（学习方略）2013-2014高中化学 第三章 第二节 钠的重要化合物课时提升卷 新人教版必修1

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1、- 1 -（学习方略）2013-2014 高中化学 第三章 第二节 钠的重要化合物课时提升卷 新人教版必修 1(30 分钟50 分)一、选择题(本题包括 6 小题,每小题 5 分,共 30 分)1.(2013天水高一检测)下述对焰色反应实验操作注意事项的说明,正确的是()钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同,再蘸取被检验的物质每次实验后,要将铂丝用盐酸洗净实验时最好选择本身颜色较浅的火焰没有铂丝时,也可以用光洁无锈的铁丝代替A.仅有不正确 B.仅有不正确C.仅有不正确 D.全对2.(双选)下列叙述正确的是()A.Na2O 与 Na2O2中各元素的化合价对应相同B.

2、Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液都能跟 Ca(OH)2溶液反应得到白色沉淀C.钠在常温下不容易被氧化D.Na2O2可作供氧剂,而 Na2O 不行3.把标准状况下 4.48 L 的 CO2通过一定量的固体 Na2O2后,收集到标准状况下3.36 L 气体,则这 3.36 L 气体的成分是()A.O2 B.CO2 C.CO2和 O2 D.无法确定4.某溶液中含有 HC 、C 、S 、Na +、N 五种离子(S 具有强还原性)。若向其中加入3 23 23 3 23Na2O2粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计),溶液中离子浓度保持不变的是()A.N B.C 、N3 23 3C.S 、N D.C

3、、N 、Na +23 3 23 35.(2013景德镇高一检测)由 Na2O2、Na 2CO3、NaHCO 3、NaCl 中的某几种组成的混合物,向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的 NaOH 溶液,气体体积减少一部分。将上述混合物在空气中加热,有气体放出,下列判断正确的是()A.混合物中一定不含 Na2CO3、NaClB.混合物中一定有 Na2O2、NaHCO 3C.无法确定混合物中是否含有 NaHCO3D.混合物中一定不含 Na2O2、NaCl6.下列叙述中正确的是()A.向含有 CaCO3沉淀的水中通入 CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入 NaHCO3饱和溶液,又有 CaC

4、O3沉淀生成B.向 Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成的 CO2与原 Na2CO3的物质的量之比为 12C.等质量的 NaHCO3和 Na2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的 CO2体积相同D.向 Na2CO3饱和溶液中通入 CO2,有 NaHCO3结晶析出二、非选择题(本题包括 2 小题,共 20 分)- 2 -7.(10 分)有 4 种钠的化合物 W、X、Y、Z,它们之间存在如下关系:W X+H2O+CO2Z+CO 2 X+O2Z+H 2O Y+O2X+Ca(OH) 2 Y+CaCO3试完成下列问题:(1)W、X、Y、Z 的化学式分别是:W:_、X:_、Y:_、

5、Z:_。(2)以上 4 个化学反应,属于氧化还原反应的是_(填反应序号),反应中氧化剂是_(写化学式),还原剂是_(写化学式)。(3)若反应在溶液中进行,写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式:离子方程式:_。化学方程式:_。8.(10 分)(能力挑战题)在潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品,用下图中的实验装置进行实验,证明过氧化钠可用于制取氧气。(1)A 是实验室用 CaCO3制取 CO2的装置。写出 A 中发生反应的化学方程式:_。(2)按要求填写表中空格:仪器编号 盛放的试剂 加入该试剂的目的B 饱和 NaHCO3溶液C 与 CO

6、2反应,产生 O2D 吸收未反应的 CO2气体(3)为了达到实验目的,_(填“需要”或“不需要”)在 B 装置之后增加一个吸收水蒸气的装置;若你认为需要增加一个吸收水蒸气的装置,应选用_ 作为吸水剂;若你认为不需要,请说明理由：_。(4)证明收集到的气体是氧气的方法是 _ _。答案解析1.【解析】选 D。焰色反应是通过观察火焰颜色来检验物质存在的实验,实验时所用火焰和所用金属丝在- 3 -灼烧时都不应该有很明显的颜色,否则将无法观察到被检验物质的真实焰色反应情况。观察钾的火焰颜色时要透过蓝色钴玻璃,目的是为了滤去钠的黄光。2.【解析】选 B、D。Na 2O2、Na 2O 中氧元素分别为-1、-

