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1、微观探离子(3)离子共存、离子的检验与推断考点一离子共存判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。1一色溶液颜色几种常见离子的颜色：离子Cu2Fe3Fe2MnO溶液颜色蓝色棕黄色浅绿色紫红色2二性溶液的酸碱性(1)在强酸性溶液中，OH及弱酸根阴离子(如CO、SO、S2、CH3COO等)不能大量存在。(2)在强碱性溶液中，H及弱碱阳离子(如NH、Al3、Fe3等)不能大量存在。3三特殊三种特殊情况(1)AlO与HCO不能大量共存：AlOHCOH2O=Al(OH)3CO。(2)“NOH”组合具有强氧化性，与S2、Fe2、I、SO等还原性的离子因发生氧化还原反应
2、而不能大量共存。(3)NH与CH3COO、CO，Mg2与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。4四反应四种反应类型离子不能大量共存的常见类型有复分解反应型、氧化还原反应型、水解相互促进型和络合反应型4种。(1)离子间发生复分解反应生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等)的离子不能大量共存。如H与CH3COO、CO、S2、SO等生成弱酸不能大量共存；OH与NH(稀溶液)生成弱碱不能大量共存；H与OH生成水不能大量共存。生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存。阳离子不能大量共存的阴离子Ba2、Ca2、Pb2CO、SO_、SO、SiO、POF
3、e3、Cu2、Fe2OH、S2、CO、HCO、SiO、AlOMg2、Al3、Zn2OH、CO、SiO、AlOHSiO、AlO生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存。离子不能大量共存的离子HS2O、CO、SO、HCO、HSO、S2、HSOHNH(浓溶液并加热)(2)离子间发生氧化还原反应具有较强氧化性离子与具有较强还原性离子，会发生氧化还原反应而不能大量共存。强氧化性离子还原性离子ClO、MnO、NO(H)、Fe3、Cr2O、FeOFe2(可与Fe3共存)、S2、I、SO、HS、HSO(3)离子间发生水解相互促进的反应当弱酸的酸根(如CO)与弱碱的阳离子(如Al3)同时存在于水溶液中时，弱酸的酸
4、根水解生成的OH与弱碱的阳离子水解生成的H反应生成水，从而使两种离子的水解平衡互相促进而向水解方向移动，甚至完全反应3CO2Al33H2O=3CO22Al(OH)3。常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下：Al3与CO、HCO、S2、HS、AlO、SiO。Fe3与CO、HCO、AlO、SiO。(4)离子间发生络合反应离子间因发生络合反应而不能大量共存，中学常见的反应有Fe3与SCN因生成Fe(SCN)3而不能大量共存。Ag与NH3H2O因生成而不能大量共存。Cu2与NH3H2O因生成Cu(NH3)42而不能大量共存。考法精析考法一题干中无限制条件下的离子共存1水溶液中能大量共存
5、的一组离子是()ANH、Ba2、Br、COBCl、SO、Fe2、HCK、Na、SO、MnO DNa、H、NO、HCO解析：选CABa2与CO能反应生成BaCO3沉淀，不能大量共存。B.SO与H能反应生成SO2和H2O，SO与Fe2能生成沉淀FeSO3，不能大量共存。C.离子之间不反应，可以大量共存。D.H与HCO能反应生成CO2和H2O，不能大量共存。2(2019唐山模拟)下列能大量共存的离子组是()AK、AlO、NO、Ba2 BNa、NH、Cl、OHCK、Mg2、SO、CO DH、Na、HCO、SO解析：选AA项中的四种离子之间不反应，可以大量共存，正确；B项中的NH与OH反应生成弱碱NH3
6、H2O而不能大量共存，错误；C项中的Mg2与CO反应生成沉淀MgCO3而不能大量共存，错误；D项中的H与HCO反应生成气体CO2和弱电解质H2O而不能大量共存，错误。考法二题干中有限制条件下的离子共存3(2019泉州质检)在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的是()ANH、Ba2、Cl、NO BK、SiO、AlO、SOCFe2、Mg2、SCN、Cl DNa、HCO、SO、I解析：选B在溶液中加入过量Na2O2，发生反应2Na2O22H2O=4Na4OHO2。NH、OH发生反应，不能大量共存，A错误；K、SiO、AlO、SO、OH之间不反应，能大量共存，B正确；Na2O2可氧化Fe2，且Fe
7、2、Mg2均与OH发生反应，氧化生成的Fe3还可与SCN发生络合反应，不能大量共存，C错误；HCO、OH发生反应，Na2O2会氧化SO、I，不能大量共存，D错误。4(2019南开中学月考)下列各组离子能大量共存，当溶液中c(H)101 molL1时，有气体产生；而当溶液中c(H)1013 molL1时，又能生成沉淀。该组离子可能是()ANa、Mg2、NO、HCO、SOBPb2、Ba2、K、Cl、S2CPb2、Fe2、Na、SO、NODAl3、NH、SO、Cl、CO解析：选A在酸性溶液中HCO与H反应放出二氧化碳，在碱性溶液中，Mg2与OH反应生成氢氧化镁沉淀，A正确；Pb2与S2能够反应生成沉
