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1、2019届高考化学主观题押题练习27题工艺流程图题（B卷）1、工业上电解精炼铜的阳极泥是重要的二次资源，从阳极泥（含铜、银、金、铅等单质）中提取金和制备AgCl的工艺如下：已知：分金液的主要成分为HAuCl4；分金渣的主要成分为PbSO4和AgCl；分银液的主要成分为Ag(SO3)23-，且存在Ag(SO3)23-Ag+2回答下列问题：1.“分铜”时，铜单质参与反应的离子方程式为_；如果温度过高，铜的浸出率会降低，原因是_。2.“分铜渣”中的成分有Au、Ag、AgCl和_。3.“分金”时，溶解单质金的化学方程式为_；除HC1、NaC1O3可溶解金外，“王水”也可溶解金，“王水”的成分为_（写试
2、剂的名称）。4.从“分金液”中提取金时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。5.向“分银液”中加入适量的H2SO4调到pH=4时“沉银”，能够析出AgCl的原因是_。6.AgCl能溶于氨水，发生反应AgCl(s)+2NH3(aq)Ag(NH3)2(aq)）+Cl-(aq)，其平衡常数K=2.010-3，现用1L某浓度氨水（溶质视为NH3）完全溶解0.1mol AgCl，所需氨水浓度至少为_molL-1（已知=2.25）。2、从工业废钒中回收金属钒既避免污染环境又有利于资源综合利用。某工业废钒的主要成分为V2O5，、VOSO4和SiO2等，下图是从废钒中回收钒的一种工艺流程：1.为了提高“酸浸”效
3、率，可以采取的措施有（填两种）。2.“还原”工序中反应的离子方程式为。3.“沉钒”得到NH4VO3沉淀，需对沉淀进行洗涤，检验沉淀完全洗净的方法是。4.写出流程中铝热反应的化学方程式。5.电解精炼时，以熔融NaCl、CaCl2和VCl2为电解液（其中VCl2以分子形式存在）。粗钒应与电源的极（填“正”或“负”）相连，阴极的电极反应式为。6.为预估“还原”工序加入H2C2O4的量，需测定“酸浸”液中VO2+的浓度。每次取25.00mL“酸浸”液于锥形瓶用a mol/L（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液和苯代邻氨基苯甲酸为指示剂进行滴定（其中VO2+VO2+），若三次滴定消耗标准液的体积平均为b
4、 mL，则的浓度为g/L（用含a、b的代数式表示）。3、磷酸铁锂电池是新型的绿色能源电池，其简化的生产工艺流程如下。1.反应釜中反应的化学方程式为_，该反应体现出非金属性关系：P_C(填“”或“”)。2.室温下，LiH2PO4溶液的pH随c()的变化如图1所示，H3PO4溶液中的分布分数随pH的变化如图2所示 (含P元素的粒子)。由图1知，低浓度时LiH2PO4溶液的pH小于7，且随着c初始()的增大而减小，其合理的解释为_。综合上图分析，若用浓度大于1mol/L的H3PO4溶液溶解Li2CO3，要使反应釜中的H3PO4几乎全部转化成LiH2PO4，反应釜中需要控制溶液的pH=_。3.磷酸铁锂
5、电池总反应为：LiFePO4+6CLi1-xFePO4+LixC6，电池中的固体电解质可传导Li+。充电时，Li+移向_(填“阳极”或“阴极”)；放电时，正极反应式为_。4.磷酸铁锂电池中铁的含量可通过如下方法测定：称取1.60g试样用盐酸溶解，在溶液中加入稍过量的SnCl2溶液，再加入HgCl2饱和溶液，用二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.030mol/L重铬酸钾溶液滴定至溶液由浅绿色变为蓝紫色，消耗重铬酸钾溶液50.00mL。已知：2Fe3+Sn2+6Cl-= +2Fe2+4Cl-+Sn2+2HgCl2= +Hg2Cl26Fe2+ +14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O 实验中加入HgCl2饱
6、和溶液的目的是_。铁的百分含量Fe()=_。4、锂离子电池与传统电池相比，充电更快，功率密度更高，使用时间更长，在手机和笔记本电脑等便携式电子产品上广泛应用。工业上常以锂辉矿(主要成分为 LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质)为原料来制取金属锂，其中一种工艺流程如下已知部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：氢氧化物开始沉淀pH完全沉淀pH2.73.73.74.79.611.0Li2CO3的溶解度随温度变化如图所示：试回答下列问题：1.酸浸时，为了提高浸取率可采取升高温度、粉碎矿石、搅拌、过滤后再次浸取等措施还可通过_来提高浸取率。2.反应I中应调节pH范围为_，沉淀A的
