《浙江省名校协作体期G12期2020届高三化学上学期9月返校考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省名校协作体期G12期2020届高三化学上学期9月返校考试题含解析（31页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、浙江省名校协作体（G12）2020届高三化学上学期9月返校考试试题（含解析）1.下列属于酸性氧化物是A. SiO2B. BaOC. COD. H2O2【答案】A【解析】【详解】酸性氧化物能与碱反应生成盐和水；A. SiO2是氧化物，且能和碱反应生成盐和水，因此SiO2为酸性氧化物，A正确； B.BaO与酸反应生成盐和水，故BaO为碱性氧化物，B错误； C.CO虽然是氧化物，但与碱不发生反应，因此CO不是酸性氧化物，C错误； D.H2O2是过氧化物，不属于酸性氧化物D错误； 故合理选项是A。2.下列仪器名称为“容量瓶”的是A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】A.该容器是烧瓶，A错误
2、；B.该容器为容量瓶，B正确；C.该容器为蒸馏烧瓶，C错误；D.该容器为分液漏斗，D错误；故合理选项是B。3.下列属于非电解质的是A. Cl2B. HClC. CaCO3D. NH3【答案】D【解析】【详解】A.氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A不选；B.在水溶液里，HCl能电离出阴阳离子而使溶液导电，所以HCl是电解质，故B不选；C.CaCO3为化合物，其熔融状态下能导电，则CaCO3属于电解质，故C不选；D.NH3的水溶液能导电，是因NH3和水反应生成一水合氨，一水合氨电离生成离子而导电，即发生电离的不是NH3本身，故NH3属于非电解质，故D选；故选D。4.下列物质因水解而显酸性
3、的是A. NaHSO3B. HClOC. NH4ClD. NaHCO3【答案】C【解析】【详解】A.亚硫酸氢钠中的亚硫酸氢根离子能水解能电离，因为电离程度大于水解程度，所以溶液显酸性，故错误；B.次氯酸为酸，不能水解，故错误；C.氯化铵中的铵根离子水解溶液显酸性，故正确；D.碳酸氢钠中的碳酸氢根离子能水解能电离，因为水解程度大于电离程度，溶液显碱性，故错误。故选C。【点睛】含弱酸阴离子或含弱碱阳离子的盐能水解，且弱酸的酸式阴离子存在电离和水解两种平衡，分清电离和水解的程度大小，才能分清溶液的酸碱性。5.下列属于物理变化的是A. 煤的干馏B. 粮食酿酒C. 电解质导电过程D. 石油的分馏【答案】
4、D【解析】【详解】A.煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，在该过程中有新物质生成，属于化学变化，A不符合题意； B.粮食酿酒过程中，淀粉发酵生成乙醇，有新物质生成，属于化学变化，B不符合题意； C.电解质溶液导电实质是电解过程，在阴极发生还原反应，在阳极上发生氧化反应，因此有新物质生成，该变化属于化学变化，C不符合题意； D.石油的分馏是利用石油中各组分物质沸点的不同，通过加热、然后冷却的方法而分离相互溶解的液体，在该过程中没有新物质生成，属于物理变化，D符合题意； 故合理选项是D。6.下列关于常见物质的用途说法不正确的是A. 金属钠具有强还原性，可以用来置换TiCl4中的TiB. 二
5、氧化氯具有强氧化性，可以用来漂白织物C. 碳酸钡可用于肠胃X射线造影检查D. 氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而可以净水【答案】C【解析】【详解】A.金属钠具有强还原性，由于金属性NaTi，因此可以用来置换熔融状态的TiCl4 中的Ti，A正确； B.二氧化氯具有强氧化性，能够氧化有色物质，使之变为无色物质，而具有漂白性，可以用来漂白织物，B正确； C.碳酸钡能够与盐酸反应生成可溶性氯化钡和水，造成重金属中毒，不能作“钡餐”，C错误； D.氢氧化铁胶体具有较大的表面积，能够吸附水中固体杂质颗粒，常用于净水剂，D正确； 故合理选项是C。7.下列转化必须要通过加氧化剂才能发生
6、的是（不考虑电解）A. NaHCO3Na2CO3B. KMnO4O2C. KlI2D. Fe2O3Fe【答案】C【解析】【详解】A.NaHCO3与NaOH反应产生Na2CO3，在该变化过程中不需要发生氧化还原反应就能实现，A错误； B.KMnO4加热分解产生O2，反应中O元素的化合价升高，是氧化还原反应，但不需要加入氧化剂，B错误； C.KII2 中I元素的化合价升高，应加入氧化剂才能实现，C正确； D.Fe2O3反应产生Fe单质，Fe中铁元素的化合价降低，需要加入还原剂实现，D错误；故合理选项是C。8.下列表示正确的是A. 硫离子结构示意图B. 甘氨酸的结构简式：H2NCH2COOHC. 甲
7、烷分子的比例模型：D. NH4I的电子式：【答案】B【解析】【详解】A.S是16号元素，硫离子核内16个质子，核外18个电子，有3个电子层，最外层有8个电子， 硫离子结构示意图，A错误； B.甘氨酸中含2个C原子，一个是-COOH，氨基连在-碳原子上，故甘氨酸的结构简式为H2NCH2COOH，B正确； C.该图示为甲烷的球棍模型，由于甲烷为正四面体结构，碳原子半径大于氢原子，则甲烷的比例模型为：，C错误；D.NH4I为离子化合物，I-与NH4+之间通过离子键结合，其电子式为：，D错误； 故合理选项是B。9.有关硫及其化合物说法正确的是A. 有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应B. 硫在足量空气中
8、燃烧生成大量SO3C. SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了漂白性D. 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加【答案】D【解析】【分析】A.根据有无化合价的变化判断是否属于氧化还原反应；B.硫与氧气反应只生成二氧化硫；C.SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，表现了还原性；D.二氧化硫能抑制酒类中细菌生长。【详解】A. 氢氧化钠与浓硫酸的反应是酸碱中和反应，无元素化合价发生变化，属于非氧化还原反应，所以有浓硫酸参与的反应不一定是氧化还原反应，故A错误；B. 硫与氧气反应只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故B错误；C. SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应是氧化还原反应，体现的是S
