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1、2019-2020年高中毕业班综合测试（二）（化学）一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列关于水的说法错误的是A水是生命活动必不可少的物质B水是含有极性共价键的共价化合物C水的电离是放热过程D水是极弱的电解质，在50时水的pH小于72下列有关说法正确的是A高温加热氧化镁和碳的混合物可以制单质镁B铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁C海水提溴的过程中不发生氧化还原反应D利用电解的方法可以从海水中获取淡水3下列关于铜电极的叙述正确的.是A铜锌原电池中铜作负极B在铁制品上电镀铜时，用铜作阴极C电解饱和食盐水制烧碱时，用铜作阳极D电解法精炼铜时，粗铜连接
2、电源的正极4下列说法正确的是A乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B淀粉和纤维素都可以作为工业上生产葡萄糖的原料C油脂的水解反应，都是皂化反应D蔗糖是高分子化合物，其水解产物能发生银镜反应5下列叙述正确的是A用标准氢氧化钠溶液滴定含甲基橙的盐酸，终点时溶液由橙色变成黄色B将SO2通人BaCl2溶液中产生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不消失C将碘盐加人淀粉溶液中，充分搅拌后溶液呈蓝色D向葡萄糖溶液中加人新制氢氧化铜，加热至沸，静置后上层溶液显红色6下列反应的能量变化与其他三项不相同的是A铝粉与氧化铁的反应B氯化铵与消石灰的反应C锌片与稀硫酸反应D钠与冷水反应7设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确
3、的是A标准状况下，2.24L 苯中含有的分子数为0.lNAB0.lmol/L硫酸铜溶液中含铜离子数为0.lNAC0.lmol188O原子中含中子数为NAD4.6g NO2气体中含有的原子数为0.lNA8下列分离或提纯方法正确的是 用酒精萃取碘水中的碘 用Na2CO3溶液除去CaCO3固体中的少量CaSO4 用NaOH溶液除去KCl溶液中的少量MgCl2 与新制的生石灰混合后蒸馏可除去乙醇中的少量水A B C D9某温度下，向容积为2L的密闭反应器中充入0.10 mol SO3，当反应器中的气体压强不再变化时测得SO3的转化率为20%，则该温度下反应2SO2(g)O22SO3(g)的平衡常数为A
4、3.2103mol1LB1.6103mol1LC8.0102mol1LD4.0102mol1L二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，但只要选错一个就得0分）10短周期元素的离子aW2、bX、cY2、dZ具有相同的电子层结构，下列推断正确的是A原子半径：WXZY B热稳定性：H2YHZC离子半径：W2Y2D碱性：XOHW(OH)211下列反应的离子方程式书写正确的是A碳酸氢钙溶液与稀硝酸反应：HCO3HCO2H2OB水玻璃中通入过量二氧化碳气体：SiO32CO2H2OH2SiO3CO32C浓烧碱溶液中加入
5、铝片：AlOHH2OAlO2H2D硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2HSO42Ba2OHBaSO42H2O12利用反应：2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g) H746.8kJmol1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是A降低温度B增大压强同时加催化剂C升高温度同时充入N2D及时将CO2和N2从反应体系中移走13短周期元素X和Y，X原子的电子层数为n，最外层电子数为(2n1)，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法一定正确的是AX和Y都是非金属元素，其中X的最高化合价为5价BX与Y所能形成的化合物都是酸性氧化物C元素X可形成化学式为K
6、XO3的盐DX的氢化物极易溶于水，可以用来做喷泉实验14铅蓄电池用途极广，电解液为30% H2SO4溶液，电池的总反应式可表示为：Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq)2PbSO4(s)2H2O(l)下列有关叙述正确的是A放电时电解液的密度不断增大B放电时电子从Pb通过导线转移到PbO2C充电时Pb极与外电源的负极相连D充电时PbO2电极发生还原反应，Pb电极上发生氧化反应15某醋酸溶液与0.01 molL1 NaOH溶液等体积混合（忽略溶液体积变化），混合后溶液显中性。则下列有关叙述不可能出现的是A混合液中c(Na)c(CH3COO)B该醋酸溶液中c(H)0.01 molL1C该醋酸溶
7、液的物质的量浓度大于0.01 molL1D混合液中c(CH3COOH)c(CH3COO)0.005 molL116常温下，下列各组数据中比值为2:1的是A电解熔融氯化钠，在阴极和阳极上析出产物的物质的量之比B中和体积相同、pH相同的硫酸和盐酸消耗NaOH的物质的量之比C1 molL1氨水溶液与0.5 molL1氨水溶液中c(OH)之比D物质的量相同的水和乙醇与足量金属钠反应产生氢气的体积之比17下述实验能达到预期实验目的的是编号实验内容实验目的A将10g CuSO45H2O溶解在90g 水中配制质量分数为10%的CuSO4溶液B向盛有1 mL硝酸银溶液的试管中滴加KI溶液，至不再有沉淀生成，再
