《通用版高考化学一轮复习第一章化学计量1.1物质的量气体摩尔体积学案含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《通用版高考化学一轮复习第一章化学计量1.1物质的量气体摩尔体积学案含解析（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一章 化学计量第一节物质的量气体摩尔体积1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。2能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。考点(一)物质的量、气体摩尔体积 【点多面广精细研】1物质的量(n)(1)含义：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，单位为mol。(2)数值：1 mol粒子集合体所含的粒子数与0.012_kg12C中所含的碳原子个数相同，约为6.021023。2阿伏加德罗常数(NA)(1)概念：1 mol任何粒子所含的粒子数，通常用6.021
2、023_mol1表示。(2)关系：物质的量、粒子数(N)与阿伏加德罗常数的关系为n。3摩尔质量(M)(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，单位：gmol1。(2)数值：当粒子的摩尔质量以gmol1为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子(原子)质量。(3)关系：物质的量、物质的质量与摩尔质量的关系为n。注意摩尔质量、相对分子质量、质量是三个不同的物理量，具有不同的单位。如H2O的摩尔质量为18 gmol1，H2O的相对分子质量为18,1 mol H2O的质量为18 g。4气体摩尔体积(Vm)(1)影响物质体积的因素(2)概念：在一定条件下，单位物质的量的气体所占的体积，单位：L/mol(或
3、Lmol1)，标准状况下(0 ，101 kPa)，Vm22.4_Lmol1。(3)相关计算基本表达式：Vm；与气体质量的关系：；与气体分子数的关系：。(4)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。小题练微点判断下列说法的正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧()(2)0.012 kg 12C中含有约6.021023个碳原子()(3)58.5 g NaCl晶体中所含的粒子数目约为6.021023()(4)1 mol OH的质量是17 gmol1()(5)标准状况下，22.4 L氧气与22.4 L苯中所含分子数
4、均为NA()(6)11 g CO2的体积为5.6 L()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)学霸微提醒(1)阿伏加德罗常数有单位，应写为6.021023 mol1，不能仅写数值6.021023。(2)气体摩尔体积的使用“条件”一般指标准状况，即 0 、1.01105 Pa；使用对象必须是气体物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。水、酒精、SO3、CCl4、苯等物质在标准状况下不是气体。(3)在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 Lmol1，但在非标准状况下，1 mol气体的体积也可能是22.4 L。以物质的量为中心的简单计算1.(2018全国卷)下列叙述正确的是()A24 g镁与27
5、 g铝中，含有相同的质子数B同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C1 mol重水与1 mol水中，中子数比为21D1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同解析：选B24 g Mg、27 g Al的物质的量均为1 mol,1个Mg原子和1个Al原子所含的质子数分别为12、13，故24 g镁与27 g铝中含有的质子分别为12 mol和13 mol，A项错误；等质量的氧气和臭氧，所含氧原子数相等，故电子数相同，B项正确；1个D2O分子含有10个中子，1个H2O分子含有8个中子，1 mol重水与1 mol水中含有的中子数之比为108(54)，C项错误；1个乙烷分子中含有7个共价键，而1个乙烯分子中
6、含有6个共价键，故1 mol乙烷与1 mol 乙烯中，含有的化学键数之比为76，D项错误。2下列叙述正确的是()A1.00 mol NaCl中含有 6.021023个 NaCl 分子B1.00 mol NaCl中，所有Na的最外层电子总数为 86.021023C欲配制 1.00 L 1.00 molL1的 NaCl 溶液，可将 58.5 g NaCl 溶于1.00 L水中D电解58.5 g 熔融的 NaCl，能产生22.4 L 氯气(标准状况)、23.0 g 金属钠解析：选BNaCl是离子化合物，故A错误；Na最外层有8个电子，所以1.00 mol Na的最外层电子总数为86.021023，故
7、B正确；欲配制1.00 L NaCl溶液，所需水的体积应小于1.00 L，故C错误；电解58.5 g熔融的NaCl，根据电解方程式：2NaCl(熔融)2NaCl2，得出生成标准状况下11.2 L氯气，故D错误。以物质的量为中心的换算关系NA的正误判断考法感悟1(2018全国卷)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NAC92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NAD1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA解析：选BFe(OH
