《吉林省长市第十一高中高一化学上学期期末考试试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《吉林省长市第十一高中高一化学上学期期末考试试题（含解析）（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第卷（共 60分）可能用到的相对原子质量：Na:23 Mg: 24 Al: 27 Fe: 56 Cu: 64 S: 32 Si:28 Ba:137一、选择题：（本题共20小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）。1.金属钠投入水中发生剧烈反应，并有氢气生成。装运金属钠的包装箱应贴的图标是A. B. C. D. 【答案】C【解析】试题分析：金属钠投入水中发生剧烈反应，并有氢气生成。装运金属钠的包装箱应贴的图标是遇湿易燃品，答案选C。考点：考查危险化学品标示判断2.下列物质不属于合金的是A. 黄铜 B. 青铜 C. 不锈钢 D. 水银【答案】D【解析】【详解】由两种或
2、两种以上的金属或金属和非金属熔合而成的具有金属特性的物质称为合金，即合金一定是混合物。黄铜、青铜、不锈钢均属于合金，水银是单质，属于纯净物，不是合金。答案选D。3.下列物质在氯气中燃烧，实验现象描述正确的是A. Na黄色的烟 B. H2苍白色火焰C. Cu蓝色的烟 D. Fe棕色的雾【答案】B【解析】【详解】A、金属钠在氯气中燃烧产生白色的烟，发出黄色火焰，故A错误；B、H2在氯气中燃烧，产生苍白色火焰，故B正确。C、铜在氯气中燃烧产生棕黄色烟，故C错误；D、铁在氯气中燃烧产生棕褐色的烟，故D错误；答案选B。4.下列叙述正确的是A. 1 mol N2的质量为28 g/molB. 标准状况下，1
3、 mol任何物质的体积均为22.4LC. Cl2的摩尔质量为71 gD. 常温常压下，32 g SO2的物质的量为0.5mol【答案】D【解析】【详解】A、质量的单位是g，1molN2的质量为28g，N2的摩尔质量为28g/mol，故A错误；B、标况下，1mol任何气体的体积约是22.4L，不是气体则不一定，故B错误；C、摩尔质量的单位为g/mol，Cl2的摩尔质量为71 g/mol，故C错误；D、根据nm/M可知32 g SO2的物质的量n(SO2)32g64g/mol0.5mol，故D正确。故答案选D。【点睛】B选项为易错点，注意气体摩尔体积只适用于气体，而固体、液体不能利用气体摩尔体积计
4、算其物质的量。另外气体的摩尔体积与温度和压强有关，不是固定不变的，标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。5.熔化氢氧化钠时，应选用的坩埚是A. 铁坩埚 B. 石英坩埚 C. 刚玉坩埚 D. 陶瓷坩埚【答案】A【解析】【详解】A铁坩埚含有铁，铁与氢氧化钠不反应，可以用铁坩埚熔化氢氧化钠，故A正确； B石英中含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，不能用石英坩埚，故B错误；C氧化铝能和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，不能用刚玉坩埚，故C错误；D陶瓷坩埚含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，不能用陶瓷坩埚，故D错误；故答案选A。【点睛】本题考查了元素化合物的性质，明确
5、二氧化硅能与氢氧化钠反应以及各物质的成分是解答本题的关键。6.下列有关物质颜色，正确的组合是FeSO47H2O 棕黄色 Fe2O3 红棕色 Fe(OH)2 白色 Fe3O4 黑色 CuSO45H2O 白色 HCl 无色A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】FeSO47H2O是绿色的，不符合；Fe2O3是红棕色的，符合；Fe(OH)2是白色的，符合；Fe3O是黑色的，符合；CuSO45H2O是蓝色的，不符合；HC是无色的，符合；答案选B。7.分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列物质分类不合理的是A. 酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2B. 碱性氧化物： Na2O2、M
6、gO、CaOC. 电解质： BaSO4、KAl(SO4)212H2O 、HClD. 胶体： 烟水晶、硅酸溶胶、云雾【答案】B【解析】【详解】A、酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物，CO2、SO2、SiO2均为酸性氧化物，A正确；B、碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物，MgO、CaO均为碱性氧化物，过氧化钠和酸反应时还有氧气生成，不是碱性氧化物，属于过氧化物，B错误；C、在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，BaSO4、KAl(SO4)212H2O、HCl均是电解质，C正确；D、分散质粒子直径介于1100nm之间的分散系为胶体，烟水晶、硅酸溶胶、云雾均属于胶体，D正确。答
7、案选B。8.下列各组离子能够大量共存的是A. 加入Al粉后产生H2的溶液中：Na+、HCO3、SO42、ClB. 滴加石蕊试剂变红的溶液中：Na+、Fe2+、NO3、ClC. 酸性溶液中：Fe3+、K+、SCN、SO42D. 澄清透明的溶液中：Cu2+、H+、NH4+、SO42【答案】D【解析】【分析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，结合离子的性质、发生的反应以及题干中的限制条件分析判断。【详解】A. 加入Al粉后产生H2的溶液显酸性或碱性，HCO3在酸性溶液中或碱性溶液中均不能大量共存，A不符合；B. 滴加石蕊试剂变红的溶液显酸性，H+、Fe2+、NO3之间发生氧化还原反应，不能大量
