中考化学常考易错专题十四 综合实验

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1、初中精品学习资料专题十四 综合实验易错清单1. 除杂质,解题不缜密。【例1】(2014海南)下列除去杂质(括号内为杂质)选用的试剂正确的是()。A. H2(水蒸气)浓硫酸B. CaO(CaCO3)稀盐酸C. Cu(CuO)蒸馏水D. NaOH(Na2SO4)BaCl2溶液【解析】 A. 浓硫酸具有吸水性,且不与氢气反应,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故A正确;B. CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故B错误;C. CuO不溶于水,不与蒸馏水反应,不能除去杂质,不符合除杂原则,故C错误;D. Na2SO4能与BaCl2溶液反应生

2、成硫酸钡沉淀和氯化钠,能除去杂质,但引入了新的杂质氯化钠,不符合除杂原则,故D错误;故选A。【答案】 A【误区纠错】 解答除杂质、物质净化类题时,一定不能忽视除杂质时中的任何一点：不增(不能引入新杂质);不减(主要成分不减少);易分离。2. 对实验操作的步骤顺序把握不准。【例2】(2013山东烟台)为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、S及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作过滤;加过量NaOH溶液;加适量盐酸;加过量Na2CO3溶液;加过量BaCl2溶液。下列操作顺序中最合适的是()。A. B. C. D. 【解析】 本题考查混合物的除杂、分离提纯问题。解此类题的关键在于：根据杂质的性质

3、选择好适当的除杂试剂后,安排加入各种试剂的顺序,使后加入的试剂除杂的同时担负起除去前面所加过量试剂的作用,使各种杂质的清除互不干涉且干净彻底。镁离子用氢氧根离子沉淀,加入过量的氢氧化钠即可;硫酸根离子用钡离子沉淀,加入过量的氯化钡即可;除钙离子用碳酸根离子沉淀,即加入碳酸钠;除镁离子、硫酸根离子之间的顺序不限,但是加入碳酸钠要放在加入氯化钡之后,这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡。离子都沉淀了,再进行过滤,最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子,至溶液呈中性(或至无气泡冒出)。顺序要求为：在后,最后是。所以正确的顺序可以是或。综上所述选D。【答案】 D【误区纠错】 在解此类题时,要注

4、意过滤要放在所有的沉淀操作之后。名师点拨一、 物质的检验、分离和提纯物质的检验、分离和提纯是化学知识在一个较高层次的巩固和应用,是学科能力培养的一个重要平台,是化学学科重要且独特的考试形式。关于“物质的检验”主要以鉴别题型和推断题型为主。重要物质及离子的鉴别是经久不衰的考查热点,其考查形式的不断变化又是其亮点所在。1. 围绕试剂的考查：根据物质的特性和特有的反应通过自选试剂、指定试剂或不加其他试剂来鉴别物质,要求达到反应灵敏、现象明显、操作简便、结论可靠的效果,前两者又涉及用一种试剂或一组试剂鉴别数种物质,常以填空题或选择题的形式出现。2. 围绕实验操作的考查：要求将试样的采集、试剂的加入、现

5、象的观察与描述、结论的表述等过程加以阐述。3. 围绕评价的考查：要求从试剂正确、步骤合理、操作简便、现象明显等角度评价鉴别方案或结论等,常以简答题的形式出现。关于“物质的分离和提纯”主要以除杂题型为主,重在考查混合物的分离方法及学生的发散思维和应变能力。二、 综合实验中考综合实验命题从试题形式来看,传统题型一般具有两大类别：流程型和设计型。两种题型所考的知识点一般包括物质的制备、分离、物质的检验、性质实验、尾气处理等化学实验中的一些基本常识,但设计型实验对学生的能力要求更高,更有利于学生的思维发散,其命题前景很好。其形式可分为以下几种：1. 利用给出的一些装好药品的单个实验装置,要求根据实验目