8、)3胶体粒子是若干个Fe(OH)3的集合体，A项错误；氩气是单原子分子，标准状况下，22.4 L氩气的物质的量为1 mol，含有的质子数为18NA，B项正确；92.0 g 甘油的物质的量为1 mol，每个甘油分子含有3个羟基，所以1 mol甘油含有的羟基数为3.0NA，C项错误；CH4与Cl2发生取代反应生成的有机物除了CH3Cl以外，还有CH2Cl2、CHCl3和CCl4，生成的CH3Cl分子数小于1.0NA，D项错误。2(2018全国卷)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A常温常压下，124 g P4中所含PP键数目为4NAB100 mL 1 molL1 FeCl3溶液中所含
9、Fe3的数目为0.1NAC标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA解析：选C124 g P4的物质的量为1 mol，每个P4分子中含有6个PP键，所以含有PP键数目为6NA，A项错误；Fe3在水溶液中能发生水解，100 mL 1 molL1 FeCl3溶液中所含Fe3的数目小于0.1NA，B项错误；标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量为0.5 mol，每个甲烷和乙烯分子都含有4个氢原子，所以含有氢原子数目为2NA，C项正确；SO2和O2的化合反应为可逆反应，2 mol SO2和1 m
10、ol O2催化反应后，混合气体的物质的量大于2 mol，即分子总数大于2NA，D项错误。 题点精析解答阿伏加德罗常数应用题的“六大关注点”关注点1.看气体摩尔体积的使用条件及物质所处的状态对点练1判断下列说法的正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数为6.021023个()(2)标准状况下，80 g SO3的体积约为22.4 L()(3)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA()(4)标准状况下，22.4 L N2和O2的混合气体中含有的分子数为NA()(5)用惰性电极电解食盐水，若线路中通过NA电子的电量，则阳极产生气体11.2 L()
11、答案：(1)(2)(3)(4)(5)关注点2.注意某些物理量与物质所处的状况无关设置一些与计算无关的干扰条件，如给出非标准状况下的气体的物质的量或质量，干扰正确判断。具体为物质的量或质量与物质所处状况无关。物质的量或质量确定时，物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。对点练2判断下列说法的正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2NA()(2)标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为NA()(3)常温常压下，40 g SO3中含2NA个原子()(4)常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA()(5)常温常
12、压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA()答案：(1)(2)(3)(4)(5)关注点3.记住特殊物质的组成与结构记住最简式相同的物质，如NO2和N2O4，乙烯和丙烯(C3H6)等，如质量相同的乙烯和丙烯所含的原子数、电子数均相等。记住特殊物质的结构，如Na2O2是由Na和O构成，而不是Na和O2；NaCl为离子化合物，只有离子，没有分子等。熟记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，常考查的特殊微粒如Ne、D2O、18O2、O3、P4、H37Cl、OH、OH等。记住物质中所含化学键的数目，如1 mol硅中含SiSi键的数目为2NA,1 mol SiO2
13、中含SiO键的数目为4NA，再如H2O2、CnH2n2中化学键的数目分别为3、3n1等。记住摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。对点练3判断下列说法的正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.1NA()(2)12 g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.3NA()(3)78 g苯中含有碳碳双键的数目为3NA()(4)将0.1 mol FeCl3溶于水中形成胶体后含有胶体粒子的数目为0.1NA()(5)1.8 g重水(D2O)中含NA个中子()(6)丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA()答案：(1)(2)(3)(
14、4)(5) (6)关注点4.注意溶液中电解质的行为题目常在难电离、易水解粒子的数目计算，电解质组成，溶液体积等因素上设置陷阱。解题时注意以下陷阱。是否指明了溶液的体积。是否有弱电解质或可水解的盐，如1 L 0.1 molL1的乙酸溶液和1 L 0.1 molL1的乙酸钠溶液中，含有CH3COO的数目不相等且都小于0.1NA。所给条件是否与电解质的组成有关，如pH1的H2SO4溶液，c(H)0.1 molL1，与电解质的组成无关；而0.05 molL1的Ba(OH)2溶液，c(OH)0.1 molL1，与电解质的组成有关。对点练4判断下列说法的正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)1 L 1 molL1的Na2CO3溶液中含有NA个CO()(2)1 L 0.5 molL1 CH3COOH溶液中，CH3COO的个数为0.5NA()(3)0.1 molL1的NaHSO4溶液中，阴、阳离子的数目之和为0.2NA()(4)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA()(5)25 时，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA()(6)1.0 L 1.0 molL1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA()答案：(1)(2)(3)(4
