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1、补充乙烯的制备 1 原理 H H H C C H OH H 浓H2SO4 H C C H H H H2O 170 C 2 发生装置 液 液 气 3 净化装置 4 收集装置 杂质气体 SO2 CO2 水蒸气 乙醇蒸气 1 制乙烯实验装置 为何使液体温度迅速升 到170 不能过高或高低 酒精与浓硫酸 混合液如何配置 放入几片碎 瓷片作用是什 么 用排水集 气法收集 浓硫酸的 作用是什么 温度计 的位置 混合液颜色如 何变化 为什么 有何杂质气体 如何除去 2 放入几片碎瓷片作用是什么 防止暴沸 浓硫酸的作用是什么 催化剂和脱水剂 酒精与浓硫酸体积比为何要为1 3 因为浓硫酸是催化剂和脱水剂 为了保
2、证有足够 的脱水性 硫酸要用98 的浓硫酸 酒精要用无水 酒精 酒精与浓硫酸体积比以1 3为宜 温度计的位置 温度计感温泡要置于反应物的 中央位置因为需要测量的是反应物的温度 为何使液体温度迅速升到170 因为无水酒精和浓硫酸混合物在170 的温度下 主要生成乙烯和水 而在140 时乙醇将以另一 种方式脱水 即分子间脱水 生成乙醚 3 混合液颜色如何变化 为什么 烧瓶中的液体逐渐变黑 因为浓硫酸有多种特性 在加热的条件下 无水酒精和浓硫酸混合物的 反应除可生成乙烯等物质以外 浓硫酸还能将无 水酒精氧化生成碳的单质等多种物质 碳的单质 使烧瓶内的液体带上了黑色 有何杂质气体 如何除去 由于无水酒
3、精和浓硫酸发生的氧化还原反应 反 应制得的乙烯中往往混有H2O CO2 SO2等气 体 可将气体通过碱石灰 为何可用排水集气法收集 因为乙烯难溶于水 密度比空气密度略小 4 发生装置 固体和液体不加热 制乙炔气体时用的是电石 电石主要 成分是CaC2 还有杂质CaS Ca3P2等 这些杂质CaS Ca3P2也能和水反应 生成H2S PH3等杂质 净化装置 硫酸铜或氢氧化钠溶液 除去H2S ASH3 PH3等气体 收集装置 排水法 性质检验 2 乙炔的制备 5 苯与溴的反应 卤代反应 a 反应方程式 b 反应条件 无色液体 密度大于水 2 取代反应 Br2 FeBr3 Br HBr 1 用液溴
4、2 加入铁粉 6 c 反应现象 混合液呈现微沸状态 放热反应 反应器内充满红棕色 气体 溴蒸气 导管口有白雾 HBr 锥形瓶中滴入AgNO3 a q 出现浅黄色沉淀 烧瓶中液体倒入盛有水的烧杯中 烧杯底部有油 状的褐色液体 除去溴苯中的溴 用NaOH溶液 7 气体的确证气体的确证 分析反应产生的气体中可能含有哪些杂质 会不会对乙烯的检验产生干扰 用实验 证明 可能的杂质气体 溴乙烷 乙醇 水蒸汽 乙醇也能使高锰酸钾溶液褪色 8 问题与思考问题与思考 如何减少乙醇的挥发 如何排除乙醇对乙烯检验的干扰 实验装置应如何改进 长玻璃导管 冷凝回流 1 乙醇易溶于水 将产生的气体通过盛水的 洗气瓶 然后
5、再通入酸性高锰酸钾溶液 2 溴的四氯化碳溶液 9 溴乙烷与氢氧化钠醇溶液装置改 进图 10 钠与水钠与乙醇 钠是否浮在液面上 浮在水面沉在液面下 钠的形状是否变化 熔成小球 仍是块状 有无声音发出嘶嘶响声没有声音 有无气泡放出气泡 放出气泡 剧烈程度剧烈缓慢 化学方程式 2Na 2H2O 2 NaOH H2 问题1 比较钠与水 乙醇反应的实验现象 比 较二者羟基上氢原子的活泼性 结论1 乙醇羟基上的氢原子比水中氢原子不活泼 学生完成P49思考与交流 11 CH3CHO 2 Ag NH3 2OH 水浴 CH3COONH4 2Ag 3NH3 H2O 氧化剂还原剂 2 水浴加热形成银镜 在配好的上述
6、银氨 溶液中滴入三滴乙醛溶液 然后把试管 放在热水浴中静置 注意 水浴加热时不可振荡和摇动试管 1 碱性环境下 乙醛被氧化成乙酸后又与 NH3反应生成乙酸铵 2 1mol CHO被氧化 就应有2molAg被还原 3 可用稀HNO3清洗试管内壁的银镜 12 与新制的氢氧化铜反应 现象 有红色 Cu2O 沉淀生成 注意 氢氧化铜溶液一定要新制 碱一定要过量 Cu2O CH3COONa 3H2O 2Cu OH 2 CH3CHO NaOH 医学上检验病人是否患糖尿病 检验醛基的存在应用 13 饱和碳酸 钠溶液 乙醇 乙酸 浓硫酸 思考与交流 乙酸与乙醇的酯化反应是可逆 的 在制取乙酸乙酯的实验中 如
7、果要提高乙酸乙酯的产率 你认为 应当采取哪些措施 1 由于乙酸乙酯的沸点比乙酸 乙醇都低 因此从反应 物中不断蒸出乙酸乙酯可提高其产率 2 使用过量的乙醇 可提高乙酸转化为乙酸乙酯的产率 根据化学平衡原理 提高乙酸乙酯产率的措施有 3 使用浓H2SO4作吸水剂 提高乙醇 乙酸的转化率 14 CH3CHO 2 Ag NH3 2OH 水浴 CH3COONH4 2Ag 3NH3 H2O 氧化剂还原剂 2 水浴加热形成银镜 在配好的上述银氨 溶液中滴入三滴乙醛溶液 然后把试管 放在热水浴中静置 注意 水浴加热时不可振荡和摇动试管 1 碱性环境下 乙醛被氧化成乙酸后又与 NH3反应生成乙酸铵 2 1mo
8、l CHO被氧化 就应有2molAg被还原 3 可用稀HNO3清洗试管内壁的银镜 15 与新制的氢氧化铜反应 现象 有红色 Cu2O 沉淀生成 注意 氢氧化铜溶液一定要新制 碱一定要过量 Cu2O CH3COONa 3H2O 2Cu OH 2 CH3CHO NaOH 医学上检验病人是否患糖尿病 检验醛基的存在应用 16 HCHO 4 Ag NH3 2OH 4Ag NH4 2CO3 6NH3 2H2O 加热 写出甲醛发生银镜反应 以及与新制的 氢氧化铜反应的化学方程式 C O H H HCHO 4Cu OH 2 2NaOH 2Cu2O Na2CO3 6H2O 加热 1mol甲醛最多可以 还原得到多少 molAg 17 此课件下载可自行编辑修改 供参考 感谢您的支持 我们努力做得更好
