《高考化学黄冈经典一轮（全国通用）实用课件：3.1钠及其重要化合物》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学黄冈经典一轮（全国通用）实用课件：3.1钠及其重要化合物（134页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一节 钠及其重要化合物 考点一 钠的重要性质 基础回顾 1 钠的物理性质 1 颜色 色 有金属光泽 2 密度 H2O Na 煤油 银白 3 熔点 100 4 硬度 质地 可以用小刀切割 5 传导性 可导电 导热 低于 柔软 2 钠的化学性质 从钠原子的结构认识钠的化学性质 还原性 1 与非金属单质 如O2 Cl2 的反应 Cl 2 与水的反应 离子方程式 与滴加酚酞的水反应的现象及解释 2Na Cl2 2NaCl 点燃 2Na 2H2O 2Na 2OH H2 小 低放热 气体 剧烈 碱 NaOH 3 与酸 HCl 反应 酸过量时 钠与酸电离出的 反应 酸不足时 先与酸电离出的 反应 过量的钠
2、再与 反应 2Na 2HCl 2NaCl H2 H H 水 4 与盐 如CuSO4 溶液反应 2Na 2H2O 2NaOH H2 CuSO4 2NaOH Cu OH 2 Na2SO4 钠与盐溶液反应时 钠先与水反应生成氢气和氢氧化 钠 然后氢氧化钠与盐溶液再反应 钠不能把盐溶液 中的金属阳离子置换出来 5 与乙醇反应 2Na 2C2H5OH 2C2H5ONa H2 3 钠的制备 保存与用途 1 制备 2 保存 金属钠保存在 或 中 使之隔绝空 气与水 电解 2NaCl 熔融 2Na Cl2 煤油石蜡 3 用途 K Na合金用于原子反应堆 作 剂 制备Na2O2 作电光源 高压 灯 冶炼某些金属
3、 如Ti 反应方程式为 熔融 导热 钠 4Na TiCl4 4NaCl Ti g 4 焰色反应 1 定义 金属或它们的化合物在 时都会使火焰 呈现 的颜色 2 实验步骤 干烧 实验开始时 将铂丝 或光洁无锈的铁丝 放在 酒精灯 最好用煤气灯 外焰上 至与原火焰颜色 为止 灼烧 特殊 灼烧 相同 蘸烧 将铂丝 或铁丝 蘸取需要检验的试样 在外焰上灼烧 观察火焰颜色 洗 烧 将铂丝 或铁丝 用盐酸洗净后 在外焰上灼烧至无色 以除去金属丝表面可 能残留的杂质 3 应用 用于检测某种金属元素是否存在 添加到烟花中 使焰火更加绚丽多彩 4 常见元素的焰色 Na K 透过蓝色的钴玻璃 黄色紫色 思维诊断
4、正确的打 错误的打 1 金属钠露置在空气中最后生成小苏打 提示 金属钠露置在空气中最后生成碳酸钠 2 1 mol Na与足量O2分别在加热和常温条件下充分反应失去电子数一样多 提示 1 mol Na被完全氧化 失去NA个电子 3 钠着火燃烧时可用泡沫灭火器扑灭 提示 钠着火燃烧时不能用泡沫灭火器扑灭 因钠燃烧时生成Na2O2 Na2O2会与泡 沫灭火器中的CO2反应 可以用沙子扑灭 4 工业上是用电解饱和氯化钠溶液制取金属钠 提示 电解熔融氯化钠制取金属钠 题组过关 1 RJ必修1 P53改编题 取一块金属钠放在燃烧匙里加热 观察到的现象 金属先熔化 在空气中燃烧 放出白色火花 燃烧后生成白色
5、固体 燃烧时火焰呈黄色 燃烧后生成淡黄色固体物质 其中描述正确的是 A B C D 解析 选D 钠的熔点较低 只有97 81 受热时立即熔化 钠是一种很活泼的金 属 受热时与氧气化合生成Na2O2 呈淡黄色 2 下列叙述中不正确的是 A 钠在反应TiCl4 4Na Ti 4NaCl中作还原剂 B 用镊子从煤油中取出金属钠 切下绿豆粒大小的钠 小心放入装满水的烧杯中 观察钠与水反应的现象 C 用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧 观察到火焰呈黄色 一定含有Na 可能含有K D 金属Na表面自然形成的氧化层不能保护内层金属不 被空气氧化 熔融 解析 选B 钠与TiCl4反应作还原剂 A正确
