《2020年高考化学复习 方程式过关 金属和非金属练习》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年高考化学复习 方程式过关 金属和非金属练习（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、方程式过关： 四类非金属单质及其化合物1、工业制Si：2、硅与碱溶液反应：3、HF酸雕刻玻璃时的反应：4、H2CO3的酸性强于H2SiO3，高温下Na2CO3与SiO2能发生： 5、 PbO2与浓盐酸混合加热制Cl2：6、 KMnO4与不能盐酸酸化：7、KClO3与浓盐酸反应：8、漂白液与洁厕灵（盐酸）不能混用：9、ClO2可将CN氧化成无毒的物质：10、Cl2和SO2等体积混合溶于水，漂白作用消失，原因是：11、漂白粉空气中失效相关的化学方程式：12、H2O2能氧化H2SO3的离子方程式：13、H2O2能使酸性KMnO4溶液褪色：14、试管内壁的硫可以用热碱洗涤：15、SO2使酸性KMnO4
2、溶液褪色：16、Na2S2O3与硫酸反应的离子方程式： 17、碘可将Na2S2O3氧化成连四钠(Na2S4O6)，该反应可用来定量测定碘：18、NO2、O2同时通入水完全转化为硝酸： NO、O2同时通入水完全转化为硝酸： 19、氨的催化氧化生成NO：20、可以用浓氨水检验氯气管道是否漏气：21、黑面包实验体现了浓硫酸的脱水性和氧化性。有关反应为：22、浓硫酸不能干燥溴化氢等还原性物质反应：23、在空气中煅烧As2S3：24、As2O3(砒霜)与碱反应生成亚砷酸盐（AsO33）：25、H3AsO3具有还原性，能被Cl2氧化成砷酸（H3AsO4）：方程式过关： 四类非金属单质及其化合物1、工业制S
3、i：SiO22CSi2CO。2、硅与碱溶液反应：Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2。3、HF酸雕刻玻璃时的反应：SiO24HF=SiF42H2O。4、H2CO3的酸性强于H2SiO3，高温下Na2CO3与SiO2能发生：Na2CO3SiO2Na2SiO3CO25、 PbO2与浓盐酸混合加热制Cl2：PbO24HCl(浓)PbCl2Cl22H2O6、 KMnO4与不能盐酸酸化：2MnO416H10Cl=2Mn25Cl28H2O7、KClO3与浓盐酸反应：KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O8、漂白液与洁厕灵（盐酸）不能混用：ClOCl2H=Cl2H2O9、ClO2可将CN氧化
4、成无毒的物质：2ClO22CN=2CO2N22Cl10、Cl2和SO2等体积混合溶于水，漂白作用消失，原因是：Cl2+SO2+2H2O=4H+2Cl-+ SO42-11、漂白粉空气中失效相关的化学方程式：Ca(ClO)2CO2H2OCaCO32HClO， 2HClO=2HCl+O2。12、H2O2能氧化H2SO3的离子方程式：H2O2H2SO3=SO2HH2O；13、H2O2能使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2O。14、试管内壁的硫可以用热碱洗涤：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O15、SO2使酸性KMnO4溶液褪色：2KMnO4+5SO2+
5、2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO416、Na2S2O3与硫酸反应的离子方程式： S2O2H=SO2SH2O17、碘可将Na2S2O3氧化成连四钠(Na2S4O6)，该反应可用来定量测定碘：I22S2O=2IS4O。18、NO2、O2同时通入水完全转化为硝酸： 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 NO、O2同时通入水完全转化为硝酸： 4NO+3O2+2H2O=4HNO319、氨的催化氧化生成NO：4NH3+5O2 4NO+6H2O20、可以用浓氨水检验氯气管道是否漏气：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl21、黑面包实验体现了浓硫酸的脱水性和氧化性。有关反应为：C12H22O1
