苏教版共价键

《苏教版共价键》由会员分享，可在线阅读，更多相关《苏教版共价键（41页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。

1、 离子键的定义 哪些元素化合时可形成离子键 使阴 阳离子结合成化合物的静电作用 一般是活泼金属和活泼非金属离子间能形成 1 下列电子式中正确的是 D 2 下列电子式中正确的是 C 3 下列各数值表示有关元素的原子序数 其所表 示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合 物的是 A 10与12 B 8与17 C 19与17 D 6与14 C 4 请根据离子化合物的定义 判断下列哪些 化合物属于离子化合物 NaCl MgO CO2 CaF2 NH3 NO2 答案 NaCl MgO CaF2 vH 和 原子形成HCl过程中 能否 形成离子键 为什么 Cl vHCl分子不是通过离子键来形成 是通 过什

2、么方式结合的呢 不能 因非金属元素的原子均有获得 电子的倾向 我只有一个电 子 太少了 我也少一 个电子 e 原子 Cl 原子 e e e e e e e 二位好 我有一个好办法 你们每 人拿出一个电子共用 就象共同分 享快乐一样共同拥有 行吗 e 好 呵 谢 谢 好 呵 谢 谢 e e e e e e e 愿意 愿意 H原子 你愿 意拿出 一个电 子共用 吗 Cl原子 你愿 意拿出 一个电 子共用 吗 e e e e e ee e 2 成键粒子 原子 3 成键的原因 不易得失电子 形成公用电子对 一 共价键的概念 1 定义 原子间通过共用电子对所形成的强烈 的相互作用 非金属单质 共价化合物

3、4 存在 5 共价键的形成条件 非金属元素之间形成共价键 如HCl H2等 讨论 只有非金属之间才能形成共价键 某些含有原子团的离子化合物中存在着共价键 如NH4Cl NaOH等 非金属元素与某些金属元素之间形成共价键 如 AlCl3 BeCl2等 二 物质分子的几种表示方法 共价键不同的表示方法 一对共用电子对H H 两对共用电子对 三对共用电子对N N O C O 1 电子式写法 相同原子不能合并在一起 没有形成离子 不标括号 和电荷 原子最外层电子一般达到稳定结构 共价键个数 共用电子对对数 8 最外层电子数 思考 如何确定共价分子中共价键的个数 用一条短线来表示原子间的一对共用电子对

4、省略其余的电子 H HCl ClO C ON N 2 结构式 NH3 CH4 CO2 折线型 直线型 H2O三角锥型正四面体 3 球棍模型 4 比例模型 折线型H2ONH3三角锥型 折线型H2O H Cl CH4 Cl2 HCl 用电子式和结构式表示下列共价分子 HH C H H CH H H H Cl Cl H Cl Cl Cl 1 氢氧化钠晶体中 钠离子与氢氧根离子以离子键结合 在氢氧根离子中 氢与氧以共价键结合 请用电子式表示 氢氧化钠 2 过氧化钠晶体中 过氧根离子 O2 2 与钠离子以离子键 结合 在过氧根离子中 两个氧原子以共价键结合 请 用电子式表示过氧化钠 共用电子对共用电子对

5、 共用电子对 共价化合物的形成过程 或单质 H O H H O H 注意事项 不用弧线箭头表示电子的偏移 右边相同的原子不能合并在一起 没有形成离子 HCl H2O F2 HCl H Cl F FFF 有机物中碳原子的成键特点 碳原子最外层有 个电子 一个碳原子可 以和其他原子形成 个 键 4 四 共价 单键 C C 双键 C C 三键 C C 碳链碳环 1 碳原子的特点 2 碳原子之间的结合方式 碳原子间的连接方式的多样性 是有机化合物 种类繁多的原因之一 成键 微粒 成键 元素 电子 式 原 子 阴 阳离子 共用电子对静电作用 金属 非元素和铵盐 AlCl3和BeCl2除外 成键 本质 非

6、 非元素和 AlCl3与BeCl2 铵盐除外 例如 例如 共价键和离子键的比较 离 子 键 共 价 键 下列说法是否正确 并举例说明 1 离子化合物中可能含有共价键 2 共价化合物中可能含有离子键 3 非金属原子间不可能形成离子键 4 活泼金属和活泼非金属一定形成离子化合物 化学键与离子化合物 共价化合物之间的关系 1 离子化合物中一定存在离子键 可能存在共价 键 如NaOH NH4Cl Na2O2 2 只含有共价键的化合物是共价化合物 1 离子化合物在熔融状态下能导电 共价化合物与离子化合物的区别 2 共价化合物在熔融状态下不导电 判断下列化合物的类型 NaOH H2S MgCl2 H2SO

7、4 KNO3 CO2 离子化合物 共价化合物 含共价键的离子化合物 练习 NaOH H2S NaOH MgCl2 H2SO4 KNO3 KNO3 CO2 下列选项中能说明氯化氢是共价化合物 的是 A 氯化氢易溶于水 B 液态氯化氢不导电 C 氯化氢溶于水发生电离 D 氯化氢不易分解 B 分子间作用力和氢键 2 冰液化 气化现象是物理变化还是化学变 化 3 冰液化 气化过程中有没有破坏其中的化学 键 4 为什么冰液化 气化过程仍要吸收能量呢 1 用化学键的观点来分析化学反应的本质是 什么 一个化学反应的过程 本质上就是旧化 学键断裂和新化学键形成的过程 一 分子间作用力 1 存在 分子间 概念