7、成分除H2SiO3、CaCO3、Al(OH)3外，还有_。3.反应的离子方程式为_。4.“操作I的名称为_；洗涤Li2CO3沉淀要使用_(选填“热水”或“冷水”)，理由是_。5.已知铷(Rb)是制造光电管的材料，它与锂同主族。将 amol CH3 COORb溶于水配成溶液，向该溶液中滴加 bLc molL醋酸后，溶液呈中性。则c=_(用含a、b的式子表示；已知25时，CH3COOH电离平衡常数ka2 105)。5、以废旧锌锰电池中的黑锰粉（MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、少量ZnCl2及炭黑、氧化铁等）为原料制备MnCl2，实现锰的再利用。其工作流程如下：1.过程，在空气中加热黑锰粉的目
8、的是除炭、氧化MnO(OH)等。O2氧化MnO(OH)的化学方程式是 。2.溶液a的主要成分为NH4Cl，另外还含有少量ZnCl2等。 溶液a呈酸性，原因是 。 根据如图所示的溶解度曲线，将溶液a （填操作），可得NH4Cl粗品。 提纯NH4Cl粗品，有关性质数据如下：化合物ZnCl2NH4Cl熔点365337.8分解沸点732 根据上表，设计方案提纯NH4Cl： 。3.检验MnSO4溶液中是否含有Fe3+：取少量溶液，加入 （填试剂和现象），证明溶液中Fe3+沉淀完全。4.探究过程中MnO2溶解的适宜条件。 向MnO2中加入H2O2溶液，产生大量气泡；再加入稀H2SO4，固体未明显溶解。向M
9、nO2中加入稀H2SO4，固体未溶解；再加入H2O2溶液，产生大量气泡，固体完全溶解。 用化学方程式表示中MnO2溶解的原因： 。 解释试剂加入顺序不同，MnO2作用不同的原因： 。上述实验说明，试剂加入顺序不同，物质体现的性质可能不同，产物也可能不同。6、工业上利用氧化铝基废催化剂（主要成分为Al2O3，还含有少量Pd）回收Al2(SO4)3及Pd的流程如下： 1.Al2(SO4)3溶液蒸干灼烧后所得物质的化学名称是_。2.焙烧时Al2O3与(NH4)2SO4反应的化学方程式为_。水浸与中和步骤得到溶液的操作方法是_。3.浸液Y中含Pd元素的溶质是_ (填化学式)。4.“热还原”中每生成1m
10、olPd生成的气体的物质的量为_ (已知热还原得到的固体只有Pd)。5.Pd是优良的储氢金属，其储氢原理为2Pd(s)+xH2(g)=2PdHx（s），其中x的最大值为0.8。已知： Pd的密度为12gcm-3， 则10.6cm3Pd能储存标准状况下H2的最大体积为_L。6.铝的阳极氧化法是将铝作为阳极，置于硫酸等电解液中，加入-羟基丙酸、丙三醇后进行电解，可观察到铝的表面会形成一层致密的氧化膜。写出电解时阳极的电极反应式：_ 。电解过程中-羟基丙酸、丙三醇的作用可能是_。7、以软锰矿(主要成分为MnO2)和硫锰矿(主要成分为MnS)为原料制备硫酸锰晶体的工艺流程如下：1.滤渣中存在一种非金属
11、单质，则酸浸过程中的化学方程式为_。2.实验室常用氧化还原法测定MnSO4H2O晶体的纯度，原理如下：2Mn242H=2Mn(PO4)23H2O =N22H2OMn(PO4)23Fe2=Mn2Fe(PO4)23称取MnSO4H2O样品1.000 0 g，溶于适量水，以磷酸作配位剂，加入过量硝酸铵，在220240 下充分反应。然后以N苯代邻氨基苯甲酸作指示剂，用0.100 0 molL1硫酸亚铁铵标准溶液滴定生成的Mn(PO4)23至终点。重复操作3次，记录数据如下表：滴定次数0.1000mol L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液读数（mL）滴定前滴定后10.1020.2021.3221
12、.3231.0520.95已知：Fe22H=Fe3NOH2O。测定过程中，硝酸铵的作用是_和_。若滴定过程中标准溶液硫酸亚铁铵不是新配置的，所测定的MnSO4H2O晶体的纯度将会_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。计算样品中MnSO4H2O的质量分数(写出计算过程)。8、以黄铜矿(CuFeS2)、FeCl3和乳酸CH3CH(OH)COOH为原料可制备有机合成催化剂CuCl和补铁剂乳酸亚铁CH3CH(OH)COO2Fe。其主要实验流程如下：1.FeCl3溶液与黄铜矿发生反应的离子方程式为_。2.向溶液1中加入过量铁粉的目的是_。3.过滤后得到的FeCO3固体应进行洗涤，检验洗涤已完全的方法是_。4.实验室制备乳酸亚铁的装置如图1所示。实验前通入N2的目的是_。某兴趣小组用KMnO4滴定法测定样品中Fe2含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，结果测得产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是_。5.已知：CuCl为白色晶体，难溶于水和乙醇，在空气中易氧化；可与NaCl溶液反应，生成易溶于水的NaCuCl2。NaCuCl2可水解生成CuCl，温度、pH对CuCl产率的影响如图2、3所示。由CuCl(s)、S(s)混合物提纯CuCl的实验方案为：将一定量的混合物溶于