9、O2的还原性而不是漂白性，故C错误；D. 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，少量的二氧化硫对人体健康无害，故D正确，答案选D。【点睛】本题考查硫及其化合物的化学性质，试题难度不大，易错点为B项，S SO2 SO3，硫和氧气反应只能生成二氧化硫。10.下列说法正确的是A. 氯水应保存在棕色广口瓶中并置于阴凉处B. 用玻璃棒蘸醋酸溶液点在用水润湿的pH试纸上，测定该溶液pHC. 焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后再进行实验D. 用容量瓶配制溶液时，先用蒸馏水洗涤，再用待装溶液润洗【答案】C【解析】【详解】A.氯水呈液态，氯水中HClO光照易分解，则氯水应保存在棕色细口瓶
10、中并置于阴凉处， A错误； B.pH试纸检验溶液的pH时不能润湿，应选干燥的pH 试纸测定，B错误； C.盐酸清洗，灼烧时不会造成干扰，则先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后再进行实验，C正确； D.容量瓶不能用待装溶液润洗，用蒸馏水洗涤即可使用，D错误； 故合理选项是C。11.下列说法正确的是A. 、为不同的核素，化学性质也不同B. 乙醇和乙醚互为同分异构体C. CH3CH(CH3)2的名称叫2-甲基丙烷，也可以叫做异丁烷D. CH2=CH2和CH2=CH-CH=CH2具有相同的官能团，互为同系物【答案】C【解析】【详解】A. 、为Cl元素的不同的核素，原子最外层电子数相同，化
11、学性质相同，A错误； B.乙醇分子式为C2H6O，乙醚分子式为C4H10O，二者分子式不同，因此不能成为同分异构体，B错误； C.CH3CH(CH3)2的系统命名法名称为：2-甲基丙烷，习惯命名为异丁烷， C正确； D.CH2=CH2和CH2=CH-CH=CH2的分子式分别为C2H4和C4H6，相差C2H2，不是若干个CH2，所以不是同系物；此外也可以通过二者含有的官能团个数不同得知二者不能互为同系物，D错误； 故合理选项是C。12.如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子原子序数之和为46。下列说法正确的是XYWZTA. X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
12、B. 原子半径(r)大小比较r(Y)r(X)C. 物质WY2、WZ4均有熔点高、硬度大的特性D. T元素单质具有半导体的特性，T与Y元素可形成化合物TY2【答案】D【解析】【分析】W、X、Y、Z为短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y处于第二周期，W、 Z处于第三周期，设X的原子序数为a，则W、Y、Z最外层电子数分别为a+8-1、a+1、 a+8+2，故a+a+8-1+a+1+a+8+2=46，解得a=7，故W为Si、X为N、Y为O、Z为Cl，由于T与W是同一主族的元素，处于相邻周期，所以T为 Ge，以此解答该题。【详解】根据上述分析可知，W为Si、X为N、Y为O、Z为Cl、T为Ge。
13、A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物分别为NH3、H2O、HCl，常温下水为液态，由于在室温下NH3、HCl为气体，H2O为液体，所以水的沸点最高，NH3分子之间存在氢键，增加了分子之间的吸引力，使其沸点比HCl的高，故三种物质的沸点H2ONH3HCl， A错误； B.同一周期的元素，从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径r(Y)r(X)，B错误； C.SiO2属于原子晶体，原子之间以共价键结合，共价键是一种强烈的相互作用，因此物质的熔点高，硬度大，而SiCl4 属于分子晶体，分子间作用力比较弱，所以该物质的熔点低，硬 度小，C错误； D.Ge位于金属、非金属的分界线附近，元素的单质具有半导体的特
14、性，原子最外层有4个电子，因此与O元素可形成化合物GeO2 ，D正确； 故合理选项是D。【点睛】本题考查元素的位置结构与性质的相互关系应用，把握短周期及最外层电子数的关系推断元素为解答的关键，涉及氢键、化学键、晶体类型及性质、 元素周期律等，具有较强的综合性，综合考查了物质结构与性质的掌握。13.下列离子方程式正确的是A. Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OB. 向NaOH溶液中通入过量的SO2气体：2OH-+SO2=SO32-+H2OC. NaHCO3和Ca(OH)2溶液按物质的量比1：2混合：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2OD.
15、 向FeBr2中通入过量的Cl2：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-【答案】C【解析】【分析】A.离子个数配比不符合物质结构组成； B.二氧化硫过量，反应生成亚硫酸氢钠； C.NaHCO3 和Ca(OH)2 溶液按物质的量比1：2混合，碳酸氢钠少量，反应生成碳酸钙，氢氧化钠和水； D.氯气过量，溴离子、二价铁离子全部被氧化。【详解】A.Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应，离子方程式：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4 +2H2 O，A错误；B.向NaOH溶液中通入过量的SO2气体，离子方程式：OH-+SO2=HSO3-，B错误； C.NaHCO3和Ca(OH)2溶液按物质的量比1：2混合，NaHCO3少量，反应生成碳酸钙，氢氧化钠和水，离子方程式：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O，C 正确； D.向FeBr2 中通入过量的Cl2，离子方程式：2Fe2+4Br- +3Cl2=2
