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1、第二节 常见的碱 学科网 你已经知道哪些碱 了解它们 的性质吗 它们在生产 生活中有 哪些应用 讨论 1 石灰浆的主要成分是什么 手接触石灰浆时间久 了手会怎么样 知道是什么原因吗 2 你知道什么是烧碱吗 为什么这种物质叫做烧碱 而且有人把这种物质叫做火碱 3 你见过氨水吗 它有些什么性质 二 常见的碱 氢氧化钠俗称烧碱 火碱或苛性 钠 是一种重要的碱 石灰水和氨 水都呈碱性 这是因为石灰水中含 有碱 氢氧化钙 氧氧化钙俗称 消石灰或熟石灰 氨水 NH3的水 溶液 也是碱 碱有哪些重要的性 质呢 学科网 探究一 观察固体烧碱 消石灰 的颜色 状态 在表面皿中放一 些固体烧碱 露置在空气中一段
2、时间 观察它发生什么变化 用完成下列实验 把实验 现象和结果填入下表 实验内容现象与结论 烧碱 消石灰的颜色 状态 气味 烧碱露置在空气中发生的变化 碱的性质实验记录 探究二 在试管中加一些固体 氢氧化钠 加入水 振荡 观 察它的溶解过程 并摸一摸试 管 感觉溶液温度的变化 用完成下列实验 把实验 现象和结果填入下表 碱的性质实验记录 实验内容现象与结论 烧碱在水中的溶解情况 水溶液的特点 知识结晶 NaOHNaOH有强烈的腐有强烈的腐 蚀性 所以 它的俗名蚀性 所以 它的俗名 叫做叫做苛性钠 火碱苛性钠 火碱或或烧烧 碱碱 如果不慎将碱液沾到皮肤上 应如何处理 注意 注意 在使用氢氧化钠时必
3、须十在使用氢氧化钠时必须十 分小心 防止眼睛 皮肤 衣分小心 防止眼睛 皮肤 衣 服被它腐蚀 服被它腐蚀 实验时最好戴防实验时最好戴防 护眼镜 护眼镜 氢氧化钠 NaOH 肥 皂 石 油 造 纸 纺 织 印 染 含NaOH 氢氧化钙的制法 生石灰与水反应 CaO H2O Ca OH 2 反应放出大量的热 实验内容实验现象 烧碱 消石 灰 氨水 物理性质 的比较 烧碱消石灰氨水 颜色白色白色无色 状态片状固体粉末状固体液体 气味无味无味有气味 溶解性易溶微溶易溶 俗名烧碱 火碱 熟石灰 消石灰 烧碱 氨水 露置在空 气中发生 的变化 烧碱露置在空气中 表面出现潮湿 这个现象称 为潮解 同时氢氧化
4、钠也会吸收空气中的二 氧化碳而发生化学变化 生成碳酸钠 氨水露置在空气中 会使其溶质质量分数变小 烧碱的溶解 情况 放出大量的热 水溶液具有滑腻感 归纳与小结 探究三 在试管中加一些固体 氢氧化钙 加入水 振荡 观 察它的溶解过程 用完成下列实验 把实验 现象和结果填入下表 碱的性质实验记录 实验内容现象与结论 氢氧化钙在水中的溶解 情况 氢氧化钠能溶解蛋白质和油脂 对皮肤 纸张 织物 等有强腐蚀性 在使用氢氧化钠等碱性溶液时 要防 止溅入眼睛或沾在皮肤上 下列实验可能帮助我们了解氢氧化钠的上述性质 1 将适量的头发 主要成分是蛋白质 放入浓氢氧 化钠溶液中加热 2 将鸡蛋清放入浓氢氧化钠溶液
5、中 振荡混匀 3 在氢氧化钠溶液中滴加1 2滴食用油 充分振荡 烧碱与蛋白质 油脂的作用 小组讨论 氢氧化钠 氢氧化钙在组成和性质上有 许多共同之处 请你尽可能多地归纳出 它们的共同点 并与同学们交流 二 常见的碱 碱的共同性质 二 常见的碱 由于碱电离后都能生成OH 因此也具有 相同的性质 1 与酸碱指示剂作用 A 紫色石蕊试剂遇到碱溶液变蓝 B 无色酚酞遇到碱溶液变红 提醒 可溶性的碱才具有这样的性质 提问 1 如何检验二氧化碳气体 写出化学方 程式 2 除去混合气体中的二氧化碳 用什么 吸收好 写出相应的化学方程式 3 以上信息 你能总结出碱具有什么化 学性质吗 请用通式表示 4 写出S
6、O2 SO3分别和NaOH Ca OH 2 发生反应的化学方程式 2 与某些非金属氧化物反应 碱溶液 非金属氧化物 盐 水 如 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O Ca OH 2 SO2 CaSO3 H2O 二 常见的碱 提问 非金属氧化物与碱的反应属于基本 反应类型吗 为什么氢氧化钠固体要密封保存 提问 1 写出氢氧化铜与硫酸 氢氧化铁 与盐酸反应的化学方程式 2 以上事实说明碱具有什么化学性 质 1 在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液 2 在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液 3 在碳酸钠溶液中滴加石灰水 4 在硫酸铜溶液中滴加石灰水 探究四 CuSO4 2NaOH Cu OH 2 Na2SO
