《通用版高考化学一轮复习第十章化学实验基础10.4实验方法2物质的检验与鉴别学案含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《通用版高考化学一轮复习第十章化学实验基础10.4实验方法2物质的检验与鉴别学案含解析（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、考点一物质的检验1物质检验的原理(1)依据物质的特殊性质进行检验。如物质的颜色、气味、溶解性等。(2)依据物质间反应时所产生的特殊的反应现象。即所选的试剂和被检验的物质在发生化学反应时，必须能够产生下列现象中的一种：变色；放出气体(通常指产生气体的气味或在溶液中反应时产生的气泡)；生成沉淀等。2物质检验的方法(1)物理方法：依据物理性质，如颜色、气味、溶解性、磁性等，通过观察、实验分析、判断，得出结论。(2)化学方法：利用物质的特殊化学性质及反应时产生的特征现象。即所选的试剂与被检验的物质反应时要有明显实验现象(如放出气体、生成沉淀或颜色改变)，通过观察、分析，得出结论。根据物质特有的性质及反
2、应现象，对是否存在该物质(或离子)进行确认。如CO2可用澄清石灰水来检验。1常见气体的检验气体检验特征性质注意事项O2使带火星的木条复燃H2纯净的H2在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯的内壁有水雾生成产物只有水CH4在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯的内壁有水雾生成，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体产物有二氧化碳和水CO在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体产物只有二氧化碳CH2=CH2在空气中燃烧火焰明亮，有黑烟，可使溴水、酸性KMnO4溶液褪色SO2无色，有刺激性气味；能使品红溶液褪色，加热后恢复红色；能使酸性K
3、MnO4溶液褪色；能使溴水褪色；能使澄清石灰水变浑浊CO2也能使澄清石灰水变浑浊；SO2的漂白原理与新制氯水的漂白原理不同CO2能使澄清石灰水变浑浊，能使燃着的木条熄灭应注意区别，SO2也能使澄清石灰水变浑浊，N2也能使燃着的木条熄灭NO无色气体，接触空气时立即变为红棕色Cl2黄绿色，有刺激性气味，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝Cl2有毒，注意闻气味的方法NO2红棕色，有刺激性气味，通入水中生成无色溶液并产生无色气体，水溶液显酸性NO2的颜色与溴蒸气相近，NO2溶于AgNO3溶液无沉淀生成，而溴蒸气溶于AgNO3溶液有淡黄色沉淀生成HCl无色，有刺激性气味，在潮湿的空气中形成白雾；用蘸有浓氨水的
4、玻璃棒靠近时冒白烟；通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成HCl极易溶于水，做相关实验时应防倒吸NH3无色，有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时冒白烟NH3极易溶于水，做相关实验时应防倒吸2常见离子的检验离子检验方法Cl、Br、I与稀HNO3酸化的AgNO3溶液反应，若产生白色、浅黄色或者黄色沉淀，则有Cl、Br或者ISO先加稀HCl酸化，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有SONa、K做焰色反应实验，若火焰为黄色，则有Na；透过蓝色钴玻璃观察，火焰为浅紫色，则有KNH先加足量的NaOH溶液，再加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝色，则有NH；用蘸有
5、浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若产生白烟，则有NHFe2先加KSCN溶液，无明显现象，再通入Cl2，若溶液变红色，则有Fe2；滴加NaOH溶液，若产生白色沉淀，且白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，则有Fe2；滴加K3Fe(CN)6溶液，若产生蓝色沉淀，则有Fe2Fe3滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则有Fe3；滴加苯酚溶液，若溶液变紫色，则有Fe3；滴加NaOH溶液，若立即产生红褐色沉淀，则有Fe31离子检验中的常见干扰因素以及排除措施待检离子干扰离子排干扰措施ClSO加过量的Ba(NO3)2溶液CO加稀硝酸酸化OHSOCO加盐酸酸化SOAgSOCO加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中COSO
6、加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中2气体检验中干扰因素的排除气体检验干扰因素的排除方法一般是先检验出一种可能具有干扰的气体，并除去该气体，而且要确认该气体已经除尽，再检验其余气体。如在SO2存在的条件下检验CO2，可设计如下检验思路：品红溶液检验SO2高锰酸钾溶液除去SO2品红溶液检验SO2是否除尽澄清石灰水检验CO2。与此类似的还有检验实验室制取的乙烯中含有SO2等。考法精析考法一溶液中离子的检验典例1向4支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()选项操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOB滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液呈紫色原溶液
7、中有IC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液有Na、无KD滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH解析原溶液滴入BaCl2溶液有白色沉淀，此溶液可能含有SO、CO、SO、Ag等(相应生成物均是白色沉淀)，故A项错误。振荡、静置，CCl4萃取了I2(氯水氧化I生成I2)分成两层，CCl4在下层且因溶解I2而呈紫色，故B项正确。蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，原溶液一定有Na，但K可能有也可能无，故C项错误。滴加稀NaOH溶液后还须加热，若不加热即使原溶液含有NH也可能没有NH3生成，不会使试纸变蓝，故D项错误。答案B备考方略无色溶液中离子检验的一般思路
