《高中化学盐类的水解ppt课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学盐类的水解ppt课件.ppt（59页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、盐类的水解 1 1 纯碱是什么 2 从组成上看是哪类物质 3 为什么叫纯碱 问题 实验情景 除氧化膜的镁条与硫酸铝溶液反应 2 有两组盐溶液 A组 CH3COONa溶液 NH4Cl溶液 NaCl溶液 B组 Na2CO3溶液 Al2 SO4 3溶液 KNO3溶液 请同学们设计实验方案测定其酸碱性 实验探究 盐溶液的酸碱性 3 A 组 0 1mol L盐溶液NH4ClCH3COONaNaCl 溶液的酸碱性 盐的类型 B 组 0 1mol L盐溶液 Al2 SO4 3Na2CO3KNO3 溶液的酸碱性 盐的类型 请确定表中所列溶液的酸碱性 根据有关提示将表中的盐分类 酸性 强酸弱碱盐 酸性 强酸弱碱
2、盐 碱性 强碱弱酸盐 中性 强酸强碱盐 碱性 强碱弱酸盐 中性 强酸强碱盐 提示 根据形成该盐的酸和碱的强弱 可将表中的盐按 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐分类 如CH3COONa CH3COOH NaOH CH3COONa H2O 弱酸强碱强碱弱酸盐 4 A 组 0 1mol L盐溶液NH4ClCH3COONaNaCl 溶液的酸碱性 盐的类型 B 组 0 1mol L盐溶液 Al2 SO4 3Na2CO3Na2SO4 溶液的酸碱性 盐的类型 酸性 强酸弱碱盐 酸性 强酸弱碱盐 碱性 强碱弱酸盐 中性 强酸强碱盐 碱性 强碱弱酸盐 中性 强酸强碱盐 盐溶液的酸碱性与盐的类型有什么关系吗 盐
3、溶液有的显酸性 有的显碱性 还有的显中性 2 谁强显谁性 都强显中性 为什么盐溶液可呈中性 酸性或碱性 5 探究探究 CH3COONa溶液显碱性的原因 CH3COONa溶液中存在哪些电离 CH3COONa溶液中存在哪些离子 哪些微 粒可能发生相互作用 6 CH3COONaCH3COO H2OH CH3COOH 平衡向右移动 Na OH 溶液中 C OH C H 呈碱性 CH3COO H2O CH3COOH OH CH3COONa H2O CH3COOH NaOH 化学方程式 离子方程式 7 NH4Cl Cl NH4 H2O H OH NH3 H2O NH4 H2O NH3 H2O H c H
4、c OH 溶液呈酸性 NH4Cl H2O NH3 H2O HCl 平衡向右移动 离子方程式 化学方程式 强酸强碱盐 uNH4Cl 8 uNaCl 结论 对水的电离平衡无影响 溶液显中性 NaCl Na Cl H2O OH H 强酸强碱盐 9 盐溶液呈现不同酸碱性的原因 思考与交流 盐NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液 盐的类别 c H c OH 相对大小 溶液中的 粒子 有无弱电 解质生成 强酸强碱盐强酸弱碱盐弱酸强碱盐 c H c OH c H c OH c H HY HZ 练习 2 已知K HNO2 K CH3COOH K HClO 请推测 NaClO CH3COONa NaN
5、O2溶液pH由 大到小的顺序是 NaClO CH3COONa NaNO2 二 影响盐类水解的因素二 影响盐类水解的因素 23 已知在FeCl3稀溶液中存在如下水解平衡 Fe3 3H2O Fe OH 3 3H 通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件 2 外界条件对水解平衡的影响 外因 24 条件 移动方向n H c H pH值 Fe3 水解程 度 现象 升温 加水 FeCl3 HCl NaOH Na2CO3 加铁粉 减小 右移 右移 右移 右移 左移 增大 增大 增大 增大减小 减小 减小 减小 减小增大 增大 增大 增大 黄色变浅 黄色加深 黄色加深 黄色变浅 有红褐色沉淀 及气体产生 F