6、应将钠表面的煤油用滤纸吸干且烧杯 中不能装满水 否则会迸溅出液体 B错误 钠元素的焰色为黄色 而钾元素的焰色为紫 色 而且黄色会干扰紫色 所以不能判断是否含有钾元素 C正确 金属Na表面自然形成 的氧化层不能保护内层金属不被空气氧化 D正确 3 2018 衡水模拟 在隔绝空气条件下 让钠与FeSO4溶液反应 实验时 往100 mL 大试管中先加40 mL煤油 取三粒米粒大 小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞 通过长颈漏斗 加入FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞 并夹紧弹簧夹 如图 下列叙述错误的是 世纪金榜导学号79100025 A 剩余的钠放回原试剂瓶 B 溶液中有气泡生成 下层溶液出现白色絮状
7、沉淀 C 大试管内和长颈漏斗内的液面都下降 D 钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式为 2Na FeSO4 2H2O Fe OH 2 Na2SO4 H2 解析 选C 剩余的金属钠应放回原瓶 A正确 钠与水反应生成NaOH和H2 NaOH与 FeSO4反应生成白色絮状沉淀 B正确 由于生成H2 反应一段时间后 大试管内液面下降 长颈漏斗中液面上升 C错误 Na与FeSO4反应生成Fe OH 2 H2和Na2SO4 D正确 加固训练 1 等质量的钠进行下列实验 其中生成氢气最多的是 A 将钠投入足量水中 B 将钠用铝箔包好并刺一些小孔 再放入足量的水中 C 将钠放入足量稀硫酸中 D 将钠放入足量稀盐酸
8、中 解析 选B 将等质量的钠投入水 稀硫酸或稀盐酸中 放出的氢气的量相等 将钠 用铝箔包好并刺一些小孔 再放入足量的水中 首先是钠与水反应生成NaOH和氢气 而 后铝与NaOH溶液反应生成氢气 则B项生成氢气最多 2 在下列物质的转化过程中 钠元素发生还原反应的是 A NaCl NaB Na Na2O2 C Na NaOHD NaOH Na2SO4 解析 选A 钠元素发生还原反应时 化合价降低 只有A符合题意 3 2018 武汉模拟 将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中 既有气体 又有白色沉淀产 生的是 MgSO4溶液 Na2SO4稀溶液 饱和澄清石灰水 Ca HCO3 2溶液 CuSO4溶液
9、饱和NaCl溶液 A B C D 解析 选D 2Na 2H2O 2NaOH H2 中 Mg2 2OH Mg OH 2 中反应消耗水 溶液温度 升高 Ca OH 2的溶解度降低 析出Ca OH 2沉淀 中 Ca2 HC OH CaCO3 H2O 生成的Cu OH 2是 蓝色沉淀 不符合题意 水减少 NaCl会结晶析出 考点二 钠的氧化物 基础回顾 1 氧化钠和过氧化钠的比较 物质质氧化钠钠过过氧化钠钠 色态态 类别类别碱性氧化物非碱性氧化物 氧的价 态态 电电子式 白色固体淡黄色固体 2 1 物质质氧化钠钠过过氧化钠钠 与H2O 反应应 与CO2 反应应 与 HCl 反应应 Na2O H2O2
10、2NaOH 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 Na2O CO2 Na2CO3 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 Na2O 2HCl 2NaCl H2O 2Na2O2 4HCl 4NaCl 2H2O O2 物质质氧化钠钠过过氧化钠钠 主要性 质质 具有碱性氧化 物的通性 具有 用途 剂剂 剂剂 消毒剂剂 强氧化性 供氧漂白 2 过氧化钠的特性 1 化合价与性质的关系 因此Na2O2既有氧化性 又有还 原性 但主要表现出较强的氧化性 2 强氧化性的表现 思维诊断 正确的打 错误的打 1 二氧化碳通过Na2O2粉末反应后固体物质的质量不变 提示 二氧化碳通过Na2O2粉末反应后固
11、体变为碳酸钠 质量增加 2 Na2O Na2O2中的阴离子与阳离子的个数比不同 提示 Na2O Na2O2中阴离子和阳离子的个数比都是1 2 3 Na2CO3粉末中混有Na2O 可将混合物在空气中加热除去Na2O 提示 Na2O在空气中加热最终生成Na2CO3 4 Na2O2与水反应 Na2O2是氧化剂 水是还原剂 提示 Na2O2与水反应 Na2O2既是氧化剂 又是还原剂 题组过关 1 RJ必修1 P62改编题 下列关于Na2O2的说法正确的是 A Na2O2与SO3反应生成的产物只有Na2SO4 B 足量Na2O2投入酚酞溶液中 溶液变红 C 2 1 g CO和H2组成的混合气体与足量的O
