《人教版化学必修二导学精品课件：第一章 物质结构 元素周期律 第1节 第2课时》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版化学必修二导学精品课件：第一章 物质结构 元素周期律 第1节 第2课时（54页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化 学 必修 人教版 新课标导学新课标导学 第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表 第2课时 元素的性质和原子结构 1 新课情境呈现 2 课前新知预习 3 预习自我检测 4 课堂探究研析 5 核心科学素养 6 课堂达标验收 7 课时作业 新课情境呈现 人体中的化学元素 我们人体是一个有机体 主要 是由碳 氢 氧元素组成的 除此之外 在人体组织 和体液 中含有很多其他的元素 某些 元素在人体中的含量虽然不高 但却都是人体中不能缺少的 元素 你知道人体中所含的各元素在 周期表中的位置吗 它们具有 什么样的性质呢 课前新知预习 一 碱金属元素 1 碱金属元素的原子结构及其特点 碱金属元素包
2、括 Pb Cs 写元素符号 Li Na K 原子结构特点如下 1 相似性 最外层电 子数都是 2 递变 性 Li Cs 核电荷数 电子层数 原子半径 点拨 最外层电子数是1的原子不一定是碱金属元素 还 可能是氢原子 1 增大 增多 增大 2 单质 的物理性质 点拨 少量的钠 钾保存在煤油中 锂的密度比较小 所 以少量的锂保存在石蜡中 银白 元素Li Na K Pb Cs 原子序数增大 相同点 除铯铯外 其余都呈 色 它们们都比较软较软 有延 展性 密度较较 熔点较较 导电导电 导热导热 性强 递递 变变 规规律 密度逐渐渐 钠钠 钾钾反常 熔 沸点逐渐渐 个性特点 铯铯略带带金属光泽泽 锂锂的
3、密度比煤油的小 钠钠的 密度比钾钾大 小 低 增大 降低 3 碱金属单质 的化学性质 点拨 锂与氧气反应产物只有Li2O一种 其他碱金属与氧 气反应的产物至少有两种 性质质或化学方程式 相 似 性 与O2 锂锂与氧气 钠钠与氧气 与H2O 钠钠与H2O 钾钾与H2O 差 性 性 与O2产产物不同 Li 氧化物 Na 氧化物 过过 氧化物 钾钾 铯铯生成更复杂杂的氧化物 与H2O 由锂锂到铯铯反应应越来越剧剧烈 4Na O2 2Na2O 2Na 2H2O 2NaOH H2 2K 2H2O 2KOH H2 Li2O Na2O Na2O2 二 卤族元素 1 原子结构特点 A 相同点 卤卤族元素位于周
4、期表第 族 最外层层上都有 个电电子 递变递变 性 从F I核电电荷数依次 电电子层层数依次 原子半径依次 7 增大 增多 增大 2 卤素单质 的物理性质 点拨 溴是常温下唯一呈液态的非金属单质 淡黄绿 F2Cl2Br2I2 颜颜色 状 态态 色气体 色气体 色液体 色固体 密度逐渐渐 熔 沸点逐渐渐 黄绿 深红棕 紫黑 增大 升高 3 单质 的化学性质 1 与H2的反应 相似性 与H2在一定条件下均反应生成HX 递变 性 由F2 I2与氢气化合越来越 反应程度越来越弱 生成的氢化物越来越 2 单质 之间的置换反应 难 不稳定 橙红 Cl2 2NaBr 2NaCl Br2 紫红 Cl2 2KI
5、 2KCl I2 紫红 Br2 2KI 2KBr I2 三 同主族元素的性质与原子结构的关系 预习自我检测 1 锂 Li 是密度最小的金属 它属于碱金属的一种 下列 关于碱金属的说法正确的是 A 与锂在同一主族的元素都是金属元素 B Na 比Li多一个电子层 C Li Na K Rb 的最外层都有8个电子 D Li是碱金属原子中半径最小的原子 D 2 卤素按F Cl Br I的顺序 非金属性逐渐减弱的原 因是 A 原子核内质子数增多起主要作用 B 相对原子质量逐渐增大起主要作用 C 其单质 的密度逐渐增大起主要作用 D 随着核电荷数增加 电子层数逐渐增多起主要作用 3 钠和锂有相似的化学性质
