《2019年山东省烟台市中考化学试卷（精析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年山东省烟台市中考化学试卷（精析）（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1、我国古代文字记载中蕴涵着丰富的化学知识。下列记载中不涉及化学变化的是（D）A、易经“泽中有火上火下泽”（气体燃烧） B、淮南万毕术“曾青得铁则化为铜”（有新物质铜生成）C、抱朴子“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”（HgS和Hg相互转化）D、天工开物“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜”2、“绿水青山就是金山银山”是建设生态文明的重要理念。下列做法不符合该理念的是（C）A、生活垃圾分类回收，实现垃圾资源化 B、工业废水经过处理达标后排放C、施用大量农药减少植物病虫害（农药、化肥应合理施用） D、使用太阳能路灯，既节能又环保3、下图所示实验操作正确的是（A）A、检查气密性 B、溶解 C
2、、过滤 D、倾倒液体分析：B、溶解应在烧杯中；C、过滤时，应用玻璃棒引流；D、瓶塞没有倒放，试管口和试剂瓶口没有紧挨。4、空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法错误的是（B）A、空气中的氧气主要来源于植物的光合作用B、空气中氧气的质量分数约为21%（体积分数）C、氮气的化学性质不活泼，可用于食品的防腐D、目前计入空气污染指数的有害气体主要包括SO2、CO、NO2以及臭氧等5、下列有关水和溶液的说法错误的是（D）A、水是由氢元素和氧元素组成B、生活中可用煮沸的方法降低水的硬度C、外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来D、饱和溶液溶质的质量分数一定大于不饱和溶液溶质的质量分数（温度、物质不
3、确定）6、化学符号是学习化学的重要工具。下列对所示化学符号的意义叙述正确的是（B）、Ne；、Mg；、Mg2+；、H2O2A、都表示一个分子（Ne可表示氖原子；Mg可表示镁原子） B、表示一个镁离子带2个单位的正电荷C、表示H2O2分子中含有氢分子和氧分子（分子中只能有原子） D、和属于同种元素，所以它们的化学性质相同（化学性质不同）7、下图是四种粒子的结构示意图。下列说法错误的是（C）A、均达到稳定结构（不止1个电子层时，8电子是相对稳定结构） B、表示ClC、属于同种元素（分别属于氧、氖、钠元素） D、可形成化合物Na2O（2）8、归纳总结使学习化学的重要性方法。下列各组对主题知识的归纳中不
4、完全正确的是（A）A、化学与能源B、化学与生活、煤、石油、天然气等化石燃料是不可再生能源、氢氧燃料电池是把电能转变为化学能的装置（将化学能转变为电能）、鉴别棉织物和毛织物可灼烧闻气味、炒菜时锅中的油不慎着火可用锅盖盖灭C、化学与健康D、化学与材料、碘摄入不足或过量均会引起人体甲状腺肿大、食用甲醛溶液浸泡的水产品对人体有害、涂油漆可防止钢铁材料生锈、生铁、不锈钢和青铜都属于合金9、2018年10月，我国科学家成功合成新型复合光催化剂，实现了太阳能人工光合成燃料，反应的微观示意图如下。下列说法正确的是（D）A、甲、丙、丁三种物质都是氧化物（丙、丁分别是CH4 、O2，不是氧化物）B、反应前后各元素
5、的化合价均不变（2 + 22 4 + 22）C、参加反应的甲、乙分子个数比为1:1（1:2）D、该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物（CH4是有机物）分析：CO2 + 2H2O CH4 + 2O2 10、将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。根据上述实验分析，下列说法错误的是（B）A、金属活动性强弱顺序：MCuAg B、滤渣中可能有金属M（M、Cu与硝酸银溶液反应时，M先反应；最后得蓝色滤液，说明M已反应完）C、滤液中至少含有两种溶质 D、滤渣中一定有Ag11、如图是a、b、c三种固体
6、物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（BD）A、t2时，100gb的饱和溶液中含有b物质25g（20g）B、t3时分别将等质量的a、b饱和溶液降温至t2，析出的固体质量关系是：ab（a的溶解度受温度的影响大）C、分别将t1时a、c的饱和溶液升温到t2，均变为不饱和溶液（c的溶解度减小了，仍是饱和溶液）D、a中含有少量b时，可采用冷却a的热饱和溶液的方法提纯a（a、b的溶解度受温度的影响分别是大、小）12、下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，能将它们一一鉴别的是（A）A、Na2CO3、HCl、BaCl2、NaCl（有刺激性气味的是HCl；能HCl和反应产生气体
7、的是Na2CO3；能Na2CO3和反应产生白色沉淀的BaCl2） B、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Ba(OH)2（Na2CO3、Na2SO4无法区分） C、H2SO4、NaOH、BaCl2、CuCl2（蓝色的是CuCl2；能和CuCl2反应产生蓝色沉淀的是NaOH；H2SO4、BaCl2无法区分） D、NaOH、Ba(NO3)2、NaCl、MgSO4（；NaOH、Ba(NO3)2无法区分）13、下列实验操作中能达到实验目的的是（D）选项实验目的实验方案A除去CuSO4溶液中的稀硫酸加入过量铁粉，过滤B除去CO2中的CO通入过量O2，点燃C分离氧化铁粉末和碳粉的混合物加入过量稀硫酸，过
8、滤D鉴别(NH4)2SO4固体和Na2SO4固体分别加入熟石灰研磨，闻气味分析：A、先反应Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu；后反应Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2；B、含有的CO少，不能点燃；过量O2，引进了新的杂质；C、Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O；D、研磨后，能闻到刺激性气味的是(NH4)2SO4固体。OH-+NH4+ NH3+ H2O14、下列图象能正确反映其对应的实验操作的是（BD）A、电解水生成氢气和氧气（体积比为2：1）B、分别向等质量的铁粉和锌粉中加入过量的完全相同的稀硫酸C、分别向等质量的块状和粉末状大理石中加入过