12、2充分反应后 立即通入足量的Na2O2固体中 固体质量增加大于2 1 g D 用钠与空气反应制纯净的Na2O2 空气必须经过碱石灰处理后 才能与钠反应 解析 选D 由Na2O2与CO2的反应可推知 Na2O2与SO3反应可能会生成Na2SO4和 O2 A错误 足量Na2O2投入酚酞溶液中 溶液先变红后褪色 B错误 2 1 g CO和H2组成的混 合气体与足量的O2充分反应后 立即通入足量的Na2O2固体中 固体质量增加等于2 1 g C错误 用Na与空气反应制Na2O2 空气中的CO2和水可与生成的Na2O2反应 所以空气必 须经碱石灰处理 D正确 2 2018 南昌模拟 已知硫酸亚铁溶液中加
13、入Na2O2时发生反应 4Fe2 4Na2O2 6H2O 4Fe OH 3 O2 8Na 下列说法正确的是 世纪金榜导学号79100026 A 该反应中氧化剂是Na2O2 还原剂是FeSO4 B 若Fe2 失去4 mol电子 生成氧气的体积约为22 4 L C 4 mol Na2O2参加反应 共得到6 mol电子 D 反应过程中可以看到白色沉淀先转化为灰绿色后转化为红褐色 解析 选C 该反应中Fe2 失电子作还原剂 Na2O2中的氧元素既得电子又失电子 Na2O2既作氧化剂又作还原剂 A错误 未指明温度和压强 无法计算生成的氧气的体积 B错误 该反应中转移6e 且只有Na2O2中的氧元素得电子
14、 4 mol Na2O2参加反应 共得 到6 mol电子 C正确 反应过程中Fe2 直接被氧化生成Fe3 形成Fe OH 3沉淀 反应过程中 无Fe OH 2生成 D错误 3 下列叙述正确的是 A Na2O与Na2O2都是碱性氧化物 B 向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2 充分反应完后 溶液中c Na 不变 C Na2O2用于呼吸面具 活性炭用于防毒面具 两者原理相同 D 62 g Na2O和78 g Na2O2 分别溶于等量且足量的水中 所得溶液中 溶质质量分数相等 解析 选D Na2O是碱性氧化物 而Na2O2不是碱性氧化物 A错误 Na2O2与水反应时 能放出大量的热 使溶液温度升高
15、 NaOH的溶解度增大 导致溶液中c Na 增大 B错误 Na2O2用于呼吸面具是能与水或CO2反应产生O2 活性炭用于防毒面具是吸附有毒气 体 C错误 62 g Na2O和78 g Na2O2 二者产生等量NaOH 且反应后溶液质量相等 D正确 加固训练 1 下列判断正确的是 A 可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2 B 可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2 C 可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2 D 将足量的Na2O2 Na2O分别加到含酚酞的水溶液中 最终溶液均为红色 解析 选A CO2 H2O与Na2O2 Na2O均能反应 但与Na2O2反应时均
16、能产生氧气 因氧 气是无色无味的气体 且CO2也是无色无味气体 故CO2与Na2O2的反应无明显现象产生 水与Na2O2反应则会产生气泡而有明显的现象 A正确 B错误 在空气中加热Na2O2与 Na2O的混合物 后者会转化为前者 C错误 将两种氧化物加到酚酞 溶液中后 均先与溶液中的水反应生成碱而使溶液变为红色 因Na2O2具有漂白性 最 终会将变成红色的溶液漂白 D错误 2 为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的 良好的生存环境 一般在飞船内安装盛有 Na2O2或K2O2颗粒的装置 它的用途是产生氧气 下列关于Na2O2的叙述正确的是 A Na2O2是一种白色固体 B Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时 需要的水和CO2的质量相等 C Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时 转移电子的物质的量相等 D Na2O2具有强还原性 解析 选C Na2O2的颜色为淡黄色 A错误 生成相同量的O2时消耗的水和二氧化碳 的物质的量相同 但质量不同 B错误 由得失电子守恒知两者转移电子的物质的量相同 C正确 Na2O2具有强氧化性 D错误 考点三 碳酸钠和碳酸氢钠 基础回顾 1