7、2 价,A 错误;Na 2CO3溶液和 NaHCO3溶液都能跟Ca(OH)2溶液反应生成 CaCO3沉淀,B 正确;Na 在常温下很容易被空气中的 O2氧化,C 错误;Na 2O2与 CO2或H2O 反应生成 O2,可作供氧剂。3.【解析】选 C。4.48 L CO 2与足量 Na2O2反应时,产生 2.24 L O2,现反应后气体体积为 3.36 L,说明4.48 L CO2未完全反应,则 3.36 L 气体应为 CO2和 O2的混合气体。【易错提醒】本题易错选 A,原因在于没有根据 CO2与 Na2O2反应时的体积变化规律分析问题,错误地认为4.48 L CO2完全反应,3.36 L 气体

8、全部是 O2。4.【解析】选 A。Na 2O2与水反应生成 NaOH 和 O2,溶液中 Na+的浓度增加;生成的 NaOH 与 HC 反应,CO3浓度增大,HC 浓度减小;且 Na2O2能与 S 发生氧化还原反应,S 浓度减小;唯一浓度不变的O23 O3 O23 O23离子是 N 。O35.【解析】选 B。混合粉末加盐酸有气体产生说明其中可能有 Na2O2、Na 2CO3、NaHCO 3。又由于气体通过足量的 NaOH 溶液后体积减小,说明气体中同时含有 O2和 CO2。则原混合粉末中肯定存在 Na2O2,还可能有Na2CO3或 NaHCO3中的一种或两种。将原混合粉末在空气中加热有气体放出,

9、说明 NaHCO3肯定存在。但Na2CO3和 NaCl 不能确定是否存在。【互动探究】(1)加热上述固体放出的气体的成分是什么?提示:加热时 NaHCO3分解生成 CO2和 H2O(g),Na2O2可与 CO2和 H2O(g)反应产生 O2,故气体组成有三种可能CO 2、H 2O(g)、O 2H 2O(g)、O 2O 2。(2)若加热上述固体放出的气体中只有 O2,则过氧化钠与碳酸氢钠的物质的量符合什么关系?提示:由关系式 2NaHCO3CO 2H 2O(g),Na2O2CO 2,Na2O2H 2O(g)知,若气体中只有 O2,必须保证 n(Na2O2)n(NaHCO 3)。6.【解析】选 D

10、。CaCO 3与 CO2反应生成 Ca(HCO3)2,再加入 NaHCO3无明显现象,A 项错;向 Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,仅生成 NaHCO3和 NaCl,无 CO2气体放出,B 项错;等质量的 NaHCO3和 Na2CO3,其中 NaHCO3的物质的量多,与足量盐酸反应时,放出的 CO2多,C 项错;D 项,发生的反应为:Na 2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,由于 NaHCO3的溶解性较小,故有结晶析出,D 项正确。【技法小结】Na 2CO3、NaHCO 3和盐酸反应规律(1)放出 CO2的速率:NaHCO 3溶液与盐酸反应放出 CO2的速率快。(2)CO2

11、生成量比较:等物质的量的 Na2CO3、NaHCO 3分别与足量的盐酸反应,产生的 CO2相等。等质量的 Na2CO3、NaHCO 3分别与足量的酸反应,NaHCO 3产生的 CO2多。等体积等浓度的盐酸与足量的 Na2CO3、NaHCO 3分别反应,NaHCO 3产生的 CO2多。7.【解析】反应可认定为 NaHCO3的分解反应:2NaHCO 3 Na2CO3+H2O+CO2,该反应是非氧化还原反应。将 X 是 Na2CO3代入反应,逆推可知 Z 为 Na2O2:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,以上两反应都是氧化还原反应,且 Na2O2

12、既是氧化剂又是还原剂。反应为 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,其离子方程式为 C +Ca2+=CaCO3。多数可O23溶性碳酸盐和 Ca(OH)2的反应都可用此离子方程式表示,该反应不是氧化还原反应。答案:(1)NaHCO 3Na 2CO3NaOHNa 2O2(2)Na 2O2Na 2O2(3)Ca2+C =CaCO3O23- 4 -Ca(OH)2+K2CO3=2KOH+CaCO3(答案不唯一,合理即可)8.【解析】实验室利用 CaCO3与盐酸反应制取 CO2,因为 CO2中混有挥发出的 HCl,故用饱和 NaHCO3溶液除去 HCl;用 CO2与 Na2O2反应产生 O2,在收集 O2之前,要先用 NaOH 溶液吸收未反应完的 CO2。答案:(1)CaCO 3+2HCl=CaCl2+CO2+H 2O(2)仪器编号 盛放的试剂 加入该试剂的目的B 除去 CO2中的 HCl 气体C 过氧化钠固体D NaOH 溶液(3)不需要因为水蒸气也能与过氧化钠反应生成氧气,不影响实验目的(4)把带火星的木条伸入试管口,木条复燃,证明试管中收集的气体是氧气