《黑龙江省双鸭山市第一中学2020届高三化学上学期第一次月考试题无答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省双鸭山市第一中学2020届高三化学上学期第一次月考试题无答案（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、黑龙江省双鸭山市第一中学2020届高三化学上学期第一次月考试题（无答案）相对原子质量 H:1 C：12 N: 14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na：23 Mg:24 Al：27K：39 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag:1081 选择题（54分，115，每题2分，1623，每题3分）1化学与人类社会的生产、生活有着密切联系，下列叙述中正确的是()A苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似B用活性炭为蔗糖脱色和用臭氧漂白纸浆原理相似C钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀，又能发生析氢腐蚀D奥运会中采用的新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减少大气污染2下列说法中正确的是(
2、)A用于现代通讯的光导纤维的主要成分是高纯度的硅B焰色反应是物质燃烧时火焰呈现的颜色变化，属于化学变化C生石灰可用作食品抗氧化剂D“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，但加入明矾不能使海水淡化3下列说法正确的是()ASO2、SiO2、NO、Al2O3均为酸性氧化物B明矾、硅胶、氯化铁溶液、蛋白质溶液均为胶体C烧碱、氯水、氨气、氢氧化铁均为电解质D铝热剂、水玻璃、漂白粉、卤水均为混合物4科学工作者发现另一种足球分子“N60”，它的结构与C60相似。下列说法中正确的是()AN60和N2互为同素异形体 BN60是一种新型化合物CN60和N2是同系物 DN60和14N都是氮的同位素5下列条件下，两瓶气
3、体所含原子数、分子数一定相等的是( )A同质量、不同密度的N2和COB同密度、同体积的H2和N2C同体积、同密度的C2H4和C3H6 D同温度、同体积的N2O和CO26、金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是（）ANaNaOHNa2CO3NaCl BFeFeCl3Fe（OH）3Fe2O3CMgMgCl2Mg（OH）2MgSO4 DAlAl2O3Al（OH）3AlCl37下列有关实验装置进行的相应实验， 能达到实验目的的是( )A利用图 1 所示装置制取少量 NH3 B利用图 2 所示装置制备 Fe(OH)3 胶体C利用图 3 所示装置
4、收集 HCl D利用图 4 所示装置检验 SO2 的漂白性8、最新研制的一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池。下列有关此电池的叙述错误的是()A正极电极反应：O2+2H2O+4e= 4OHB负极电极反应：CH3OH+8OH-6e=CO32-+6H2OC电池在使用过程中电解质溶液的pH增大D当外电路通过0.6 mol电子时，理论上消耗甲醇3.2 g9、将某些化学知识用图象表示，可以收到直观、简明的效果下列图象所表示的化学知识中，明显不正确的是（）A 分散系的分类B含阴离子可为OH、CO32、AlO2、SiO32C 向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸D 向AlCl3溶液中滴加过量的Na
5、OH溶液10根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法不正确的是已知：MgCl26H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。A过程的提纯是化学过程，过程通过氧化还原反应可产生2种单质B在过程中将MgCl26H2O直接灼烧得不到MgCl2C在过程、反应中每氧化0.2 mol Br需消耗2.24 L Cl2D过程反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题11、颜色变化是化学反应的魅力，对下列有关反应的颜色叙述正确的是() 无水CuSO4遇水显蓝色 新制氯水久置后浅黄绿色消失 溴化银见光分解银白色 Na2CO3溶液中滴加酚酞红色 碘化钾遇淀粉溶液蓝色 透过蓝色钴玻璃观察钾盐的焰色紫色
6、A B C D全部12、下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（ ）HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高13、磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，磷与硫酸铜溶液可以发生如下两个反应：2P+5CuSO4+8H2O=5Cu+ 2H3PO4+5H2SO411P+15CuSO4+24H2O =5Cu3P+6H3PO4+15 H2SO4 下列有关说法中错误的是（ ）A. 上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂 B. 上述两个反应中，氧化产物都是H3PO4C. 反应
7、中，1 mol CuSO4可氧化1/5 mol P D. 上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜14、下列实验中，操作和现象均正确且能实现相应实验目的的是()选项实验目的操作现象A验证BaSO3难溶于水将SO2通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成B验证非金属性：BrI将溴水滴加到淀粉KI溶液中溶液变蓝色C验证Cl2的漂白性将Cl2通品红溶液中品红溶液退色D验证某化合物一定是钠盐将该化合物在酒精灯上灼烧焰色为黄色15黄铁矿是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料，以黄铁矿为原料生产硫酸和冶炼生铁的简要流程图黄铁矿（FeS2）SO2Fe2O3SO3浓H2SO4生铁粉碎空气高温煅烧下列有关叙述正确的是（ ）A
