《水的电离和溶液pH课件(好用)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《水的电离和溶液pH课件(好用)（89页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 2 导学Q1 哪些物质能够发生电离 导学Q2 弱电解质的电离具有什么特点 电解质 不能彻底电离 电离过程可逆 存在电离平衡 条件发生改变时 电离平衡将发生移动 练习回顾 3 加金属Mg 加CH3COONH4 S 加 H2SO4 加NaOH 升高温度 加水稀释 导电 能力 H 数目C H 平衡移 动方向 项目 CH3COOH CH3COO H H O 向右向右 减小减小 增多增多 减弱减弱 向右向右 增大增大 增多增多 增强增强 向右向右 减小减小 减少减少 增强增强 向左向左 增大增大 增多增多 增强增强 向左向左 减小减小 减少减少 增强增强 向右向右 减小减小 减少减少 增强增强 常见的
2、弱电解质有 弱酸 弱碱 水 4 一 水的电离 1 水是极弱的电解质 2 在纯水及任何稀溶液中 都存在电离平衡 2H2O H3O OH 简写 H2O H OH 由水电离出的H OH 的量 永远相等 5 一 水的电离 1 水是极弱的电解质 2 在纯水及任何稀溶液中 都存在电离平衡 H2O H OH K电离 c H c OH c H2O K电离c H2O c H c OH Kwater c H c OH 水的离子积 常数 6 3 水的离子积Kw Kw c H c OH Kw只与温度有关 2 表达式 3 影响因素 升温 Kw增大 11 1 概念 在一定温度下 c H 和c OH 的乘积是 一个常数 通
3、常把它写作KW 叫水的离子积 常数 简称为水的离子积 有单位 一般不写 7 100 时 c H c OH 10 6mol L 1 故 Kw 10 12 25 时 c H c OH 10 7mol L 1 故 Kw 10 14 熟记 8 3 水的离子积Kw 4 注意 Kw适用于纯水和任何稀的水溶液 只要温度一定 Kw是一个常数 Kw中的 与 分别是溶液中的总浓度 c H c OH 由水电离的 与 永远相等 H OH 对于纯水 尽管升温 电离程度增大 Kw增大 但仍是中性水 9 练习 水的电离过程为 H2O H OH 在25 35 时其离子积分别为K 25 1 0 10 14 K 35 2 1 1
4、0 14 则下列叙述正确的 A c H 随着温度升高而降低 B 在35 时 纯水中 c H c OH C 水的电离度 25 35 D 水的电离过程是吸热过程 D 10 问题与讨论 3 在水中加入盐酸后 水的离子积是否发生改变 4 在水中加入强碱后 水的离子积是否发生改变 5 在酸碱溶液中 水电离出来的 H 和 OH 是否相等 6 100 时 水的离子积为10 12 求 H 为多少 7 室温下 0 1mol L 盐酸溶液中 求 1 溶液中 c H 和 c OH 2 水电离出的c H 和 c OH 1 含H 的溶液一定是酸 含OH 的溶液一定是碱 2 任何酸溶液中只含H 任何碱溶液中只含OH 吗
5、8 室温下 0 1mol L NaOH溶液中呢 11 讨论 对室温下的纯水进行下列操作 完成下表 酸碱性 水的电离 平衡移动 方向 c H c OH c H 与 c OH 大小关系 Kw 变化 加热 加Na 加HCl 加 NaOH 中性 碱性 不变 碱性 C OH C H 1 10 7 碱性C H C OH C H 1 10 7mol L 则该 溶液一定呈酸性 此说法是否正确 为什么 呈酸性本质C H C OH 当溶液中H OH 浓度很小时 表示或 比较溶液的酸碱性较繁琐 怎么处理 用pH来表示溶液的酸碱性 19 2 溶液的酸碱性和pH 1 意义 用pH值可表示溶液的酸碱性 2 表示方法 pH