8、共存，B不符合；C. 酸性溶液中Fe3+、SCN发生反应，不能大量共存，C不符合；D. 澄清透明的溶液中Cu2+、H+、NH4+、SO42之间不反应，可以大量共存，D符合；答案选D。【点睛】明确离子的性质、发生的反应是解答的关键，选项D是解答的易错点，注意澄清透明的溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液显蓝色，但属于澄清透明的。9.下列关于硅及其化合物的说法中，正确的是()A. 硅可用于制造光导纤维B. 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品C. 可用反应Na2SiO3+2HCl2NaCl+H2SiO3(胶体)制取硅酸D. SiO2既能与HF反应又能与强碱反应，所以SiO2是两性氧化物【答案】C【解析
9、】【详解】A、SiO2可用于制光导纤维，而硅用于半导体材料，故A错误；B、水泥和玻璃都是硅酸盐产品，水晶主要成分为SiO2，不属于硅酸盐，故B错误；C、硅酸酸性弱于盐酸，依据“强酸制弱酸”，可用反应Na2SiO3+2HCl2NaCl+H2SiO3(胶体)制取硅酸，故C正确；D、SiO2能与HF反应生成四氟化硅和水，不是盐和水，且二氧化硅只能与一种酸，不是两性氧化物，属于酸性氧化物，故D错误。故答案选C。10.下列关于氯水的说法正确的是A. 新制氯水含有 Cl2、HCl、HClO、H2O 分子B. 紫色石蕊试剂滴入新制氯水中，溶液先变红后变无色C. 氯水和液氯都能使干燥的有色布条褪色D. 新制氯
10、水的 pH 值要比久置氯水的 pH 值小【答案】B【解析】【详解】A氯气与水发生Cl2+H2OHClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O分子，含有OH、H+、ClO-、Cl-等离子，新制氯水中无HCl分子，故A错误；B氯水中含有盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，次氯酸有漂白性，所以紫色石蕊试剂滴入新制氯水中，溶液先变红后变无色，故B正确；C氯气没有漂白性，起漂白作用的是次氯酸，液氯无水，因此液氯不能使干燥的有色布条褪色，故C错误；D久置氯水中的次氯酸见光易分解，生成HCl和O2，酸性增强，所以新制氯水的pH值要比久置氯水的pH值大，故D错误；故答案选B。【点睛】本题考查氯气的性质，侧重于氯水
11、的成分与性质的考查，注意相关基础知识的积累，尤其要注意氯气虽然具有强氧化性，但没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸才具有漂白性。11.下列装置及药品和实验室制备的气体相匹配的是A. 甲装置用来制备氧气B. 乙装置用来尾气处理氯化氢气体C. 丙装置用来制取氯气D. 丁装置中盛有碱石灰用来干燥二氧化碳气体【答案】C【解析】A、制备氧气一般用KMnO4受热分解或KClO3和MnO2加热，试管口略向下倾斜，如果用H2O2制备O2，用MnO2作催化剂，不需要加热，故选项A错误；B、HCl极易溶于水，因此需要防止倒吸，本装置缺少防倒吸，故B错误；C、制取Cl2，用MnO2和浓盐酸加热来制备，故C正确；D、
12、碱石灰是NaOH和CaO的混合物，CO2属于酸性氧化物，因此干燥CO2不能用碱石灰干燥，故D错误。12.一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物可以完全反应的是A. 过量的水与氯气 B. 过量的氢氧化钠与二氧化硅C. 过量的二氧化锰与浓盐酸 D. 过量的氨水与氢氧化铝【答案】B【解析】【详解】A、氯气与水的反应为可逆反应，即使水过量也不能完全反应，故A不选；B、NaOH过量时二氧化硅可完全反应，故B选；C、MnO2与浓盐酸反应，而和稀盐酸不反应，随着反应的进行，浓盐酸变稀，反应停止，所以即使二氧化锰有剩余，盐酸也不能完全反应，故C不符合；D、氨水不能溶解氢氧化铝，二者不反应，故D不符合。故答案
13、选B。13.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾晒在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是A. 漂白粉被氧化B. 漂白粉和二氧化碳反应生成了次氯酸C. 有色布条被空气中的氧气氧化D. 漂白粉溶液失去了部分水分，浓度增大【答案】B【解析】【详解】A漂白粉中次氯酸钙具有氧化性，难以被氧化，故A错误；B漂白粉溶液浸泡过的有色布条，置于空气中，漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了具有漂白性的HClO，故B正确；C空气中的氧气在短时间内不能迅速氧化有色布条，故C错误；D漂白粉具有漂白性的原因是与空气中二氧化碳反应生成具有漂白性的HClO，与漂白粉的浓度无关，故D错误；故答案选B。14.下列说法正确的
14、是A. NaHCO3 的电离方程式是 NaHCO3=Na+H+CO32B. 向硫酸中通入少量氨气，硫酸溶液的导电能力会明显增强C. 胶体和其它分散系的本质区别是分散质粒子大小为1-100nmD. SO3溶于水后所得到的H2SO4溶液能导电，故SO3是电解质【答案】C【解析】【详解】A. NaHCO3是弱酸的酸式盐，其电离方程式是NaHCO3Na+HCO3，A错误；B. 向硫酸中通入少量氨气生成硫酸铵和水，硫酸根离子的浓度几乎不变，因此硫酸溶液的导电能力不会明显增强，B错误；C. 胶体和其它分散系的本质区别是分散质粒子大小为1100nm之间，C正确；D. SO3溶于水后所得到的H2SO4溶液能导电，但溶液导电的原因是硫酸电离出阴阳离子，硫酸电解质，三氧化硫不能电离，故SO3是非电解质，D错误；答案选C。【点睛】电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。另外要注意溶液导电能力的强弱与离子浓度、离子电荷有关，与离子种类无关。15.同温同压下，在两个容积相同的容器中，一个盛有C2H4气体，另一个盛有N2和CO的混合气体。两容器内的气体一定具有相同的分子数 密度 质量 质子数 原子数 电子数A. B. C. D. 【答案】D