9、量的完全相同的稀盐酸（生成二氧化碳的质量相同）D、向盛有一定质量的CuSO4和稀硫酸混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量（加入NaOH溶液，先H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O，后CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu（OH）2）15、取一定质量的CaCO3高温灼烧一段时间，测得反应后剩余固体质量为8.8g，其中钙元素质量分数为50%，则反应放出的CO2质量为（B）A、1.1g B、2.2g C、4.4g D、5g分析：剩余固体中钙元素质量为：8.8g50%4.4g反应前固体的质量为（反应前后固体中钙元素的质量不变）：4.4g/40%11 g反应放出
10、的CO2质量为：11 g8.8g2.2g16、“砂锅鱼头”汤鲜汁浓，其烹饪方法为：将鱼头下油锅煎黄后，放入砂锅中加适量食盐、葱段、生姜、香菜、矿泉水等，在火上煨煮数小时即成。（1）、鱼头中的蛋白质进入人体后会逐步分解成可被人体吸收的氨基酸。（2）、“砂锅鱼头”中几乎不含有的营养素是C(填字母序号)。A、无机盐 B、油脂 C、糖类 D、水（3）、用洗洁精清洗油腻的砂锅是利用洗洁精的乳化作用。（4）、用液化气灶煨制砂锅鱼头时，砂锅外壁出现黑灰，此时可将灶具的进风口调大(填“调大”或“调小”)。液化气的主要成分之一是丙烷（C3H8），丙烷完全燃烧的化学方程式为C3H8+5O2点燃3CO2+4H2O。
11、（氧气不足，含碳物质燃烧会生成炭黑）（5）、使用液化气灶一定要注意安全，如果液化气一旦泄漏，遇到明火就可能发生爆炸。从微观角度解释发生爆炸的原因是大量丙烷分子与氧分子反应放出大量的热；生成的气体分子间的间隔急剧增大。17、2018年12月8日，搭载着“嫦娥四号”探测器的“长征三号乙”运载火箭发射成功。（1）、“长征三号乙”火箭发动机在焊接时需要使用氩弧焊。氩弧焊(如图)是在氩气保护下，通过在钨电极与焊件间产生的高压电弧放热，熔化焊丝或焊件的一种焊接技术。、金属钨作电极是利用了金属钨的导电性和熔点高；用氩气作保护气，是因为氩气的化学性质不活泼。、如果在没有保护气的情况下焊接金属，可能导致焊接不牢
12、，原因是生成金属氧化物。（温度较高时，金属容易被氧化）（2）、“长征三号乙”的第一、二子级火箭用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）做推进剂，该反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O43N2+4H2O+2X，则X的化学式是CO2。（质量守恒定律）（3）、“长征三号乙”的第三子级火箭采用液氢、液氧做推进剂。实验室可采用电解水得到氢气和氧气，氢气在与直流电源负极相连的电极上产生。氢能是未来最理想的能源，但目前应用并不广泛的原因是制取成本高（答一条即可）。（贮存和运输困难）（4）、“嫦娥四号”光伏发电板的主要构成材料是硅，单质硅由石英固体（SiO2）和碳在高温下反应制得，同时产生一种可
13、燃性气体，该反应的化学方程式是SiO2+2C高温Si+2CO。（根据质量守恒定律可知可燃性气体一定含有碳、氧元素，是一氧化碳）18、烟台有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。（1）、海水淡化。可以采用如下图所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜（海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过）进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中正确的是ABC（填字母序号）。A、膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似B、膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质C、膜分离法也是一种分离混合物的方法D、该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物（除去海水中体积较大的盐的离子和其他分子，是可溶物）（2）、粗盐提纯。除去难溶性杂
14、质后的食盐水中还含有Ca2+、Mg2+、SO42等杂质离子，为得到较纯的氯化钠，进行 如下的实验操作：、加入过量Na2CO3溶液；（Na2CO3 + CaCl2= CaCO3+ 2NaCl，Na2CO3+BaCl22NaCl+BaCO3，除去Ca2+、Ba2+；含有OH-、CO32-）、加入过量的BaCl2溶液；（Na2SO4+BaCl2BaSO4 +2NaCl，除去SO42；含有Ca2+、Mg2+、Ba2+）、加入过量的NaOH溶液；（MgCl2+ 2NaOH = Mg(OH)2+ 2NaCl，除去Mg2+；含有Ca2+、OH-、Ba2+）、加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7；（Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2，HCl + NaOH = NaCl +H2O）过滤；（除去BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀）蒸发。下列操作顺序正确的是D（填字母序号），其中操作加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7的目的是除去溶液中过量的NaOH、Na2CO3。A、 B、 C、 D、（3）、海水资源综合利用的部分途径如下图。、氨碱工业生产过程中，在加压并不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳的条件下，使碳酸氢钠结晶析出，该反应的化学方程式是H2O +NH3+CO2+NaCl=NaHCO3