6、 lg C H 20 常温 中性溶液 pH 7 酸性溶液 pH7 pH越大 碱性越强 pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 中 性酸性碱性 3 溶液的pH与酸碱性的关系 常温 21 pH的范围 1 14 人体几种体液和代谢产物的正常pH 22 4 pH的测定方法 测定方法 酸碱指示剂法 pH试纸法 pH计法等 酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱 我们 把指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变 色范围 pH1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 甲基橙红色 橙 色 黄色 石蕊红色紫色 蓝色 酚酞无色浅红 色 红色 3 1
7、4 4 5 0 8 0 8 2 10 0 23 常见酸碱指示剂及变色范围 pH 甲基橙 石 蕊 酚 酞 12345678910 11 12 13 14 pH试纸的使用 a 不能用水润湿 b 要放在玻璃片 或表面皿 上 c 用玻璃棒蘸待测液滴于试纸上 d 与标准比色卡对照 读出pH 24 使用pH来表示溶液的酸碱性是为了 实际使用时更简便 当用pH来表示有些 溶液酸碱性并不感到简便时 就不宜使 用这种表示方法 如溶液的c H 大于 1 mol L或c OH 大于1 mol L时 一般 不用pH来表示溶液的酸碱性 而是直接 用H 或OH 的浓度来表示 25 1 pH试纸使用操作中正确的是 A 将p
8、H试纸的一端浸入溶液 观察颜色的变化 B 将pH试纸浸入溶液一会儿 再取出跟标准比色卡 相比较 C 用洁净的玻璃棒沾取被测溶液 滴在pH试纸上 颜色变化后与比色卡对照 D 先将pH试纸用蒸馏水润湿 再用洁净的玻璃棒沾 取被测溶液 滴在pH试纸上 颜色变化后与比色卡 对照 课堂练习 C 26 2 某溶液取少量滴在pH试纸上 半分钟 后 试纸呈深蓝色 此溶液中不可能大 量共存的离子是 A PO43 B HCO3 C Al3 D K B C 27 3 25 A B C 三种溶液 其中 A中c H 10 3mol L B中c OH 5 10 7mol L C中c H c OH 106 则三种溶液的酸性
9、强弱顺序 如何 4 25 浓度均为0 1mol L的下列溶液中c H 由大到小 的排列顺序 氨水 NaOH 盐酸 醋酸 酸性 A C B B中c H KW c OH 2 10 8mol L C中c H 10 4mol L 28 问题与讨论 1 已知100 时 纯水的离子积为 1 10 12 那么此时纯水的PH等于 几 2 此时的水是酸性的吗 3 100 时 PH 7的溶液酸性还是 碱性的 29 1 常温下 10 4 mol L 的盐酸溶液 v 溶液中 c OH mol L v 将上述盐酸稀释10倍 溶液中 c H mol L c OH mol L v 将上述溶液稀释10000倍 溶液中c H
10、c OH 2 常温下 某溶液中由水电离出的H 和OH 浓度的乘积 为1 10 24 该溶液的c H 可能为 10 10 接近10 7 10 12 mol L 或 10 2 mol L 练习 计算 10 5 10 9 接近10 7 30 求25 时 10 5mol L 0 1mol L 1mol L盐酸溶液的pH分别为多少 pH lg c H lg1 10 5 5 pH lg c H lg1 10 1 1 pH lg c H lg1 0 分析 先求c H 再求pH 三 溶液pH的计算方法 单一溶液的pH计算 31 0 1mol L的CH3COOH溶液的pH 已知 Ka 1 75 10 5 分析
11、先求C H 再求pH CH3COOH CH3COO H 解 0 1 0 0 0 1 x x x x2 0 1 x 1 75 10 5 X 1 33 10 3 mol L pH 2 9 32 10 5mol L 0 1mol L 1mol LNaOH 溶液的pH为多少 分析 先求c OH 再求C H 最后求pH pH lg c H lgKW c OH lg 10 14 10 5 9 33 碱 先算c OH 再利用KW计算出c H 再求pH 小结 一种酸或一种碱pH的计算 酸 先求c H 再求pH 34 溶液稀释后求pH 酸的稀释 例题 在25 时 pH值等于5的盐酸溶液稀 释到原来的10倍 pH
