《高中化学-必修一-第四章-第二节-氯气(人教版)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学-必修一-第四章-第二节-氯气(人教版)（40页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 海水中含盐3 主要为氯化钠 还含有氯化镁 硫酸镁等 若将海水中的盐结晶后平于陆地上 可使陆地 平均升高 150米 海水中的氯元素含量很高 所以我们称之为富集在海 水中的元素 活泼的黄绿色气体 氯气 CI2 京沪高速公路氯气泄漏事件 新华网报道 2005年3月29日 京沪高速公路 淮安段一辆满载液氯的液罐车和对面来车相撞 大量液氯外泄 据目击者描述 一股黄绿色的 气体 唰 地射向高空 有强烈的刺鼻气味 眼 睛也熏得有些睁不开 事发后消防队员不断地用水枪喷射碱液 但 时值西南风 氯气迅速向东北方扩散 造成350 人中毒进医院救治 另有28人中毒死亡的特大事 故 附近居民采取应急措施 疏散到一高坡
2、上 请问 根据上述材料 氯气有哪些物理性质 一 活泼的黄绿色气体 氯气 CI2 一 物理性质 颜色 状态 气味 密度 熔沸点 水溶性 毒性 黄绿色 气体 有刺激性气味 密度比空气大 能溶于水 1 2 沸点 33 4 易液化成液氯 有毒 纯净物 混合物 怎样闻 常见化合价 1 1 3 5 7 氯的原子结构 思考与讨论 画出氯的原子结构示意图 并据此推测氯 气在化学反应中常作 剂 氧化 还原 17 2 8 7 17 2 8 8 得e 易得电子 具有强氧化性 氯单质是强氧化剂 氧化 1 氯气与金属单质的反应 实验 金属钠在氯气中燃烧 现象 剧烈燃烧 发出黄色火焰 产生大量白烟 1 氯气与金属钠反应
3、点燃 2Na Cl2 2NaCl 二 氯气的化学性质 在通常情况下 干燥氯气不与铁反应 所以可 用钢瓶盛装和运输液氯 实验 铁丝在氯气中燃烧 现象 红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧 产生棕 色 棕褐色 的烟 溶于水后溶液呈黄色 氯气与铁反应 点燃 2Fe 3Cl2 2FeCl3 实验 金属铜在氯气中燃烧 现象 剧烈燃烧 产生棕黄色的烟 3 氯气与金属铜反应 点燃 Cu Cl2 CuCl2 现象 氢气在氯气中安静燃烧 发出 苍白色火焰 瓶口有白雾 H2 Cl2 2HCl 点燃或光照 HCl是一种无色有剌激性气味的气体 极易溶于水 1 500 常温常压下 HCl气体溶于水即得盐酸 工业上利用该反应生产盐
4、酸 点燃或光照混合气 时会发生爆炸 2 氯气与非金属单质的反应 氯气与氢气反应 思考与交流 通过以上实验 你对燃烧条件 和本质有什么新的认识 燃烧不一定有氧气参加 物质并不是只有在 氧气中才可以燃烧 燃烧的本质是氧化还原反应 所有发光发热 的剧烈的化学反应都称为燃烧 3 氯气与水的反应 既是氧化剂又是还原剂 Cl2 H2O HCl HClO Cl2 H2O H Cl HClO 现象 干燥的有色布条不褪色 而湿润的有色 布条却褪色了 结论 氯气无漂白性 氯水具有漂白性是因为氯气和 水生成了一种新的物质 HClO HClO有 漂白性 次氯酸 HClO 的 三性 弱酸性 酸性比碳酸还弱 强氧化性 杀
5、菌 消毒 漂白 不稳定性 易分解 2HClO 2HCl O2 光照 氯水的保存 棕色试剂瓶避光放置 讨论 新制氯水中的微粒有哪些 久置氯水中的微粒有哪些 Cl2 H2O HClO H Cl ClO OH 极少量 H2O H Cl OH 极少量 如何检验新制氯水中的 H Cl HClO Cl2 实验探究 向氯水中分别加入 1 紫色 石蕊试液 2 酸化的硝酸银 3 Zn或 Na2CO3粉末 观察现象 加入试剂 现象 1 加紫色石蕊试液 2 加硝酸酸化的硝酸银溶液 3 加Na2CO3粉末 石蕊试液先 变红后褪色 生成了白色 沉淀 有气体产生 小结 氯气 二化学性质 1 与金属单质反应 2 与氢气反应
6、 3 与水的反应 一物理性质 黄绿色 密度比空气大 有刺激性气味的有毒气 体 能溶于水 课堂练习 1 下列叙述正确的是 A 氯原子和氯离子的化学性质 相同 B 氯离子比氯原子多一个电子 C 氯气有毒 氯离子也有毒 D 氯气和氯离子都呈黄绿色 B 2 下列物质不能由两种单质直 接化合而成的是 A FeCl2 B CuCl2 C AlCl3 D FeCl3 A 3 下列关于氯水的说法中正确的是 A 新制氯水中只含有Cl2和H2O分子 B 新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有 毒 能毒杀细菌 C 光照氯水有气泡逸出 该气体是 Cl2 D 氯水放置数天后酸性增强 D 4 氯气与碱反应 2NaOH Cl2
