁分别受热熔化D食盐和葡萄糖分别溶解在水中解析：选A液溴和苯分别受热变为气体都需克服范德华力，A正确；干冰受热变为气体克服范德华力，而氯化铵受热会发生分解反应，破坏的是化学键，B错误；二氧化硅受热熔化破坏共价键，铁受热熔化破坏金属键，C错误；食盐溶解在水中需破坏离子键，葡萄糖溶解在水中，破坏的是范德华力，D错误。6金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。下列关于它们的说法中，正确的是()金属晶体导电，离子晶体在一定条件下也能导电CsCl
5、晶体中，每个Cs周围有6个Cl金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈的相互作用，很难断裂，因而都具有延展性ABC D解析：选B金属晶体中有自由电子，能导电，离子晶体溶于水或熔融状态下可以导电，正确；CsCl晶体中，每个Cs周围有8个Cl，不正确；中离子晶体没有延展性，不正确。7下列各项所述的数字不是6的是()A在NaCl晶体中，与一个Na最近的且距离相等的Cl的个数B在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D在石墨晶体的层状结构中，最小的环上的碳原子个数解析：选C二氧化硅晶体中，每个最小的环上有6个O原子
6、和6个Si原子共12个原子。8.高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。则下列有关说法正确的是()AKO2中只存在离子键B超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有1个K和1个OC晶体中与每个K距离最近的O有6个D晶体中，所有原子之间都以离子键相结合解析：选C根据题给信息，超氧化钾晶体是面心立方晶体，超氧化钾晶体(KO2)是离子化合物，阴、阳离子分别为K、O，晶体中K与O间形成离子键，O中OO键为共价键作为面心立方晶体，每个晶胞中含有864个K，1124个O，晶胞中与每个K距离最近的O有6个。9根据表中给出的几种物质的熔、沸点数据，判断下列
7、有关说法，其中错误的是()物质NaClMgCl2AlCl3SiCl4单质B熔点/810710180682 300沸点/1 4651 41816057 2 500A.SiCl4是分子晶体B单质B可能是原子晶体CAlCl3加热能升华DNaCl的键的强度比MgCl2小解析：选D由表中所给熔、沸点数据可知，SiCl4的熔、沸点最低，应为分子晶体；单质B的熔、沸点最高，因此可能为原子晶体；AlCl3的沸点低于熔点，故可升华；NaCl的熔点高于MgCl2的熔点，表明NaCl键断裂较MgCl难，所以NaCl的键的强度比MgCl2大。10下列关于晶体的说法中正确的组合是()分子晶体中都存在共价键在晶体中只要有
8、阳离子就一定有阴离子金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4和12个O2相紧邻SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合氯化钠熔化时离子键被破坏A BC D解析：选D可用举例法一一排除。若稀有气体构成分子晶体，则晶体中无共价键，错误；构成离子晶体的微粒是阴阳离子，构成金属晶体的微粒是金属离子和自由电子，错误；在离子晶体NaOH中，既有离子键，又有共价键，错误；SiO2是原子晶体，形成空间网状结构，每个硅原子与4个氧原子以共价键相结合，错误。11.右图是氯化铵
9、晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的NH核间距离为a cm，氯化铵的摩尔质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铵晶体的密度(单位gcm3)为()A.B.C.D.解析：选C一个晶胞中含NH：81，含Cl：1个，即1 mol晶胞含1 mol NH4Cl，则有：a3M，解得：。12.CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但CaC2晶体中含有的哑铃形C的存在，使晶胞沿一个方向拉长(该晶胞为长方体)。下列关于CaC2晶体的说法中正确的是()A1个Ca2周围距离最近且等距离的C数目为6B6.4 g CaC2晶体中含阴离子0.1 molC该晶体中只有离子键D与每个Ca2距离相等且最近的Ca2共