8、考法二常见气体的检验典例2将液体Y滴加到盛有固体X的试管中，并在试管口对生成的气体进行检验。下表中固体X、液体Y及检测方法对应关系错误的是()选项固体X液体Y检测方法ACaO浓氨水蘸有浓盐酸的玻璃棒BCu浓硫酸干燥的红色石蕊试纸CNa2O2水带火星的木条DNa2CO3稀硫酸滴有澄清石灰水的玻璃片解析A项，浓氨水滴加到生石灰上产生氨气，可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒来检验氨气，正确；B项，铜和浓硫酸反应需加热，产生的二氧化硫气体遇石蕊溶液变红色或使湿润的蓝色石蕊试纸变红色，错误；C项，过氧化钠和水反应生成氧气和氢氧化钠，氧气能使带火星的木条复燃，正确；D项，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，
9、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，在滴有澄清石灰水的玻璃片上有浑浊现象，正确。答案B备考方略气体物质检验的思路由于气态物质贮存困难，使用时易扩散，故检验时要尽可能利用其物理性质；若利用化学性质，则先考虑使用试纸。一般按下列顺序进行检验：观察颜色法红棕色：NO2黄绿色：Cl2在空气中形成白雾：HCl在空气中由无色变为红棕色：NO试纸检测法湿润红色石蕊试纸变蓝：NH3湿润醋酸铅试纸变黑：H2S湿润品红试纸褪色：SO2点燃法使带火星的木条复燃：O2产生轻微爆鸣声：H2等通入澄清石灰水法变浑浊：CO2无现象：N2等考法三固体物质的检验典例3取某固体样品，进行如下实验：取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤
10、得到滤液和滤渣；取少量滤液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是()AK2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3BNa2CO3、AgNO3、KNO3CK2CO3、NaCl、Ba(NO3)2DKNO3、MgCl2、NaOH解析K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3三者能够反应生成硫酸钡和碳酸钡沉淀，硫酸钡不溶于稀盐酸，不符合，故A错误；Na2CO3、AgNO3、KNO3三者能够反应生成碳酸银沉淀，碳酸银与稀盐酸反应会生成氯化银沉淀，不符合，故B错误；K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2三者能够反应生成
11、碳酸钡沉淀，滤液中可能含有碳酸根离子，加入氯化钡溶液生成白色沉淀，滤渣碳酸钡能够与稀盐酸反应放出二氧化碳并溶解，符合题述实验过程，故C正确；KNO3、MgCl2、NaOH三者能够反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁与稀盐酸反应没有气体放出，不符合，故D错误。答案C备考方略固体物质检验的答题思路综合训练1关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是()A加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl存在B通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I存在C加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO存在D加入稀盐酸，生成的气体
12、能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO存在解析：选BCl、SO均能与Ag形成不溶于稀盐酸的白色沉淀，A错误；I2遇淀粉变蓝，通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，则溶液中有I存在，B正确；SO与Ba(NO3)2反应生成BaSO3沉淀，加入稀盐酸后在H、NO的作用下BaSO3可转化为BaSO4沉淀，C错误；能使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2或SO2，原溶液中可能存在的离子是CO、HCO、SO或HSO，D错误。2根据下列实验事实得出的结论正确的是()A气体品红溶液褪色；结论：原气体一定是SO2B气体气体白色沉淀；结论：原气体一定是烃C某溶液冒白雾白烟；结论：原溶液一定是浓盐酸D某有色溶
13、液蓝色；结论：原溶液中一定含有I2解析：选DA项中O3、Cl2、NO2等都能使品红溶液褪色；B项中H2S、CxHy、HCHO都可出现此现象；C项中浓HNO3也有此现象。考点二物质的鉴别根据物质的特有的性质对两种或两种以上的物质进行区分。如NaCl和KNO3两种无色溶液可以用AgNO3溶液来区分。1物质鉴别的思路(1)鉴别主要是寻找各物质的特殊现象，包括颜色、状态、气味、反应情况等。(2)如果要加入试剂进行鉴别，一定要先取样，不能直接对样品进行鉴别。(3)选用鉴别方法时先简单后复杂，先考虑物理方法后化学方法。2物质鉴别的原则操作简便能用物理方法鉴别的不用化学方法，能用一种试剂鉴别的不用多种试剂现
14、象明显使待鉴别的物质之间的现象对比度较大防止干扰区别Cl和SO时，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液3物质鉴别的方法物理方法观察法抓住物质的特殊颜色、状态等差异性进行区分。如铁和铜的鉴别气味法抓住物质的特殊气味进行区分。如氧气和氨气的鉴别水溶法抓住物质的溶解性及溶解后现象的差异进行区分。如硝酸铵和氢氧化钠的鉴别化学方法加热法抓住物质热稳定性差异进行区分。如KClO3和KCl的鉴别指示剂法抓住物质的水溶液酸、碱性的差异用酸碱指示剂、pH试纸来区分物质。如HCl、NaOH、NaCl三种无色溶液的鉴别气体法抓住所加试剂与待鉴别物质间反应生成气体的差异来区分。如碳酸钠和氢氧化钠的鉴别沉淀法抓住所加试剂与待鉴别物质间反应生成沉淀的差异来区分。如硝酸银和硝酸钾的鉴别考法精析考法一不用任何试剂鉴别多种物质典例1下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是()KOH、Na2SO4、AlCl3NaHCO3、Ba(OH)2、H2SO4HCl、NaAlO2、NaHSO4Ca(OH)2、Na2CO3、BaCl2ABC D解析中Na2SO4溶液与另两种溶液相互滴加无明显现象，KOH溶液