6、的连接仪器,叙述现象并说明理由;要求根据实验现象和物质的性质判断物质的化学反应。2. 给出部分实验环节,根据实验要求设计完整的实验或补充部分实验步骤。3. 根据实验目的、实验进行的条件,选取适当的药品、仪器(或应用所指定的药品、仪器)完成某次指定的实验操作。4. 对给出的实验方案,做出科学的评估,排除不合理或可行但不是最优的方法,选择创新更好的方法。5. 利用限定的仪器制备药品,融气体制备、除杂、集气及设计操作程序、仪器连接、定量计算于一体,考查学生设计实验、基本操作和数据处理的能力。6. 新情境实验题,运用已有知识解决新情境中的新问题,考查学生灵活运用知识的迁移能力、自学能力、观察能力、实验

7、能力和思维能力。提分策略1. 物质的检验物质的检验在中学学习中通常有鉴定、鉴别和推断(理)三类,其共同点是：根据特征反应的现象判定物质;不同点是：鉴定是根据物质的化学特性,分别检出构成粒子(如阴离子、阳离子);鉴别通常是指对两种或两种以上的物质进行定性辨认(区分);推断是通过已知实验事实,根据性质分析推理出被检验物质的成分(肯定有什么,可能有什么,肯定没有什么)。(1)物质检验的一般步骤物理方法：依据特殊性质进行观察、分析、判断,得出结论。化学方法：分别取出少量待检验物质(一般为溶液);加入少量试剂充分反应;观察反应现象;根据现象分析、判断,得出结论。(2)常见物质的主要物理特性固体物质的颜色

8、白色固体：无水CuSO4、MgO、P2O5、CaO、Ca(OH)2、NaOH、NaCl、Na2CO3红色固体：Cu、HgO暗红色固体：红磷红棕色固体：Fe2O3蓝色固体：CuSO45H2O绿色固体：Cu2(OH)2CO3淡黄色固体：S、Na2O2黑色固体：C(木炭粉)、CuO、MnO2、Fe3O4、Fe(粉)紫黑色固体：KMnO4、I2(碘)沉淀的颜色(七种常见沉淀)白色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2蓝色：Cu(OH)2红褐色：Fe(OH)3溶液的颜色：蓝色溶液：含Cu2+的溶液,如CuSO4溶液黄色溶液：含Fe3+的溶液,如FeCl3溶液浅绿色溶液：含Fe2+

9、的溶液,如FeSO4溶液紫红色溶液：KMnO4溶液、紫色石蕊试液火焰的颜色淡蓝色火焰：H2、S在空气中燃烧蓝色火焰：CO、CH4在空气中燃烧蓝紫色火焰：S在纯氧中燃烧有刺激性气味的气体：HCl、SO2、NH3(3)常见离子的检验(见下表)离子检验方法实验现象结论或化学方程式举例H+(酸)滴加紫色石蕊试液石蕊试液变红紫色石蕊试液遇酸变红用pH试纸测其pHpH小于7加入少量锌粒有气泡产生Zn+H2SO4ZnSO4+H2OH-(碱)滴加紫色石蕊试液石蕊试液变蓝紫色石蕊试液遇碱变蓝滴加无色酚酞试液无色酚酞试液变红无色酚酞试液遇碱变红用pH试纸测其pHpH大于7CuSO4溶液生成蓝色沉淀2NaOH+Cu

10、SO4Na2SO4+Cu(OH)2FeCl3溶液生成红褐色沉淀3NaOH+FeCl33NaCl+Fe(OH)3C滴加盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水有无色无味气体产生,石灰水变浑浊Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2OCl-滴入AgNO3溶液和稀HNO3产生白色沉淀,且不溶于稀硝酸AgNO3+NaClAgCl+NaNO3S滴入稀盐酸酸化再滴入BaCl2酸化无现象产生白色沉淀,且不溶于稍硝酸BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl滴入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3产生白色沉淀Ba(NO3)2+K2SO4BaSO4+2KNO3N加入强碱溶液