8、分子间存在的将分子聚集在一起的作用力称 为分子间作用力 又称为范德华力 2 强弱 比化学键弱 作用微粒作用力强弱大小范围 化学键 范德华力 原子 离子 分子微弱作用 分子间作用力与化学键的比较 强烈作用 125 836KJ mol 2 20KJ mol HCl固体 液态HCl HCl气体 吸收能量 吸收能量 克服分子间作用力 分子间作用力的大小决定了物质熔沸点的高低 3 主要影响物质的物理性质 熔沸点 F2 Cl2 Br2 I2 F2 Cl2 Br2 I2 沸点 熔点 相对分子质量 0 50 100 150 200 250 50 100 150 200 250 50 100 150 20025

9、0 温度 卤素单质的熔 沸点与 相对分子质量的关系 0 50 100 150 200 250 50 100 150 200 250 100300200400 温度 相对分子质量 500 CF4 CCl4 CBr4 CF4 CCl4 CBr4 CI4 沸点 熔点 四卤化碳的熔沸点与 相对分子质量的关系 分子间的作用力强弱 范德华力 组成和结构相似的物质 相对分子质量越大 分 子间作用力越大 熔沸点越高 结论 练习练习 2 下列物质变质变 化时时 需克服的作用力不属于 化学键键的是 A HCl溶于水 B I2升华华 C H2O电电解 D 烧烧碱熔化 练习 1 比较下列物质的沸点高低 HCl HBr

10、 HI 150 125 100 75 50 25 0 25 50 75 100 23 45 CH4 SiH4 GeH4 SnH4 NH3 PH3 AsH3 SbH3 HF HCl HBr HI H2O H2S H2Se H2Te 沸点 周期 一些氢化物的沸点 CH4 SiH4 GeH4 SnH4 NH3 PH3 AsH3 SbH3 H2O H2S H2Se H2Te HF HCl HBr HI 沸点如何变化 二 氢键 1 定义 原子半径小 吸引电子能力强 N O F 的原子与H核之间的静电吸引作用 2 氢键是一种特殊的分子间作用力 不是化学键 3 强弱 比化学键弱而比范德华力强 4 氢键的表示

11、方法 X H Y X Y可以相同 也可以不同 主要F O N 氢键对物质性质的影响 氢键的存在使物质的熔沸点相对较高 如 如 HFHF H H 2 2 OO 3 解释一些反常现象 如水结成冰时 为 什么体积会膨胀 2 氢键的形成使某些物质在水中的溶解度 增大 如 如NHNH 3 3 溶于水 溶于水 化学键氢键 分子间 作用力 概念 范围 作用力强弱 性质影响 概念比较 直接相邻的原 子或离子之间 存在的强烈的 相互作用 某些物质的分 子间 或分子 内 氢核与非 金属原子的静 电吸引作用 物质的分子间 存在的将分子 聚集在一起的 作用力 分子内或某 些晶体中 分子间 分子内 分子间 化学键 氢键

12、 分子间作用力 主要影响物质 的化学性质 主要影响物质 的物理性质 主要影响物质 的物理性质 共价键 共价键和离子键的比较 分子间作用力 用电子式表示共价分子的形成过程 1 存在范围 2 强弱 1 形成条件 2 表示方法 3 大小比较 4 影响 氢键 1 定义 2 表示 3 分类 4 影响 5 形成条件 1 下列化合物分子中只有离子键的是 A BaCl2B NaOH C NH4 2SO4 D H2SO4 A 2 下列属于共价化合物的是 A Cl2 P2O5 CaF2 KOH B 3 下列物质中 含有共价键的化合物是 NaOH B CaCl2 C H2O D H2 AC 4 下列过程中 共价键被

13、破坏的是 A 碘升华 B 干冰汽化 C HCl气体溶于水 D 酒精溶于水 5 关于化学键的下列叙述中 正确的是 A 离子化合物可能含共价键 B 共价化合物可能含离子键 C 离子化合物中只含离子键 D 共价化合物中不含离子键 C AD 6 下列各组物质汽化或熔化时 所克服的粒子间的作用 力属于同种类型的是 A 碘和干冰的升华 B 二氧化硅和生石灰的熔化 C 氯化钠和蔗糖的熔化 D 冰融化和氨气化 7 下列过程中离子键被破坏的是 A NaCl晶体溶于水 B 钠和硫受热熔化 C 碘和干冰升华 D Na2SO4晶体受热熔化 AD AD 8 下列关于氢键的说法正确的是 A 每一个水分子内含有两个氢键 B 冰 液态水中都存在氢键 C 分子间形成的氢键使物质的熔沸点升高 D H2O是一种稳定的化合物 这是由于氢键所致 BC