《安徽省九年级化学上册 3.1 原子的结构（第二课时）学案（无答案）（新版）新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省九年级化学上册 3.1 原子的结构（第二课时）学案（无答案）（新版）新人教版（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1课题二 原子的结构（第二课时）【课前预习】 1.构成物质的粒子有 、 、 。如铁、水、食盐。2.原子的结构是怎样的？为什么整个原子不显电性。3.叙述原子和分子、原子和元素的联系与区别。【自主探究】知识点一：核外电子的排布【阅读】课本 P54-55图文，思考下列 问题：5.进一步的探究发现：元素的最外层电子数与元素的性质的关系对照原子结构示意图，思考：O 与 S、F 与 Cl 两组元素的化学 性质如何?元素的化学性质与原子的 关系密切。而元素的种类是由原子的 数决定的。【思考】由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易失、得电子，从而达到稳定结构。那么，得失电
2、子的结果怎样呢 ?知识点二：离子的形成【资料】钠与氯气反应生成氯化钠。钠和氯的原子结构示意图2【讨论】要趋向稳定结构的钠原子和氯原子该如何变化来达到稳定呢？（达成共识后由两名同 学上台表演氯化钠的形成过程。 ）【阅读】课本 P55第三段图文。1.找出离子、阴离子、阳离子的概念，并举两例。2.说说书写离子符号应注意的事项。【小结】1.离 子 的 形 成 ： 原 子 阳 离 子 带 正 电 原 子 阴 离 子 带 2.离 子 ： 带 电 的 或 叫 离 子 。 带 正 电 的 离 子 叫 ； 带 负 电 的 离 子叫 。3.离子符号表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前
3、，正、负号在后。离子带 1 个单位的正电荷或 1 个单位的负电荷时， “1”省略不写。如：阳离子： 阴离子： 表示意义：表示离子（或一个离子） ，如：Mg2+ 表示一个镁离子（一个镁离子带 2 个单位的正电荷）2Mg2+ ：表示两个镁 离子（离子符号前面的化学系数表示离子的个数。 ）4.离子化合物： 叫离子化合物【思考交流】1.原子与离子的比较；2.归纳原子、分子、离子、单质、化合物之间的关系。 （书 P79）【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？【我的收获】【小结】 第三单元 物质构成的奥秘课题二 原子的结构（第二课时）课堂检测案【基础练习】课本 P57-5812 题1.原子失去最外层
4、电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是 （ ）(1) 元素种类 (2)化学性质 (3)相对原子质量 (4)原子的电 性 (5)原子核3(6)电子层数 (7)最外层电子数A、(1)(3)(5) B、(2)(4)(6)(8) C、(2)(5) D、(1)(5)2.在下列示意图表示的粒 子中，属于原子的有 （填序号，下同） ，属于阳离子的有 ，属于阴离子的有 _,属于同种元素的为 。3.元素周期表是我们学习化学和研究化学的重要工具。下表是元素周期表中 118 号元素原子核外电子排布，我对它进行研究：（1）第 11 号元素名称是 ，它属于 元素（填“金属”或“非金属” ） ，它在化学反应中容易 电子
5、，它的离子符号为 。（2）从上表中我还可以探究出以下规律：原子核外电子数=原子序数= 。（3）研究表明：从第二周期从 3 号9 号元素的原子核外电层数相同，核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。我分析第三周期从 11 号17 号元素原子半径的变化规律是 。【中考直通车】4.我市发展将有六大特色，其中之一是“打造主城休闲避暑养生区和主城近郊最大的负氧离子库” 。空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子（如 O22 ） ，O 22 与O2不相同的是（ ）A质子数 B电子数 C含氧原子个数 D相对原子质量之和5.某阳离子的结构示意图（右图所示）为则 x 的数值可能是（ ）
6、A9 B10 C.12 D176.下列物质由离子构成的是（ ） A铜 B氯化钠 C氧气 D金刚石7.下列有关分子、原子、离子说法正确的是（ ）A分子是化学变化中最小的粒子 B一切原子的原子核都是由质子、中子构成的C分子的质量总比原子质量大 D分子、原子、离子都能直接构成物质8.掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语与所表述的意义相符合的是4（ ）A、H 2O1 个水分子 B、.Error! 1 个钠离子C、3Fe 3+3 个铁原子 D、2H 2 个氢元素9.下面是五种粒子的结构示意图：(1)图中粒子共能表示 种元素。A 所表示的元素位于元素 周期表的第周期。(2)图中表示的阳离子是 (用离子符号表示)，表示的阴离子是 (用离子符号表示)，二者形成的化合物的化学式为 。【拓展延伸】10、分析 MgO 的形成过程【作业布置】 状元成才路 P36-38