7、NaClO NaCl H2O 有效成分 NaClO 2 Ca OH 2 2Cl2 Ca ClO 2 CaCl2 2H2O 漂白粉 漂粉精 漂白液 有效成分 Ca ClO 2 2NaOH Cl2 NaClO NaCl H2O主要用来吸收多余的Cl2 工业上 想一 想 4 氯气与碱反应 氯气跟碱反应的化学方 程式有规律吗 氯气 碱 氯化物 次氯酸盐 水 日常 Ca ClO 2 CO2 H2O CaCO3 2HClO 工业 Ca ClO 2 2HCl CaCl2 2HClO 漂白原理 反应原理 强酸制取弱酸 氯水 漂白液 漂白粉 漂粉精的漂白作用都是 因反应生成的HClO 例2 漂白粉在空气中易失效
8、的原因是 A CaCl2易吸收空气中的水分 B Ca ClO 2见光易分解 C Ca ClO 2与空气中的水分和二氧化碳作用 生成HClO D Ca ClO 2易被空气中的氧气氧化 例1 如图所示 A处通入湿润的Cl2 关闭B阀时 C处的红布看不到明显现象 当打开B阀后 C处 红布条逐渐褪色 则D中装的是 A 浓H2SO4 B NaOH溶液 C H2O D 饱和NaCl溶液 A B C D A B C 舍勒 1742 1786 瑞典化学家 阅读 P82 科学史话 氯气的发现和确认 思考与交流 启示 科学研究需要有正确的理论作指导 错误的 理论只能浪费时间和精力 启示 科学研究需要以大量事实为依
9、据 只有大量 事实才能推翻错误的理论 建立正确的理论或推动科 学理论的发展 启示 科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学 的精神 1774年舍勒 发现氯气 他将这种元素命名为 Chlorine 这个名称来自希腊 文 有 绿色 的意思 我国 早年译文将其译成 绿气 后改为氯气 跟据舍勒制氯气原理 写出化学方程式 指出 氧化剂 还原剂 氧化产物和还原产物 想一想 在实验室里 氯气可以用浓盐酸与二氧化锰反应来制取 氧化剂还原产物还原剂氧化产物 MnO2 4HCl MnCl2 2H2O Cl2 加热 根据反应原理 你能设计发生装置和收 集装置吗 固体 加热 一 制取氧气 KMnO4 2KMnO4 K2
10、MnO4 MnO2 O2 固体 液体 不加热 一 制取氧气 H2O2 MnO2 2H2O2 2H2O O2 MnO2 可 用 向 下 排 空 气 法 二 制取氢气 固 液 不加热 稀盐酸 稀硫酸 锌 粒 Zn 2HCl ZnCl2 H2 二 制取氢气 固 液 不加热 稀盐酸 稀硫酸 锌 粒 也 可 用 排 水 法 Zn 2HCl ZnCl2 H2 三 制取二氧化碳 固 液 不加热 稀盐酸 碳酸钙 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 气体发生装置气体收集装置 固体 固体 固体 液体 固体 液体 液体 根据反应物的状态和 反应条件为思路选用 气体的发生装置 根据气体的水溶性 和对空气
11、的相对密 度及其化学性质来 选用收集装置 向上排空气法 向下排空气法 排水法 一 反应原理 注意 1 二氧化锰为难溶于水的黑色固体 2 稀盐酸与二氧化锰不反应 3 此反应必须加热 4 在常温下 高锰酸钾 氯酸钾 漂 白粉等固体跟浓盐酸反应能产生氯 气 MnO2 4HCl 浓 MnCl2 Cl2 2H2O 氯气的实验室制法 二 发生装置 固 液 加热 型 有关仪器的名称 铁 架台 带铁圈铁夹 酒精灯 石棉网 烧 瓶 双孔塞 分液漏 斗 玻璃导管 组装过程 三 净化装置 先用饱和食盐水吸收 氯气中混有的氯化氢 气体 再用浓硫酸干燥 氯气 装配原则 先洗气后 干燥 气体从长导管 进短导管出 四 气体
12、收集和尾气处理装置 氯气微溶于水且比 空气重 故用向上排 空气法收集 氯气有毒 污染空气 故用浓氢氧化钠溶 液吸收 氯气可用湿润的淀 粉 碘化钾试纸检验 2KI Cl2 2KCl I2 碘遇淀粉变蓝 氯 气 收 集 过 程 的 动 画 向上排空 气即空气 在上层被 收集气体 在下层 反馈练习 1 不能由单质直接化合而成的是 A AlCl3 B NaCl C FeCl2 D CuCl2 2 自来水可以氯气用消毒 某学生用这种自来 水去配制下列物质的溶液 不会产生明显的药品 变质问题的是 AgNO3 FeCl3 AlCl3 NaOH FeCl2 Na2CO3 A B C D C C 反馈练习 3 用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的 NaOH稀溶液中 当滴到最后一滴时红色突然褪去 试回答下列问题 1 产生上述现象的原因可能有两种 简要说明 2 简述怎样用实验证明红色褪去的原因 新制氯水中的HCl HClO与 NaOH发生 中和反应 使NaOH无剩余 新制氯水中HClO具有漂白性 使红色溶液褪色 再加入NaOH 看能否变红色