8、淀，不能大量共存，B错误；Pb2、SO能够反应生成沉淀，不能大量共存，C错误；Al3与CO发生相互促进的水解反应而不能大量共存与题意不符，D错误。考法三选项中有限制条件下的离子共存5(2017江苏高考)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A无色透明的溶液中：Fe3、Mg2、SCN、ClB.11012的溶液中：K、Na、CO、NOCc(Fe2)1 molL1的溶液中：K、NH、MnO、SOD能使甲基橙变红的溶液中：Na、NH、SO、HCO解析：选BFe3为黄色，且Fe3与SCN反应会生成红色Fe(SCN)3而不能大量共存，A项错误；四种离子之间不发生反应，溶液中c(H)c(OH)，
9、呈碱性，四种离子与OH可以共存，B项正确；MnO可以氧化Fe2，C项错误；能使甲基橙变红的溶液呈酸性，H与溶液中的HCO反应可生成CO2和H2O，二者不能大量共存，D项错误。6常温下，下列各种溶液中，一定不能大量共存的离子组是()ApH0的溶液中：Fe2、Cl、SO、IB由水电离出的c(H)1014 molL1的溶液中：Na、AlO、S2、SOC含有大量Fe3的溶液中：Mg2、Al3、Cu2、SOD使紫色石蕊溶液变红色的溶液中：K、Na、Ca2、HCO解析：选DpH0的溶液呈酸性，酸性溶液中Fe2、Cl、SO、I相互不反应，能大量共存，A不符合题意；由水电离出的c(H)1014 molL1的溶
10、液可能显酸性也可能显碱性，若为酸性溶液，则AlO、S2都不能存在，若为碱性溶液，则Na、AlO、S2、SO之间相互不反应，可以共存，B不符合题意；含有大量Fe3的溶液中，Mg2、Al3、Cu2、SO、Fe3之间都不反应，能大量共存，C不符合题意；使紫色石蕊溶液变红色的溶液呈酸性，则HCO不能大量存在，D符合题意。备考方略巧判离子共存题的四步骤第一步：细审题干关键点(1)注意“一定大量共存”“可能大量共存”“不能大量共存”“因发生氧化还原反应而不能大量共存”等关键点。(2)注意“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但并不意味着溶液无色。第二步：分析限制条件隐含条件分析解读无色溶液有色离子不能大量存
11、在使甲基橙呈红色或pH1溶液显酸性，无大量的OH及弱酸的酸根离子或酸式酸根离子遇酚酞呈红色或pH13溶液显碱性，无大量的H及弱碱的阳离子、弱酸的酸式酸根离子与Al反应放出H2溶液可能显酸性，也可能显强碱性，显酸性时不能含NO由水电离出的c(H)11013 molL1溶液可能显酸性，也可能显碱性通入足量的CO2(或NH3)溶液显酸性(或碱性)因发生氧化还原反应而不能大量共存能发生氧化还原反应的氧化性离子和还原性离子不能共存，不是复分解反应等其他离子反应类型“一定”“可能”还是“不能”大量共存确定是“可能性”还是“肯定性”加水稀释，减小说明该溶液显酸性稀释的是溶质，溶质c(H)减小，而c(OH)增
12、大某溶液的lg12该溶液显酸性第三步：抓住反应发生条件(1)清楚生成气体、沉淀、弱电解质的复分解反应。(2)特别注意常见的氧化还原反应。(3)熟记相互促进的水解反应。(4)牢记能发生的络合反应。第四步：注意特殊情况(1)S2与SO在碱性条件可以共存，但在酸性条件下则会发生氧化还原反应而不能大量共存。(2)NO在碱性和中性环境中没有氧化性，酸性环境中具有氧化性。(3)ClO在酸性、中性和碱性环境中均有较强的氧化性。考点二离子的检验与推断1常见离子的检验方法根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：生成气体，如NH、CO的检验；显现特殊颜色，如Fe3、K的检验
13、；生成沉淀，如Cl、SO的检验；其具体表现如下。(1)气体法NH浓NaOH溶液(加热)和湿润的红色石蕊试纸生成无色、具有刺激性气味、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体SO稀硫酸、品红溶液生成无色、具有刺激性气味、能使品红溶液褪色的气体CO稀盐酸、澄清石灰水产生无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体NO稀硫酸、金属铜溶液变蓝色，有无色、具有刺激性气味的气体产生，遇空气后气体变红棕色(2)显色法H紫色石蕊溶液石蕊溶液变红I氯水、淀粉溶液淀粉溶液变蓝Fe3KSCN溶液溶液呈血红色Fe2K3Fe(CN)6(铁氰化钾)溶液蓝色沉淀KSCN溶液、氯水加KSCN后无颜色变化，再滴加氯水溶液变成血红色Na、K铂丝
14、、稀盐酸火焰呈黄色(Na)，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色(K) (3)沉淀法离子试剂现象Cl、Br、IAgNO3溶液、稀硝酸AgCl(白色沉淀)、AgBr(淡黄色沉淀)、AgI(黄色沉淀)SO稀盐酸、BaCl2溶液白色沉淀Fe2NaOH溶液白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀Al3NaOH溶液先生成白色沉淀，NaOH过量后沉淀逐渐溶解Mg2NaOH溶液生成白色沉淀，NaOH过量，沉淀不溶解Ba2稀H2SO4(或硫酸盐溶液)、稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀Ag盐酸(或氯化物溶液)、稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氨水先生成白色沉淀，若氨水过量，沉淀逐渐溶解POAgNO3溶液、稀硝酸生成黄色沉淀，沉淀可溶于稀硝酸SiO稀硝酸白色絮状沉淀S2CuSO4或CuCl2溶液黑色沉淀
