《2019-2020年高二上学期第二次月考化学试卷含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020年高二上学期第二次月考化学试卷含解析.doc（23页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020年高二上学期第二次月考化学试卷含解析一、选择题（共46分，1-8题，每题2分，9-18题，每题3分）1电池是人类生产和生活中重要的能量来源各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献下列有关电池的叙述正确的是（）A锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅2在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（）AH2SO4（aq）+BaCl2（aq）BaSO4（s）+2HCl（aq）H0B2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H0C4Fe（OH）2（s）+2H2O
2、（l）+O2（g）4Fe（OH）3（s）H0D3Cu（s）+8HNO3（aq）3Cu（NO3）2（aq）+2NO（g）+4H2O（l）H03下列说法不正确的是（）A电解质溶液导电的过程实际上就是电解的过程B利用电解饱和食盐水所得的产物可以生产盐酸C铜在酸性环境中易发生析氢腐蚀D氢氧燃料电池的负极通入的是氢气4下列各装置中都盛有0.1molL1的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的顺序是（）ABCD5下列关于原电池和电解池的比较中正确的是（）A能量转化形式相同B两极的名称相同C负极和阴极上移向的离子类别相同D负极和阳极上发生的反应类型相同6有关甲、乙、丙、丁四个
3、图示的叙述正确的是（）A甲中负极反应式为2H+2eH2B乙中阳极反应式为Ag+eAgC丙中H+向碳棒方向移动D丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体7实验装置如图所示下列说法正确的是（）A该装置不能发生原电池反应B活性炭是阴极C总反应为：4Al+3O2+6H2O4Al（OH）3D电子从铝箔流出，经电流表、活性炭、滤纸回到铝箔8某蓄电池放电、充电的反应式为：Fe+Ni2O3+3H2OFe（OH）2+2Ni（OH）2，下列推断中正确的是（）放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极；充电时，阴极上的电极反应式是：Fe（OH）2+2e=Fe+2OH；充电时，Ni（OH）2为阳极；蓄电池的电极必须浸在某碱性溶液中
4、ABCD9把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是（）A和附近B和附近C和附近D和附近10下列描述中，不符合生产实际的是（）A电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极B在镀件上电镀锌，用锌作阳极C用如图装置生产家用消毒液（NaClO）D用如图装置为铅蓄电池充电11为使反应：Cu+2H2OCu（OH）2+H2能够发生，下列设计方案正确的是（）A用铜片做负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池B用铜片做电极，外接直流电源电解硫酸铜溶液C用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液D用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸12下列有关
5、电化学装置的说法正确的是（）A利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面发生的反应为Ag2S+2e=2Ag+S2B图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出C图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼D图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀13高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+5H2O3zs（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列叙述不正确的是（）A放电时负极反应为：Zn+2OH2eZn（OH）2B充电时阳极反应为：Fe（OH）3+5OH3eFeO42
6、+4H2OC放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化D放电时正极附近溶液的碱性增强14在电解质溶液中插入M、N电极，并连接直流电源进行电解，可以看到两极上均有气泡产生，电解后测定电解质溶液，其H+浓度无变化符合这些条件的是（）A两个电极均为铁片，M是阴极，电解质溶液是0.4%的NaOH溶液B两个电极均为石墨，M是阳极，电解质溶液是0.4%的H2SO4溶液C两个电极均为石墨，M是阳极，电解质溶液是0.4%的KOH溶液DM是铁片，作阴极，N是石墨，电解质溶液是0.4%的KNO3溶液15用铁丝（电极a）、铜丝（电极b）和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池，如图所示则下列说法正确