7、4 FeCl3 3NaOH Fe OH 3 3NaCl Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2NaOH CuSO4 Ca OH 2 Cu OH 2 CaSO4 3 能与某些盐反应 碱溶液 盐溶液 新盐 新碱 CuSO4 Ca OH 2 Cu OH 2 CaSO4 CuSO4 2NaOH Na2SO4 Cu OH 2 Ca OH 2 Na2CO3 2NaOH CaCO3 二 常见的碱 思考 碱和盐的反应有什么用途 CuSO4 Ca OH 2 Cu OH 2 CaSO4 CuSO4 2NaOH Na2SO4 Cu OH 2 Ca OH 2 Na2CO3 2NaOH CaCO3 二 常见的碱
8、讨论 请观察下面的化学方程式有什 么特点 请归纳出它们的一些规律 化合物 化合物 化合物 化合物 交换成分 二 常见的碱 复分解反应 两种化合物相互交换成分 生成另外两种化合物的反应 可以用 AB CD AD CB 表示 特点 1 反应物 生成物均只有两 种化合物 2 发生反应的两种化合物相 互交换成分 3 各元素的化合价在反应前 后均不改变 你能得出答案吗 1 碱溶液有相似的化学性质的 原因是碱溶液中都含有 A 氢离子 B 氢氧根离子 C 金属离子 D 酸根离子 B 你能得出答案吗 2 用一种试剂 或试纸 就能 一次性把Ca OH 2 NaCl HCl三 种溶液区别开 这种试剂 或试 纸 是
9、 A 酚酞试液 B 紫色石蕊试液 C 水 D pH试纸 B D 你能得出答案吗 3 下列物质中常用来改良土壤 酸性的是 A 石灰石 B 熟石灰 C 干冰 D 烧碱 B 你能得出答案吗 4 保存NaOH溶液时 下列方法 中不正确的是 A 不避光 B 玻璃瓶配玻璃塞 C 塑料瓶装 D 密封 B 你能得出答案吗 5 欲除去NaOH溶液中的Na2CO3 杂质 可选用下列试剂中的 A 稀盐酸 B CaCl2溶液 C CO2气体 D 澄清石灰水 D 你能得出答案吗 6 某些食品的包装袋内有一个装有白 色颗粒状固体的小纸袋 上面写有 干 燥剂 主要成分为生石灰 请勿食用 等字样 回答下列问题 生石灰可作干燥
10、剂理由 化学方程 式 请勿食用 是因为干燥剂食用后对 人体有什么危害作用 v氢氧化钠的用途 氢氧化钠 l l 氢氧化钠的物理性质氢氧化钠的物理性质 纯净的氢氧化钠是白色固体 极易纯净的氢氧化钠是白色固体 极易 溶于水 溶解时放出大量的热 易潮溶于水 溶解时放出大量的热 易潮 解 水溶液有涩味和滑腻感 解 水溶液有涩味和滑腻感 l l 氢氧化钠的化学性质氢氧化钠的化学性质 与酸碱指示剂反应与酸碱指示剂反应 NaOH NaNaOH Na OH OH 与非金属氧化物反应与非金属氧化物反应 COCO 2 2 2NaOH Na 2NaOH Na 2 2 COCO 3 3 H H 2 2 OO SO SO
11、 2 2 2NaOH Na 2NaOH Na 2 2 SOSO 3 3 H H 2 2 OO 与酸反应与酸反应 2NaOH H2NaOH H 2 2 SOSO 4 4 Na Na 2 2 SOSO 4 4 2H 2H 2 2 OO 与盐的反应与盐的反应 CuSOCuSO 4 4 2NaOH Cu OH Na 2NaOH Cu OH Na 2 2 SOSO 4 4 FeCl FeCl 3 3 3NaOH Fe OH 3NaOH Fe OH 3 3 3NaCl 3NaCl 酸碱盐的定义酸碱盐的定义 科学家认识酸和碱的过程 最初 人们简单地认为凡有酸味的物质都是 酸 1663年 英国化学家波义耳首先
12、提出识别酸 的方法 酸是有酸味的 能使石蕊试液由蓝色变 为红色 并能溶解其他物质的液体 18世纪 人 们发现酸能跟碱作用生成中性物质 1787年 法 国化学家拉瓦锡在分析了硝酸 硫酸 磷酸等酸 的成分后 提出酸是 含氧的化合物 1811年 英国化学家戴维根据盐酸是不含氧的酸 并结合 其他含氧酸都含有氢 提出 氢才是酸不可缺少的 元素 1887年 瑞典化学家阿伦尼乌斯认为凡在 水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的物质就 是酸 凡在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧 根离子的物质就是碱 酸碱中和反应的实质是氢 离子与氢氧根离子结合生成水 同时生成盐 近 代酸碱理论由此而诞生 何伦尼乌斯 1 用石灰乳 熟石灰的悬浊液 与硫酸铜溶液 混合 可以得到能防治葡萄等作物病害的波尔 多液 请写出在配制过程中发生化学反应的方 程式 2 用石灰水粉刷墙壁 干后能形成坚硬的墙面 这是为什么 请写出有关化学方程式 3 已知在稀盐酸中存在着水分子 氯离子和氢 离子 请设计一个简单的实验说明三种微粒中 哪一种能使紫色石蕊试液变红 写出简要的 实验步骤 观察到的现象及结论 课外作业 3 与酸反应 中和反应 碱 酸 盐 水 如 NaOH HCl NaCl H2O Ca OH 2 H2SO4 CaSO4 2H2O 二 常见的碱
