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1、2020届新高考化学模拟导航卷（浙江卷）第一卷1、下列属于碱性氧化物的是( )A.CaOB.Na2O2C.SiO2D.Mn2O72、下列物质的水溶液能导电,但其属于非电解质的是()A.CH3CH2COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO23、下图实验装置一般不用于分离物质的是( )A.B.C.D.4、下列过程是物理变化的是( )A.煤的干馏B.石油分馏C.石油裂化D.乙烯聚合5、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( )A.食盐水B.稀硫酸C.CuSO4溶液D.蛋清溶液6、下列反应属于置换反应的是( )A.H2O2H2O+O2B.NaCO3+CO2+H2O=NaHCO3C.2C+
2、SiO2Si+2COD.Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O7、一定条件下,硝酸铵受热分解的化学方程式为NH4NO3HNO3+N2+H2O(未配平),该反应中,被氧化与被还原的氮原子个数之比为( )A.53B.54C.11D.358、下列化学用语表示正确的是( )A.过氧化钠的电子式: B.甲烷的比例模型：C.Na+的结构示意图: D.对硝基甲苯的结构简式：9、下列物质的水溶液呈碱性的是( )A.KNO3B.FeCl3C.NaHCO3D.C2H5OH10、下列物质的鉴别方法不正确的是( )A用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4B用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2和AlCl3溶液C利
3、用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体与FeCl3溶液D用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液11、下列说法中不正确的是( )A.H、D、T为同一种元素B.白磷和红磷互为同素异形体C.正丁烷和异丁烷互为同分异构体D.12CO2、13CO2互为同位素12、下列离子方程式书写正确的是( )A. 中加入硫酸: B.钠加入水中: C. 溶液中加入稀硝酸: D. 溶液中加入足量溶液: 13、X、Y、Z、R、W是原子序数依次递增的五种短周期元素.Y和X、W分别相邻，Z、R两种金属元素的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应，且Z、R两种元素的原子序数之和为Y的3倍。下列叙述正确的是（ ）A.简单离
4、子半径:XYC.Z形成的一种化合物可做漂白剂D.R的金属片可在空气中燃烧14、下列实验现象描述正确的是( )A.碳酸钾粉末在火焰上灼烧,可观察到明亮的紫色火焰B.铜在氯气中燃烧,产生白烟,加水溶解后可得蓝绿色溶液C.电解饱和氯化钠溶液的阴极气体通入碘化钾淀粉溶液中,溶液变蓝D.溴水中加入四氯化碳溶液振荡,静置后上层颜色变浅,下层颜色变为橙红色15、下列说法中不正确的是 ( )A乙醇与金属钠反应时,是乙醇分子中的OH键断裂B检验乙醇中是否含有水可加入少量无水硫酸铜,若变蓝色则含水C禁止用工业酒精配制饮用酒和调味用的料酒D甲烷、乙烯、苯、乙醇都是无色不溶于水的有机化合物16、下列说法正确的是( )
5、A.向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林,蛋白质的性质发生改变并凝聚B.将牛油和烧碱溶液混合加热,充分反应后加入热的饱和食盐水,上层析出甘油C.氨基酸为高分子化合物,种类较多,分子中都含有和D.淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可与水作用转化为葡萄糖17、一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)容器编号温度（）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)I3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090下列说法正确的是（ ）A该反应的正
6、方应为吸热反应B达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器中的小C容器I中反应达到平衡所需时间比容器中的长D若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行18、下列说法不正确的是( )A.碘单质升华过程中,只需克服分子间作用力B.BaCl2属于离子化合物,该晶体中只存在离子键C.化学键的断裂与形成一定伴随着电子的转移和能量变化D.NaHSO4和NaHCO3两种晶体溶于水时,被破坏的作用既有离子键又有共价键19、在如图串联装置中，通电片刻即发现乙装置左侧电极表面出现红色固体，则下列说法不正确的是( )A. 电解
7、过程中丙中溶液pH发生变化B.标准状况下当甲中产生4.48L气体时，丙中Cu电极质量增加21.6gC.向甲中通入适量的HCl恢复到电解前的状态D.乙中左侧电极反应式：Cu2+2e-=Cu20、在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g)3/2O2(g)=SO2(g)H2O(g)H12H2S(g)SO2(g)=3/2S2(g)2H2O(g)H2H2S(g)1/2O2(g)=S(g)H2O(g)H32S(g)=S2(g)H4 则H4的正确表达式为（ ）A.H42/3(H1H23H3)B. H42/3(3H3H1H2)C.H43/2(H1H23H3)D. H43/2(H1H23H3)2