8、 FeS2中硫元素的化合价为-2 B将黄铁矿粉碎，煅烧时可加快反应速率和减小反应的HC高温煅烧黄铁矿时若将空气改为氧气，则含硫产物为SO3D上述流程中涉及的化学反应不都是氧化还原反应16、下列情况下，一定可以大量共存的离子组是( )A使pH试纸呈红色的溶液中：I-、NO3、SO42、Na+B由水电离的c(H+) = 11014 molL-1的溶液中：Ba2+、K+、Cl、HCO3C与铝反应放出大量氢气的溶液中：NH4+、SO42、CO32、Na+D在c(H) / c(OH)=1012的溶液中：NH4+ 、Al3+、Ca2+、Cl17、如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法正确的是（）
9、A此过程中没有分解反应高温B整个过程的反应可表示为：2SO2 + 2CaCO3 + O22CaSO4 + 2CO2C使用此废气处理装置可减少CO2的排放D此过程中S元素的化合价未发生改变18、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述一定正确的是()A在Al3数目为NA的AlCl3溶液中，Cl总数为3NAB400 mL 1 mol/L 稀硝酸与Fe完全反应(还原产物只有NO)，转移电子数目为0.3NAC0.2 mol NH3与0.3 mol O2在催化剂的作用下加热充分反应，所得NO的分子数为0.2NADpH1的硫酸溶液中含有SO的数目为0.05NA19、用NaOH溶液吸收烟气中的SO2,将所得的N
10、a2SO3溶液进行电解,可循环再生NaOH,同时得到 H2SO4,其原理如图Z7-2所示(电极材料为石墨)。下列 有关 叙述不正确的是()A. 图中a极连接电源的负极 B. B.A口放出的物质是氢气,C口放出的物质是氧气C.b极电极反应式为SO32-2e-+H2OSO42-+2H+D.电解过程中阴极区碱性明显增强20、下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )选项离子方程式评价A将2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：2Fe22I2Cl2=2Fe34ClI2正确；Cl2过量，可将Fe2、I均氧化BBa(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba2HCO3-OH=BaCO3H
11、2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量SO2通入NaClO溶液中：SO2H2OClO=HClOHSO3-正确；说明酸性：H2SO3强于HClOD1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等体积混合：2AlO2-5H=Al3Al(OH)3H2O正确；第一步反应和第二步反应消耗的H的物质的量之比为2321、以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)2，装置如图所示，其中电解池两极材料分别为铁和石墨，通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。则下列说法正确的是( )A. 石墨电极处的电极反应式为O24e=2O2 B. X是铁电极C. 电解
12、池中的电解液为蒸馏水 D. 若将电池两极所通气体互换，X、Y两极材料也互换，实验方案更合理22、向一定量Fe和Fe2O3的混合物中加入120mL一定浓度的稀硝酸恰好使混合物溶解，同时可得到标准状况下1.344L NO气体向所得到的溶液中再加入KSCN溶液，无红色出现若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，得到11.76g铁单质则原稀硝酸的物质的量浓度为（ ）A. 2molL-1 B. 4molL-1 C. 5.75molL-1 D. 无法计算23.某无色溶液可能含有K、Na、NH4+ 、Ba2、Fe3、Fe2、Cl、Br、SO32、SO42中若干种（忽略水电离出的H、OH），且离子浓度
13、相同，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到现象如下： 用pH试纸检验，溶液的pH大于7向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置，CCl4层呈橙色向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 , 有白色沉淀产生过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 ,有白色沉淀产生 根据上述实验，以下说法正确的是（ ）A.无法推断原混合溶液中是否含有NH4+和SO42B.原混合溶液中Br、SO32肯定存在，Cl可能存在C.确定溶液中是否存在Na ， 需要做焰色反应D.原混合溶液中阳离子Ba2、Fe3、Fe2一定不存在，K、Na、NH4一定存在二非选择题（46分）24、（10分）现有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们可两两组成甲、乙、丙、丁、戊五种化合物，各化合物中原子个数比关系如下：甲乙丙丁戊A:C3:1B:D1:2E:D1:1E:F1:1B:F1:4其中A元素的周期序数等于族序数；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2个；B、C和D为同周期相邻元素，E和F位于同一周期，且二者原子序数之和为28。 元素F的原子结构示意图