11、加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体有刺激性气味气体产生,试纸变蓝NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3NH3溶于水显碱性续表Fe3+滴加强碱溶液(如NaOH)产生红褐色沉淀FeCl3+3NaOHFe(OH)3+3NaClCu2+插入铁丝(片)表面附有红色固体Fe+CuSO4Cu+FeSO4滴入强碱溶液产生蓝色沉淀CuCl2+2NaOHCu(OH)2+2NaCl(4)物质的推断解题思路：突破口的选择：A. 颜色特征B. 反应特征(见下表)阳离子阴离子相互反应产生的现象H+OH-生成水,无明显现象H+C生成无色气体NOH-生成无色有刺激性气味的气体,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝Ag+Cl

12、-生成白色沉淀,不溶于稀硝酸Ba2+S生成白色沉淀,不溶于稀硝酸阳离子阴离子相互反应产生的现象Ba2+或Ca2+C生成白色沉淀,溶于稀硝酸,且有气泡产生Cu2+OH-生成蓝色沉淀,溶于稀硝酸,无气泡产生Fe3+OH-生成红褐色沉淀,溶于稀硝酸,无气泡产生Mg2+OH-生成白色沉淀,溶于稀硝酸,无气泡产生物质推断的一般方法A. 一点击破,顺逆推断抓住“突破口”,直接得出结论,然后用顺向或逆向或两边和中间推断,逐一导出其他结论。B. 相遇组合,对比推断采用类似数学中的“相遇”方法用图中列出的已知物质与反应次数,再由各物质的性质及反应规律列出各物质反应次数,然后对号入座推断出各物质。C. 提出假设,

13、讨论推断在分析题目所给条件的基础上,提出假设后进行反复验证,逐步缩小范围,排除不合题意的结论。【例1】 (2014湖南邵阳)鉴别下列各组物质所用的方法或试剂,错误的是()。A. 氧气与氨气带火星的木条B. 二氧化碳与一氧化碳闻气味C. 氯化铵与氯化钾用熟石灰D. 二氧化锰与氧化铜用稀硫酸【解析】 A. 氧气会使带火星的木条复燃,氨气则不能,可以鉴别,故A方法正确;B. 二氧化碳和一氧化碳都是无味的气体,故B方法错误;C. 氯化铵能够和氢氧化钙反应产生刺激性气味的氨气,而氯化钾无现象,可以鉴别,故C方法正确;D. 氧化铜能够和稀硫酸反应产生蓝色溶液,而二氧化锰不溶解,可以鉴别,故D方法正确;故选

14、B。【答案】 B2. 物质的分离和提纯物质的分离是通过适当的方法,把混合物中的各组分物质彼此分开,并且恢复到各种物质原来的存在状态,分别得到纯净物;物质的提纯是通过适当的方法把混入某物质里的少量杂质除去,以便获得相对纯净的物质,又称除杂。(1)主要方法物质的分离和提纯的常用方法有物理和化学方法两种,见下表：方法适用范围或原理举例物理方法过滤法固体与液体混合物的分离可溶性固体与不溶性固体混合物的分离粗盐提纯结晶法蒸发分离溶质与溶剂除去易挥发的杂质从含有HCl的NaCl溶液中分离出NaCl固体降低温度可溶性固体溶质的溶解度受温度影响变化大小不同分离NaCl与KNO3的混合物续表化学方法化气法与杂质反应生成气体而除去除Na2SO4中混有的Na2CO3,可加适量稀H2SO4：Na2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2+H2O沉淀法将杂质转化为沉淀过滤除去除去NaCl中混有的Na2SO4,可加适量的BaCl2：Na2SO4+BaCl2BaSO4+2NaCl置换法将杂质通过置换反应而除去除FeSO4中的CuSO4,可加过量的铁粉,再过滤：CuSO4+FeCu+FeSO4溶解法将杂质溶于某种试剂而除去除C粉中混有的