6、下列说法中 能较好地解 释这 个事实的是 A 都是金属元素 B 原子半径相差不大 C 最外层电 子数相同 D 化合价相同 D C 4 2018 衡水高一期中 将氯水注入KI溶液中 用力振荡 再注入四氯化碳 振荡后静置 看到的现象是 A 液体呈紫红色 B 液体为无色 C 液体分两层 上层为 紫色 下层接近无色 D 液体分两层 上层接近无色 下层显 紫红色 D 5 2018 河北秦皇岛卢龙 期末 向一小烧杯中分别加入 等体积的水和煤油 片刻后再向该烧 杯中轻缓 地加入绿 豆大小的金属钠 可能观察到的现象是 A 6 2018 河南洛阳高一期末 下列对碱金属的叙述 其中 完全不正确的组合是 K通常保存
7、在煤油中 以隔绝与空气的接触 碱金属常温下呈固态 取用时可直接用手拿 碱金属中还原性最强的是钾 碱金属阳离子中氧化性最强的是Li 碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增 大 从Li到Cs 碱金属的密度越来越大 熔 沸点越来越高 A B C D A 7 简单 原子的原子结构可用下图形象地表示 其中 表示质子或电子 表示中子 则下列有 关 的叙述正确的是 A 互为同位素 B 互为同素异形体 C 是三种化学性质不同的粒子 D 具有相同的质量数 解析 该题运用图形形象地表示了原子的构成和原子核的 构成 三种原子的质子数 电子数均为1 而中子数分别 为0 1 2 三者是氢元素的三种核素 互为同
8、位素 A 课堂探究研析 问题探究 知识点一 碱金属元素单质化学性质的相似性和递变性 1 Li Na K在空气中燃烧分别生成Li2O Na2O2 KO2 超氧化钾 说明什么问题 如何保存单质钾 2 请结 合碱金属元素的原子结构的递变 性探究其单质 化 学性质的递变 性 探究提示 1 说明Li Na K活动性依次增强 保存钾时 保存在煤油中 以避免与空气中的O2 H2O反应 2 碱金属元素原子的最外层电 子数都相等 但从Li到Cs 随着核电荷数的增加 碱金属元素原子的电子层数逐 渐增多 原子核对核外电子的吸引能力逐渐减弱 失电 子能力逐渐增强 金属性逐渐增强 2 递变 性 具体情况如下 按从Li
9、Cs的顺序 1 与氧气 与水反应的剧烈程度逐渐增强 与O2反应越来越剧烈 产物也更加复杂 Li只生成Li2O Na能生成Na2O和Na2O2 K则能生成K2O K2O2 KO2 等 与水反应越来越剧烈 K能发生轻微爆炸 Rb Cs遇 水则发 生剧烈爆炸 2 最高价氧化物对应 水化物的碱性逐渐增强 即碱性 LiOH NaOH KOH RbOHNaOH KOH RbOH B 金属性 Rb K Na Li C Fe Na分别和稀盐酸反应时 每个铁原子失去2个 电子 每个钠原子失去了1个电子 所以Fe的金属活动性 强于Na D Rb不易与水反应放出H2 解析 因为金属性Li Na K Rb 所以碱性
10、LiOH NaOH KOH RbOH Rb比K更易与水反应 B项 正确 A D两项错误 每个原子失去电子的数目不能作 为判断金属活动性强弱的依据 根据常见金属活动性顺序 来看 Fe比Na的金属活动性弱 C项错误 B 变式训练1 安徽六安一中第二次段考 有关碱金属元 素 下列说法正确的是 A 单质 沸点随原子序数的递增而升高 B 周期表第一列是第 A族元素 又称碱金属元素 C 金属锂在空气中燃烧 产物是Li2O2 D 金属锂常用于制造锂电 池 这跟它还原性强 密度小 有关 解析 碱金属元素从上到下电子层数增多 半径依次增大 金属键依次减弱 熔 沸点依次降低 故A错误 周期 表第一列中含氢元素 除
11、氢元素外的都是碱金属元素 故 B错误 锂在空气中燃烧不能生成过氧化锂 故C错误 金属锂有强还原性 易失电子 质量小 常用于制造锂电 池 故D正确 D 问题探究 知识点二 卤族元素性质的相似性和递变性 1 由 F Cl Br I的原子结构推测它们得失电子能力 大小 2 根据卤族元素的性质分析 将F2通入NaCl溶液中得到 什么气体 探究提示 1 它们最外层都有7个电子 都易得一个电子 达到稳定结构 但它们的原子半径依次增大 得电子能 力逐渐减弱 2 F2的氧化性强于Cl2 但由于F易与H2O反应 2F2 2H2O 4HF O2 故F2通入NaCl溶液中得到O2而不是 Cl2 2 递变 性 具体情