8、1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A.标准状况下 18 g冰水中含有共价键的数目为NAB.1mol硝基(一NO2)与46 g二氧化氮所含的电子数均为23NAC.将0.1 mol Cl2通入水中后，溶液中HClO、Cl-、ClO-的粒子数之和是0. 2NaD.3.2 g SO2与足量O2在一定条件下反应，生成SO3的分子数为0.05 NA22、工业生产硫酸接触室发生如下化学反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H196.6 kJmol1。一定温度下，向甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如表所示
9、，下列判断中，正确的是( )甲乙丙起始物质的量n(SO2)/mol0.61.21.2n(O2)/mol0.360.360.72SO2的平衡转化率80%12A.甲乙，平衡向正反应方向移动，(O2)增大，放出的热量为47.12kJB平衡时，丙中c(SO2)是甲中的2倍C平衡时，SO2的转化率：280%1D该温度下，平衡常数K40023、常温下,向20.00 mL 0.2 ROH(弱碱)溶液中逐滴滴加0.2 的盐酸,溶液中水电离的与加入盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A.选择酚酞作指示剂B.P点对应的溶液中C.Y 点对应的溶液中 D.常温下,ROH的电离常数约为24、下列有关说法正确的
10、是( )A.Hg（l）+H2SO4（aq）HgSO4（aq）+H2（g）常温下不能自发进行，说明H0B.用惰性电极电解1 L 1 molL-1的CuSO4溶液，当阴极析出3.2 g铜时，加入0.05 mol的Cu（OH）2固体，则溶液恢复至原浓度C.已知25时，Ksp（AgCl）=1.810-10、Ksp（Ag2CrO4）=2.010-12，所以AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度D.25时，向0.1 molL-1 CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，该溶液中水的电离程度将增大，且Kw不变25、某溶液只含有中的几种，限用以下试剂检验:盐酸、硫 酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液。设
11、计如下实验步骤，并记录相关现象，下列叙述正确的是（）A.试剂可能为硫酸B.溶液中可能含有C.该溶液中一定有D.通过在黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在26、A、B、C、D、E、F、G均为有机物,其中A常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质,它们之间有如图转化关系。已知醛基在氧气中易被氧化成羧基,请回答下列问题:(1)A的官能团名称为_。(2)属于取代反应的有_(填序号)。(3)满足下列条件的有机物有_种。a.与B互为同系物b.含有5个碳原子(4)写出下列编号对应反应的化学方程式:_;_。27、氧化锆(ZrO2)材料具有高硬度、高熔点、高强度、高韧性、极高的耐磨性及耐化学腐蚀性
12、等优良的物化性能。以锆英石(主要成分为 ZrSiO4，含有少量Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质)为原料通过碱熔法制备氧化锆(ZrO2)的流程如下：25时，有关离子在水溶液中沉淀时的pH数据：Fe(OH)3Zr(OH)4Al(OH)3开始沉淀时pH1.92.23.4沉淀完全时pH3.23.24.7请回答下列问题：(1)流程中旨在提高化学反应速率的措施有_。(2)操作I的名称是_滤渣1成分为 ，滤渣2的成分为_。(3)锆英石经“高温熔融”转化为Na2ZrO3，写出该反应的化学方程式：_。(4)“调节pH”时，合适的pH范围是_。为了得到纯的ZrO2，Zr(OH)4需要洗涤，检验Zr(OH)4
13、是否洗涤干净的方法是_。(5)写出“高温煅烧”过程的化学方程式_。根据ZrO2的性质，推测其一种用途_。28、如图所示装置，在硬质玻璃管中放入原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，可完成高 温下铁与水蒸气反应的实验。（1）写出有关反映的化学方程式： 。（2）干燥管C内盛放的药品是 ,作用是 。（3）在D处画出用简单方法(用试管)收集氢气的装置图(所需其他仪器自选）。（4）圆底烧瓶中盛装的是水，该装置的主要作用是 ;圆底烧瓶底部放了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 。（5）实验开始时应先点燃 ,理由是 。29、常温下为气态的烷烃A和炔烃B的混和气体,其密度是氢气的27.5倍,已知A、B分子中含碳原子数相同,求1.A、B的分子式;2.A、B的体积比;3.若在120和1.01105Pa 的条件下将1L该混和气体与9L氧气混和后充入密闭容器中,