6、1=12C+11H2O； 2H2SO4(浓)+CCO2+2H2O+2SO2。22、浓硫酸不能干燥溴化氢等还原性物质反应：2HBr+H2SO4(浓)Br2+SO2+2H2O23、在空气中煅烧As2S3：2As2S39O22As2O36SO2。24、As2O3(砒霜)与碱反应生成亚砷酸盐（AsO33）：As2O36OH=2 AsO333H2O。25、H3AsO3具有还原性，能被Cl2氧化成砷酸（H3AsO4）：Cl2H3AsO3H2O=H3AsO42HCl。方程式过关： 四类金属单质及其化合物1Na2O2与H2O反应：2、Na2O2与SO2反应：3、KO2(超氧化钾) 与CO2的反应：4、CaO2
7、溶于酸：5、NaAlO2 溶液中通入少量CO2的离子方程式：6、Al2(SO4)3与 NaHCO3 溶液反应的离子方程式：7、NaAlO2 与 NaHCO3 不共存的离子方程式：8、两性氧化物ZnO溶于强碱：9、Fe和H2O(g)高温下反应：10、稀HNO3和过量Fe粉反应的离子方程式：11、Fe3O4稀HNO3反应的离子方程式：12、Fe(OH)3氢碘酸反应的离子方程式：13、Fe(OH)2露置于空气中：14、制备Fe(OH)3胶体：15、Co主要为2价和3价，Co2被酸性KMnO4溶液氧化：16、铬酸盐(CrO)与重铬酸盐(Cr2O)在一定条件下能相互转化：17、受热分解一条线：Cu(OH
8、)2(蓝色)CuO(黑色)Cu2O(红色)Cu(紫红)。写出CuOCu2O：18用新制Cu(OH)2悬浊液来检验醛基：(定产物不配平) 19、Cu2O能与稀H2SO4反应：20、Cu稀HNO3的反应的化学方程式：21、铜绿的生成：22、FeCl3溶液腐蚀铜板的离子方程式：23、用惰性电极电解CuSO4溶液：方程式过关： 四类金属单质及其化合物1Na2O2与H2O反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O22、Na2O2与SO2反应： Na2O2+SO2=Na2SO43、KO2(超氧化钾) 与CO2的反应：4KO22CO2=2K2CO33O2。4、CaO2溶于酸：2CaO24H=2Ca22H
9、2OO25、NaAlO2 溶液中通入少量CO2的离子方程式：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO6、Al2(SO4)3与 NaHCO3 溶液反应的离子方程式：Al33HCO=Al(OH)33CO2。7、NaAlO2 与 NaHCO3 不共存的离子方程式：AlOH2OHCO=Al(OH)3CO。8、两性氧化物ZnO溶于强碱： ZnO2OH=ZnOH2O。9、Fe和H2O(g)高温下反应：4H2O(g)3FeFe3O44H2。10、稀HNO3和过量Fe粉反应的离子方程式：3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O。11、Fe3O4稀HNO3反应的离子方程式：3Fe3O428HNO=9Fe3N
10、O14H2O。12、Fe(OH)3氢碘酸反应的离子方程式： 2Fe(OH)36H2I=2Fe2I26H2O。13、Fe(OH)2露置于空气中：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。14、制备Fe(OH)3胶体：FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl。15、Co主要为2价和3价，Co2被酸性KMnO4溶液氧化：5Co2MnO8H=Mn25Co34H2O；16、铬酸盐(CrO)与重铬酸盐(Cr2O)在一定条件下能相互转化：17、受热分解一条线：Cu(OH)2(蓝色)CuO(黑色)Cu2O(红色)Cu(紫红)。写出CuOCu2O：4CuO2Cu2OO218用新制Cu(OH)2悬浊液来检验醛基：(定产物不配平) Cu2O(红色)+-COO-19、Cu2O能与稀H2SO4反应：Cu2OH2SO4=CuSO4CuH2O(溶液变蓝)，20、Cu稀HNO3的反应的化学方程式：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O21、铜绿的生成：2CuO2H2OCO2=Cu2(OH)2CO3。22、FeCl3溶液腐蚀铜板的离子方程式： 2Fe3Cu=2Fe2Cu223、用惰性电极电解CuSO4溶液：2CuSO42H2O2CuO22H2SO4。5