10、有12个解析：选B此晶胞为长方体，上下棱长与左右、前后棱长不等，因此以晶胞中心的钙离子为基准，距其最近且等距离的C数目为4，距其最近且等距离的Ca2数目为4，A、D错误；6.4 g CaC2的物质的量为0.1 mol，每个化学式中只有一个阴离子，故阴离子的物质的量为0.1 mol，B正确；CaC2晶体的C中，两个碳原子间存在共价键，C错误。二、非选择题(本题包括3小题，共40分)13(12分)下列7种物质：白磷(P4)；水晶；氯化铵；氢氧化钙；氟化钠；过氧化钠；石墨，固态下都为晶体，回答下列问题(填写序号)：(1)不含金属离子的离子晶体是_，只含离子键的离子晶体是_，既有离子键又有非极性键的离
11、子晶体是_，既有离子键又有极性键的离子晶体是_。(2)既含范德华力，又含非极性键的晶体是_，熔化时既要克服范德华力，又要破坏化学键的是_，熔化时只破坏共价键的是_。解析：(1)属于离子晶体的有，其中NH4Cl只含非金属元素，NaF中只含离子键，Na2O2中有离子键和非极性共价键，NH4Cl和Ca(OH)2有离子键和极性共价键。(2)分子晶体中含范德华力，白磷、石墨晶体中既有范德华力又有共价键，水晶中只含共价键。答案：(1)和(2)14(14分)如图所示表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分：(1)代表金刚石的是(填编号字母，下同)_，
12、其中每个碳原子与_个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于_晶体。(2)代表石墨的是_，每个正六边形占有的碳原子数平均为_个。(3)代表NaCl的是_，每个Na周围与它最接近且距离相等的Na有_个。(4)代表CsCl的是_，它属于_晶体，每个Cs与_个Cl紧邻。(5)代表干冰的是_，它属于_晶体，每个CO2分子与_个CO2分子紧邻。解析：根据不同物质晶体的结构特点来辨别图形所代表的物质。NaCl晶体中，每个Na与6个Cl紧邻，每个Cl又与6个Na紧邻，但观察与Na距离最近且等距离的Na数时要抛开Cl，从空间结构上看是12个Na，即x轴面上、y轴面上、z轴面上各4个。CsCl晶体中，Cl紧邻8个Cs
13、，Cs紧邻8个Cl。干冰晶体中每个CO2分子在三维空间的三个面各紧邻4个CO2，共12个CO2分子。金刚石的基本单元是正四面体，每个碳原子紧邻4个其他碳原子。石墨的片层由正六边形结构组成，每个碳原子紧邻另外3个碳原子，即每个六边形占有每个碳原子的，每个六边形占有的碳原子数是62个。答案：(1)D4原子(2)E2(3)A12(4)C离子8(5)B分子1215.(14分)已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号元素，其原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中118列中的第8列元素。D的原子序数比E小6，D跟B可形成离子
14、化合物，其晶胞结构如图。请回答：(1)A与B形成的化合物在固态时的晶体类型是_；A与B形成的化合物比A与C形成的化合物熔点要_(填“高”或“低”)。(2)写出C的单质与水反应的离子方程式_。(3)D跟B形成的离子化合物的化学式为_；该离子化合物晶体的密度为agcm3，B、D两元素的相对原子质量分别为b、c，则晶胞的体积是_ cm3(只要求列出算式)。解析：前36号元素中，E是周期表的第8列元素则必在第4周期，E为26号元素Fe；D的原子序数比E小6，则D为Ca；晶胞中钙离子位于顶点、面心，每个晶胞中含有钙离子4个，B位于晶胞内，8个都属于该晶胞，故该晶体的化学式为CaB2，则B的化合价为1价，B属于第A族，由原子序数大小及B、C同主族可知，B为F，C为Cl，A与其他4种元素不在同一周期，则A在第1周期，A为H。(1)HF晶体为分子晶体，因分子间有氢键，