8、向其中滴加NaCl溶液说明一种沉淀能转化为溶解度更小的沉淀C室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响D室温下，用pH计测定浓度为0.1molL1NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COONa的酸性强弱18在t时，将agNH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为gcm3，质量分数为，其中含NH4的物质的量为b moL。下列叙述中正确的是A溶质的质量分数为B溶质的物质的量浓度C溶液中c(OH)D上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5三、（本题包括3小题，共3
9、3分）19（10分）乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室制备乙酸乙酯的化学方程式如下：CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O 该反应的平衡常数表达式K 。 为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进行了以下四个实验，实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡试管再测有机层的厚度，实验记录如下：实验编号试管中的试剂试管中试剂测得有机层的厚度/cmA2mL乙醇、2mL乙酸、1mL 18mol/L浓硫酸饱和碳酸钠溶液5.0B3mL乙醇、2mL乙酸0.1C3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3mol/L
10、硫酸1.2D3mL乙醇、2mL乙酸、盐酸1.2 实验D的目的是与实验C相对照，证明H对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是 mL和 mol/L。 分析实验 （填实验编号）的数据，可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是 。 加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是 。20（13分）印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费。可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。测得某废腐蚀液中含Cu
11、Cl2 1.5mol/L，含FeCl2 3.0mol/L，含FeCl3 1.0mol/L，含HCl 3.0mol/L。取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：废腐蚀液Cu、Fe2CuFeCl2溶液FeCl3溶液过量Fe粉Cl2搅拌过滤回答下列问题： 上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是 （填化学式）。 实验室可用固体KClO3与浓HCl反应制备Cl2，此反应中Cl2既是氧化产物，又是还原产物。反应的化学方程式为 。 下图是实验室制备Cl2并通入FeCl2溶液中获得FeCl3溶液的部分装置。浓盐酸KClO3从下图挑选所需的仪器，完成上述装置简图（添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。
12、固定装置不用画），并标明容器中所装试剂。 实验中，必需控制氯气的速度，使导管口逸出的气泡每秒12个，以便被FeCl2溶液完全吸收。控制生成氯气速度的操作是： 。 按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于 g（精确到0.1g），需通入Cl2的物质的量不少于 mol，加入烧瓶中的KClO3的质量应不少于 g（精确到0.1g）。21（10分）已知某白色混合物粉末中含有CuSO4、K2SO4、NH4HCO3、NH4Cl、NaCl五种物质中的两种，且物质的量之比为1:1。请完成下述探究混合物组成的实验。仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、火柴、试管夹、镊子；红
13、色石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸；1mol/L硫酸、1mol/L硝酸、1mol/L盐酸、1mol/L NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、蒸馏水。一、初步探究取适量固体混合物于烧杯中，加入蒸馏水搅拌，混合物完全溶解，得到无色透明溶液A，同时闻到有轻微的刺激性气味。用胶头滴管取少量溶液A于试管中，再滴加稀硝酸，溶液中有无色气泡产生；继续滴加过量稀硝酸至溶液中不再产生气泡，得到无色透明溶液B。 用 （填实验用品名称）取固体混合物于烧杯中。 上述实验可以得到的初步结论是 。二、进一步探究 请设计实验方案进一步确定该固体混合物的组成。叙述实验操作、预期现象和结论。实验操作预期现象和结论四、（本题包括3小题，共34分） 22（10分）下表是元素周期表主族元素的一部分。WXYZ短周期元素X的最高正价是5价，Y单质可在空气中燃烧。 Z的元素符号是 ，原子结构示意图中 。 W的最高价氧化物不溶于水，但能溶于烧碱溶液，反应的化学方程式为 。 探寻同一主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。在下表中列出对H