7、的是（）A构成原电池时b极反应为：Cu2e=Cu2+B构成电解池时a极质量一定减少C构成电解池时b极质量可能减少也可能增加D构成的原电池或电解池工作后就可能产生大量气体16如图所示，将铁棒和石墨棒插入1L 1molL1食盐水中下列说法正确的是（）A若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀B若电键K与N连接，正极反应式是4OH4e2H2O+O2C若电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，可实现铁棒上镀铜D若电键K与M连接，当两极共产生22.4L（标准状况）气体时，生成了1mol NaOH17关于如图所示、两个装置的叙述，正确的是（）A装置名称：是原电池，是电解池B硫酸浓度变化：增大，减小C电极反应式：中阳极
8、：4OH4e=2H2O+O2中正极：Zn2e=Zn2+D离子移动方向：中H+向阴极方向移动 中H+向负极方向移动18将0.2mol AgNO3、0.4mol Cu（NO3）2和0.6mol KCl溶于水配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，在一极上析出0.3mol Cu，此时，另一极上的气体体积（标准状况）为（）A4.48 LB5.6 LC6.72 LD7.8 L二、非选择题19某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理按照实验步骤依次回答下列问题：（1）导线中电子流向为（用a、b 表示）写出装置中锌电极上的电极反应式：；（3）若装置中铜电极的质量增加0.64g，则导线中转移的电
9、子数目为；（4）装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K+、Cl的移动方向表述正确的是a盐桥中的K+向左侧烧杯移动、Cl向右侧烧杯移动b盐桥中的K+向右侧烧杯移动、Cl向左侧烧杯移动c盐桥中的K+、Cl都向右侧烧杯移动d盐桥中的K+、Cl几乎都不移动20金属腐蚀的电化学原理可用如图模拟（1）铁棒上的电极反应式为；C棒上的电极反应式为：该图所表示的是 （填“析氢”或“吸氧”）腐蚀若将O2撤走，并将NaCl溶液改为稀H2SO4溶液，则此图可表示（填“析氢”或“吸氧”）腐蚀原理；若用牺牲阳极法来保护铁棒不被腐蚀溶解，即可将碳棒改为棒21如图是一个电化学过程的示意图
10、已知甲池的总反应式为（1）甲池是装置，乙池是装置（填“原电池”或“电解池”）通入CH4的电极名称是，B（石墨）电极的名称是（3）写出电极反应式：通入CH4的电极A（Fe）电极B（石墨）电极（4）乙池中反应的化学方程式为22如图所示为相互串联的甲、乙两电解池试回答：（1）若甲池利用电解原理在铁上镀银，则A是 （填电极名称），电极反应式是；B是（填电极材料），电极反应式是，应选用的电解质溶液是溶液乙池中发生的总反应的离子方程式为，若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈色，此时溶液的PH（填“变大”“变小”或“不变”）；若要使溶液复原应加入（3）若甲槽阴极增重43.2g，则乙槽中阳极上放出
11、的气体在标准状况下的体积是L此时乙槽中溶液的PH为23用如图所示的装置进行电解通电一会儿，发现用NaCl溶液湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色（1）E为电源的极，Fe为极A中发生反应的离子方程式为，B中发生反应的化学方程式为（3）在B中观察到的现象是（4）若此电源为铅蓄电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H+2SO42PbSO4+2H2O，则放电时：正极的电极反应式是；电解液中H2SO4的浓度将变；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加g，此时若要使A池中的溶液复原，应加入g的CuO固体参考答案与试题解析一、选择题（共46分，1-8题，每题2分，9-18题，每题3分）1电池是人类
12、生产和生活中重要的能量来源各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献下列有关电池的叙述正确的是（）A锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅【考点】常见化学电源的种类及其工作原理【专题】电化学专题【分析】A、根据锌锰干电池的正极是碳棒，该极上二氧化锰发生得电子的还原反应；B、氢氧燃料电池是将化学能转化为电能的装置；C、氢氧燃料电池中，燃料做负极发生失电子的氧化反应；D、太阳能电池的主要材料是半导体硅【解答】解：A、在锌锰干电池中，正极是碳棒，该极上二氧化锰发生得电子的还原反应，该电极质量不
13、会减少，故A错误；B、氢氧燃料电池属于原电池的一种，是将化学能转化为电能的装置，不可将热能直接转变为电能，故B错误；C、氢氧燃料电池中，燃料做负极，发生失电子的氧化反应，被氧化，故C正确；D、太阳能电池的主要材料是半导体硅，不是二氧化硅，故D错误故选C【点评】本题考查锌锰干电池以及氢氧燃料电池的有关知识，属于基本知识的考查，难度不大2在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（）AH2SO4（aq）+BaCl2（aq）BaSO4（s）+2HCl（aq）H0B2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H0C4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）4Fe（OH）3（s）H0D3Cu（s）+8HNO3（aq）3Cu（NO3）2（aq）+2NO（g）+4H2O（l）H0【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】自发的放热的氧化还原反应能设计成原电池，以此来解答【解答】解：A、属于复分解反应，不是氧化还原反应，不能用于设计原电池，故A正确；B、属于自发的氧化还原反应，
