《高考化学 《化学工业流程图》（选择题及综合大题）专题训练及答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学 《化学工业流程图》（选择题及综合大题）专题训练及答案（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高三化学一轮复习 工业流程图专题训练（选择题及综合大题）一、选择题1从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：则下列说法正确的是()A.试剂a是铁、试剂b是稀硫酸B.操作、操作、操作所用仪器相同C.试剂c是氯气，相应的反应为2Fe2Cl2=2Fe32ClD.用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否还有Fe2答案C2、某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如图所示：下列说法不正确的是()AX为NaOH溶液，Y为盐酸Bab发生的反应为AlOHH2O=Al(OH)3CbcAl的反应条件分别为：加热、电解Da、b、c既能与酸又能与
2、碱反应答案D3、用废铁屑制备磁性胶体粒子，制取过程如下：下列说法不正确的是()A用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污B通入N2是为了防止空气中的O2氧化二价铁元素C加适量的H2O2是为了将部分的Fe2氧化为Fe3，涉及反应：H2O22Fe22H=2Fe32H2OD溶液A中Fe2和Fe3的浓度比为21答案D4、由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO47H2O)，再通过绿矾制备铁黄FeO(OH)的流程如下：烧渣溶液,绿矾铁黄已知：FeS2和铁黄均难溶于水下列说法不正确的是()A步骤，最好用硫酸来溶解烧渣B步骤，涉及的离子方程式为FeS214Fe38H
3、2O=15Fe22SO16HC步骤，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾D步骤，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)3答案C5、烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放，实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝Al2(SO4)x(OH)62x溶液，并用于烟气脱硫研究。下列说法错误的是()A滤渣的主要成分为SiO2B加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)62xC调节pH时若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，相应的离子方程式如下：3CaCO32Al33H2O=2Al(
4、OH)33Ca23CO2D上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2的量，其主要原因是溶液中的部分SO被氧化成SO答案C6、某同学设计了如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数：下列说法中不正确的是()A合金的熔点比其成分金属低，通常比成分金属具有更优良的金属特性B收集到的V L气体为NO、NO2C操作是洗涤D根据反应收集到的气体体积可以计算铜和银的质量分数答案B7、硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)，下列说法错误的是()A碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂B为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行C可用KSCN溶
5、液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4大答案D8、某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS，某同学以该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下：已知：(1)步骤中发生的化学反应为非氧化还原反应(2)滤渣2的主要成分是SiO2和S下列说法不正确的是()A步骤，最好在通风橱中进行B步骤和，说明CuS不溶于稀硫酸而ZnS溶于稀硫酸C步骤，涉及的离子反应为CuSH2O22H=Cu2S2H2OD步骤和均采用蒸发结晶的方式获取溶质答案D9、磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新
6、能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是()A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B.从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC.“沉淀”反应的金属离子为Fe3D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠答案D10、（2019年北京顺义）FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图所示，下列说法不正确的是()A.产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeOB.沉淀过程中有CO2气体放出C.过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D.可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质答案A二 选择题11
7、(2019桐乡选考模拟)铝土矿中的主要成分是Al2O3，还含有少量Fe2O3等杂质。工业上从铝土矿中提取铝的工艺流程如下图所示。请回答下列问题：(1)“操作1”“操作2”相同，操作的名称为_，实验室进行此项操作使用的玻璃仪器有_。(2)向NaAlO2溶液中通入了一种过量气体，这种气体是下列中的_(填字母)。aHClbNH3cCO2dO2(3)NaAlO2溶液中通入过量气体的目的是_。(4)冶炼铝需要纯度较高的氧化铝，检验得到的氧化铝中不含Fe2O3的化学方法是_。(5)工业常在溶解之前将铝土矿粉碎，其目的是_。答案(1)过滤漏斗、烧杯、玻璃棒(2)c(3)使AlO完全转化为Al(OH)3沉淀(
8、4)取样品加入足量的稀盐酸溶解，滴加KSCN溶液，不变血红色，证明不含Fe2O3(5)使铝土矿与NaOH充分接触，提高反应速率和原料的利用率12(2019河南师范大学附属中学高三月考，27)铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁(FeCO3)可作为补血剂，铁红(Fe2O3)可作为颜料。利用某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2)制备FeCO3的流程如下：(1)“酸溶”时加快反应速率的方法有_(写出一种)。 (2)“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3通过两个反应被还原，其中一个反应如下：FeS214Fe38H2O=15Fe22SO16H，则另一个反应的离子方程式为
9、_。加入FeS2还原后，检验Fe3是否反应完全的方法是_ (3)“沉淀”时，需要控制温度在35 以下，其可能原因是_。所得FeCO3需充分洗涤，检验沉淀已洗净的方法是_ (4)FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，同时释放出CO2，则与FeCO3反应的物质为_(填化学式)。 (5)写出在空气中煅烧FeCO3制备高纯氧化铁的化学方程式：_。FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3时，也会生成FeO。现煅烧23.2 kg的FeCO3，得到Fe2O3和FeO的混合物15.84 kg，则Fe2O3的质量为_ kg。 答案(1)加热(或适当增加硫酸的浓度、将烧渣粉碎、搅拌等)(2)F
10、eS22Fe3 =3Fe22S取少量溶液，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变为红色，说明其中含有Fe3，未反应完全(3)防止碳酸铵分解，减小亚铁离子的水解程度取少许最后一次洗涤液于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则表明沉淀已洗涤干净，反之，则说明没洗涤干净(4)O2、H2O(5)4FeCO3O22Fe2O34CO214.413、已知：辉铜矿、软锰矿的主要成分如表所示：矿石辉铜矿软锰矿主要成分Cu2S、Fe2O3、SiO2MnO2、SiO2某化工厂拟以这两种矿石为原料采用湿法冶炼铜，工艺流程如图所示：回答下列问题：(1)气体X遇浓硝酸产生“白烟”，写出气体X的
11、电子式：_。(2)提高“酸浸”速率的措施有_(写出两条)。(3)用离子方程式表示“酸浸”中MnO2的作用：_，被氧化的元素是_(填元素符号)。(4)已知CH3COONH4溶液呈中性，则常温下，NH4HCO3溶液的pH_(填“”“”或“”)7，理由是_。(5)从滤液C中可以提取一种化学肥料，它的化学式为_。(6)从溶液中析出的碱式碳酸铜可能带有结晶水，设其通式为Cu2(OH)2CO3xH2O。准确称取ag样品，灼烧至恒重，称得固体质量减少bg，则x为_。答案(1)(2)粉碎矿石、加热、适当增大H2SO4溶液浓度等(写出2条即可)(3)Cu2S2MnO28H=2Cu2S2Mn24H2OCu、S(4)CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等，而CH3COOH的酸性比H2CO3的强，HCO的水解能力比NH的