12、 值等于多少 稀释到 1000倍后 pH值等于多少 分析 对酸的稀释 主要考虑对溶液中 H 的稀释 关键 抓住氢离子进行计算 35 解 pH lg H lg 10 5 999 10 7 1000 lg1 1 10 7 7 lg1 1 6 96 无论稀释多少倍 酸溶液的PH不能等于或 大于7 只能趋进于7 这是因为当PH接近6 时 再加水稀释 由水电离提供的H 不能 再忽略 接近7但小于7 稀释1000倍时 36 小结 有关酸溶液稀释时pH的计算 强酸 每稀释10n倍 pH增大n 当酸提供的C H 很小时 即稀释很大倍数时 不能忽略水电离出的C H pH 7 但pH 7 弱酸 每稀释10n倍 p
13、H增大 n 当酸提供的C H 很小时 即稀释很大倍数时 不能忽略水电离出的C H pH 7 但pH 7 37 碱的稀释 例题 在25 时 pH值等于9的强碱溶液稀 释到原来的10倍 pH值等于多少 稀释到 1000倍后 pH值等于多少 碱溶液的稀释是对C OH 进行稀释 先 求稀释后C OH 然后求稀释后C H 再 求PH 分析 关键 抓住氢氧根离子进行计算 38 小结 有关碱溶液稀释时pH的计算 强碱 每稀释10n倍 pH减小n 当碱提供的C OH 很小时 即稀释很大倍数时 不能忽略水电离出的C OH pH 7 但pH 7 弱碱 每稀释10n倍 pH减小C CH B 溶液中PH 7 C 滴加
14、甲基橙后溶液显黄色 D 滴加甲基橙后溶液显红色 A 47 3 用1 0 mol L 1 NaOH溶液中和某浓度 的H2SO4溶液 其PH和所用NaOH溶液 的体积关系如下图所示 则原H2SO4的 物质的量浓度和完全反应后溶液大致体 积是 A 1 0mol L 1 60mL B 0 5mol L 1 80mL C 0 5mol L 1 40mL D 1 0mol L 1 80mL B 48 4 某强酸溶液的PH a 强碱溶液的 PH b 已知a b 12 酸碱溶液混合后 PH 7 则酸溶液的体积V 酸 和碱溶 液体积V 碱 的正确关系是 A V 酸 102V 碱 B V 碱 102V 酸 C V
15、 酸 2V 碱 D V 碱 2V 酸 B 49 5 常温下 将某强酸溶液和某强碱溶液按 体积比1 10混和 所得溶液的pH 7 混合 前强酸溶液和强碱溶液的pH值关系正确的 A pH酸 pH碱 15 B pH酸 pH碱 C pH酸 pH碱 13 D pH酸 10pH碱 50 6 常温下 有pHpH为为x x的盐酸和的盐酸和pHpH为为y y的的NaOHNaOH溶液 溶液 取取V V X X L L该盐酸同该该盐酸同该NaOHNaOH溶液中和 需溶液中和 需V V Y Y L NaOH L NaOH 求 求 1 1 若 若x y 14x y 14时 则时 则V V X X V VY Y 数值 数
16、值 2 2 若 若x y 13x y 13时 则时 则V V X X V VY Y 数值 数值 3 3 若 若x y 14x y 14时 则时 则V V X X V VY Y 表达式 表达式 且且V V X X V VY Y 填填 51 7 25 时 若体积为Va PH a的某一元强酸与体 积为Vb PH b的某一元强碱混合 恰好中和 且 已知Va Vb和a 0 5b 请填写下列空白 1 a值可否等于3 填 可 或 否 其理 由是 2 a值可否等于5 填 可 或 否 其理由是 3 a的取值范围是 1 否 b 6 溶液显酸性 2 否 3 3 14 2 7 b a V V a 52 11 取PH均等于2的盐酸和醋酸分别稀释2 倍后 再分别加入0 03g锌粉 在相同条件 下充分反应 有关叙述正确的是 A 醋酸和锌反应放出的氢气多 B 盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一 样多 C 醋酸和锌反应速率较大 D 盐酸和醋酸分别与锌反应速率一样大 53 8 pH 2的A B两种酸溶液各1mL 分别加水稀释到 1000mL 其pH值与溶液体积V的关系如图所示 下 列说法正确的是 A A B两酸溶液的物质