6、e3 3H2O Fe OH 3 3H 增大 增大 增大 减小 减小 减小 减小 增大 增大红褐色沉淀 右移减小 增大 左移减小 减小 增大 黄色变浅 25 1 浓度 溶液越稀 水解程度越大 2 温度 水解反应是中和反应的逆过程 是吸热过程 3 溶液酸碱性 酸性溶液能抑制强酸弱碱盐的水解 碱性溶液能抑制强碱弱酸盐的水解 升温促进水解 26 盐类水解的过程中正确的说法是 A 盐的电离平衡破坏 B 水的电离平衡发生移动 C 溶液的pH减小 D 没有发生中和反应 B 随堂练习 27 D 下列水解离子方程式正确的是 A Fe3 3H2O Fe OH 3 3H B Br H2O HBr OH C CO32
7、 H2O H2CO3 2OH D NH4 H2O NH3 H2O H 随堂练习 28 为了使Na2S溶液中的C Na 和C S2 比值变小 可加入的物质是 A 适量的盐酸 B 适量的氢氧化钠溶液 C 适量的氢氧化钾溶液 D适量的硫氢化钾溶液 2 在纯碱溶液中加入酚酞溶液 溶液呈 加热 后 若在该溶液中再滴加过量的氯化钡溶 液 观察到的现象是 原因 用离子方程式和简要文字说明表示 CD 红色 红色加深 产生白色沉淀 且红色褪去 在纯碱溶液中CO32 水解 CO32 H2O HCO3 OH 加热水解平衡右移 OH 浓度增大 颜色加深 加入BaCl2后 CO32 Ba2 BaCO3 使CO32 浓度
8、减小 水解平衡 左移 OH 浓度减小 酚酞褪色 29 若生成气体和沉淀离开体系 则水解彻底 方程 式用等号 沉淀和气体用箭号 若不能生成气体和沉淀离开体系 则水解不彻底 方程式用 气体不用箭号 如Al2S3 水解 Al3 3H2O Al OH 3 3H S2 H2O HS OH HS H2O H2S OH 2Al3 3S2 6H2O 2Al OH 3 3H2S CH3COONH4 H2O CH3COOH NH3 H2O 4 水解互促 30 草木灰的成分 草木灰的成分 K K 2 2 COCO 3 3 水解呈碱性 水解呈碱性 COCO 3 3 2 2 HH 2 2 O HCOO HCO 3 3
9、OHOH HCOHCO 3 3 HH 2 2 O HO H 2 2 COCO 3 3 OHOH 铵态氮肥铵态氮肥 铵盐 水解呈酸性铵盐 水解呈酸性 4 灰粪混合肥效损失 NHNH 4 4 HH 2 2 O NHO NH 3 3 H H 2 2 O O HH 31 如 农业谚语 灰混粪 粪混灰 灰粪相混损肥分 KK 2 2 COCO 3 3 草木灰的主要成分草木灰的主要成分 和和NHNH 4 4 ClCl混合混合 弱酸阴离子和弱碱阳离子在溶液中不能大量共存 32 5 灭火器原理 塑料筒里面放入的 什么是药品 NaHCO3溶液和 Al2 SO4 3溶液 AlAl3 3 3H 3H 2 2 O Al
10、 OH O Al OH 3 3 3H 3H HCOHCO 3 3 HH 2 2 O HO H 2 2 COCO 3 3 OH OH 33 1 1 普通泡沫灭火器内的玻 普通泡沫灭火器内的玻 璃筒里盛有璃筒里盛有AlAl 2 2 SO SO 4 4 3 3 溶液溶液 铁筒里盛有 铁筒里盛有NaHCONaHCO 3 3 溶液溶液 灭火时先将泡沫灭火器 灭火时先将泡沫灭火器 倒置 两种溶液混合即产倒置 两种溶液混合即产 生大量泡沫 生大量泡沫 其中的化学反应原理是 其中的化学反应原理是 AlAl 2 2 SO SO 4 4 3 3 6NaHCO 6NaHCO 3 3 3Na3Na 2 2 SOSO
11、4 4 2Al OH 2Al OH 3 3 6CO 6CO 2 2 或或AlAl3 3 3HCO 3HCO 3 3 Al OH Al OH 3 3 3CO 3CO 2 2 34 为什么不能把溶解度大的为什么不能把溶解度大的NaNa 2 2 COCO 3 3 代代 替替NaHCONaHCO 3 3 原因是 等质量的原因是 等质量的NaNa 2 2 COCO3 3 NaHCO3 NaHCO3 反应 反应 NaNa 2 2 COCO 3 3 产生的产生的COCO 2 2 少且生成少且生成COCO 2 2 的速率慢 的速率慢 AlAl3 3 3HCO 3HCO 3 3 Al OH Al OH 3 3