12、况如下 1 与H2反应越来越难 对应氢 化物的稳定性逐渐减弱 还原性逐渐增强 其水溶液的酸性逐渐增强 即 稳定性 HF HCl HBr HI 还原性 HF HCl HBr HI 酸性 HF HCl HBr HI 2 最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱 即HClO4 HBrO4 HIO4 点拨 卤素单质性质中的特殊情况 1 F2能与水反应 反应方程式为2F2 2H2O 4HF O2 因此 F2不能从溶液中置换出其他卤素单质 2 通常情况下 氟没有正价 所以氟没有含氧酸 3 溶解性 通常情况下 除F2外 卤素单质在水中的溶解 度都不大 但是均易溶于有机溶剂 4 卤素单质都有毒 液溴易挥发 保存时常
13、用水密封 元素周期表中卤族元素的单质 化合物的性质 从上到下呈现一定的递变 性 下列叙述中正确的是 单质 的氧化性增强 单质 的颜色加深 气态氢 化物的稳定性增强 单质 的沸点升高 阴离子的还原性增强 A B C D C 解析 解析如下 物理性质单质的颜色加深 正确 单质的沸点升高 正确 化学性质单质的氧化性减弱 错误 阴离子的还原性增强 正确 气态氢化物的稳定性减弱 错误 变式训练2 2018 江苏南通海门中学期中 下列排列 不正确的是 A 熔 沸点 F2 Cl2 Br2HCl HBr HI D 稳定性 HF HCl HBr HI 解析 A项 熔 沸点自上到下逐渐升高 不符合题意 B项 单质
14、的颜色自上到下逐渐加深 不符合题意 C项 氢化物的还原性自上到下逐渐增强 符合题意 D项 氢化物的稳定性自上到下逐渐减弱 不符合题意 C 问题探究 知识点三 元素的金属性和非金属性强弱的判断 1 在化学反应中 金属原子失电子越多 该金属的金属 性越强 这句话正确吗 试举 例说明 2 能否根据HCl的酸性比H2S强的事实推断氯的非金属性 比硫的强 探究提示 1 不正确 金属性强弱的比较 是比较原子失 去电子的难易 而不是失去电子的多少 如化学反应中 Na失去1个电子 而Al失去3个电子 但Na的金属性强 于Al 2 不能 因为非金属性强弱应根据最高价含氧酸的酸性 强弱判断 或根据氢化物稳定性判断
15、 3 据单质 及其化合物的性质判断 金属单质 与水或酸反应越剧烈 元素的金属性越强 最高价氧化物对应 的水化物的碱性越强 元素的 金属性越强 4 金属单质间 的置换反应 较活泼的金属将较不活泼的金属从其盐溶液中置换出来 如Zn Cu2 Zn2 Cu 则金属性 Zn Cu 5 据离子的氧化性强弱判断 金属阳离子的氧化性越强 元素的金属性越弱 如氧化性 Cu2 Fe2 则金属性 Cu Fe 2 非金属性强弱的判断 1 据元素周期表判断 同一主族 从上到下 元素的非金属性逐渐减弱 2 据单质 及其化合物的性质判断 单质 与氢气化合越容易 或氢化物越稳定 元素的非金 属性越强 最高价氧化物对应 的水化
16、物的酸性越强 元素的非金属 性越强 3 非金属单质间 的置换反应 活泼的非金属将较不活泼 的非金属从其盐溶液中置换出来 如Cl2 2Br 2Cl Br2 则非金属性 Cl Br 4 据离子的还原性强弱判断 非金属阴离子的还原性越 强 元素的非金属性越弱 如还原性 Cl I 非金属性 Cl I 点拨 1 元素的非金属性强 其单质的活泼性不一定强 例如 N的非金属性强于P 但N2的活泼性没有P强 2 比较金属性 非金属性强弱不能根据其反应中得失电子 的多少来判断 应该根据得失电子的难易程度判断 下列关于主族元素的说法错误 的是 A 同主族元素随着原子序数的递增 元素的金属性增强 B 同主族元素随着原子序数的递增 元素单质 的熔 沸 点逐渐升高 C 同主族元素原子最外层电 子数都相同 D 同主族元素最高价氧化物对应 水化物的酸性逐渐减弱 碱性逐渐增强 解析 同主族元素随着原子序数的递增 电子层数逐渐增 多 失电子能力逐渐增强 得电子能力逐渐减弱 即元素 的金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱 最高价氧化物对 应水化物的碱性逐渐增强 酸性减弱 A D项都正确 对于同主族的金属元素 单质的熔 沸点从