12、3CO 3CO 2 2 2Al2Al3 3 3CO 3CO 3 3 2 2 3H 3H 2 2 O O 2 Al OH 2 Al OH 3 3 3CO 3CO 2 2 35 盐类水解的应用盐类水解的应用 混施化肥 泡沫 灭火剂 离子浓度 比较 明矾净水 判断溶液 酸碱性 溶液配制 盐溶液 的蒸发 试剂贮存 盐类水解 的利用 制备胶体 36 盐类水解的应用盐类水解的应用 1 判断盐溶液的酸碱性 强酸弱碱盐 如硫酸铵溶液 强碱弱酸盐 如氟化钠溶液 显酸性 显碱性 强碱酸式盐 1 强酸酸式盐只电离 不水解 一定显酸性 如 HSO4 2 弱酸酸式盐既电离又水解 电离强于水解 显酸性 如 H2PO4 H
13、SO3 水解强于电离 显碱性 如 HCO3 HPO42 37 下列盐的水溶液中 哪些呈酸性 哪些呈碱性 1 FeCl3 2 NaClO 3 NH4 2SO4 4 AgNO3 5 Na2S 6 K2SO4 134 25 38 练 物质的量相同的下列溶液 由水电离出的 H 浓度由大到小顺序是 NaHSO4 NaHCO3 Na2CO3 Na2SO4 A B C D C 39 2 比较盐溶液酸碱性的强弱 1 pH NaA大于 NaB 酸性 HA HB 2 pH MgCl2大于AlCl3 碱性 Mg OH 2 Al OH 3 3 用一个盐的性质证明Cu OH 2是 弱碱 40 盐类水解的应用 比较盐溶液
14、酸碱性的强弱 相同条件 相同物质的量浓度的下列十种溶液 Na2CO3 NaClO NaAc Na2SO4 NaHCO3 NaOH NH4 2SO4 NaHSO4 Ba OH 2 H2SO4 等溶液 PH值由大到小的顺序为 Ba OH 2 NaClO Na2CO3 NaHCO3 NaAc Na2SO4 NH4 2SO4 NaHSO4 H2SO4 41 3 配制和储存易水解的盐溶液时 需考虑抑 制盐的水解 如 配制FeCl3溶液 配制CuSO4溶液 将FeCl3溶于水 加入稀盐酸抑制Fe3 的水解 将CuSO4溶于水 加入稀硫酸抑制Cu2 的水解 42 4 判断溶液中离子能否大量共存 当有弱碱 阳
15、离子和弱酸阴离子之间能发生完全双水解 则不能在溶液中大量共存 Al3 与HCO3 CO32 HS S2 Al OH 4 Fe3 与HCO3 CO32 Al OH 4 NH4 与 SiO32 43 5 选择制备盐的途径时 需考虑盐的水解 如制备Al2S3 Mg3N2时 因无法在溶液中制 取 会完全水解 只能由干法直接反应制取 6 某些试剂的实验室存放 需要考虑盐的水解 如 Na2CO3溶液 Na2SiO3溶液 存放的试剂瓶用橡胶塞 NH4F溶液 存放在塑料瓶中 2Al3 3S2 6H2O 2Al OH 3 3H2S 44 4 Al2 SO4 3 7 某些盐溶液加热蒸干产物 1 NaCl溶液加热蒸
16、干灼烧后最终产物是什么 2 Na2CO3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么 3 FeCl3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么 4 Al2 SO4 3溶液加热蒸干后最终产物是什么 3 Fe2O3 1 NaCl 2 Na2CO3 45 8 溶液中 某些离子的除杂 需考虑盐的水解 例 为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3 离子 可在加热搅拌下加入一种试剂 然后过滤 这种试剂是 A 氧化镁 B 氢氧化钠 C 碳酸钠 D 碳酸镁 AD 46 9 推断现象并解释原因 1 浓NH4Cl溶液中加入Mg条 2 少量Mg OH 2不溶于水 溶于浓NH4Cl溶液 10 判断盐溶液中的离子种类多少 如 碳酸钠溶液中 H OH Na CO32 HCO3 11 比较盐溶液中的离子浓度大小 如 氯化铵溶液中 Cl NH4 H OH 47 注意 盐溶液中离子种类多少的判断 需考 虑到盐类的水解 如 Na2S溶液中离子浓度比较 KAl SO4 2溶液中离子浓度比较 Na S2 OH HS H SO42 K Al3 H OH 48 被黄蜂或蜜蜂叮咬后 都会感到非常疼痛 但处理被黄蜂或蜜蜂叮咬后 都会感到非常疼痛 但处理
