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1、压强对化学平衡的影响 二 压强对化学平衡的影响 实验 2NO2 红棕色 N2O4 无色 2体积 红棕色 1体积 无色 A 加压 混和气体颜色先深后浅 比起始深 B 减压 混和气体颜色先浅后深 比起始浅 压强对化学平衡的影响 2NO2 气 N2O4 气 现象 讨论1 A 当加压气体体积缩小时 混和气体颜色先变深是由 于 后又逐渐变浅是由于 B 当减压气体体积增大时 混和气体颜色先变浅是由于 后又逐渐变深是由于 NO2浓度增大 NO2浓度减小 平衡向正反应方向移动 平衡向逆反应方向移动 演示 结论 对于反应前后气体体积有变化的可逆反应 在其它条件 不变时 增大压强 平衡向气体体积减小的方向移动 减
2、小压 强 平衡向气体体积增大的方向移动 表2 1 4500C时N2与H2反应生成NH3的实验数据 问题 从上表的数据中你能得出什么结论 压强 MPa 15103060100 NH3 2 09 216 435 553 669 4 NH3 随着压强的增大而增大 即平衡向正反应的方向移动 解释 说明 增大压强 正逆反应速率均增大 但增大倍数不一样 平 衡向着体积缩小的方向移动 加压 体积缩小 浓度增大 正反应速率增大 逆反应速率增大 V正 V逆 平衡向正反应方向移动 压强对化学平衡的影响 根据表中的数据 分析压强改变是如何影响合成氨的平衡的 N2 g 3H2 g 2NH3 g T 时 在密闭容器中发
3、生的反应 2NO2 g N2O4 g H 0 假设K的数值为a 均减小至1 2 均增大至2倍 Q 移动方向 K c NO2 c N2O4 的变化 倍数 实验条件 正向移动 a加压至2倍 a 逆向移动减压至1 2 c NO2 2 c N2O4 NO2 2 N2O4 a 2 2a 结论 压强对平衡的影响是通过影响浓度进而影响Q实现的 正反应方向 正反应方向 1 在高温下 下列反应达到平衡 C s H2O CO g H2 正反应为吸热反应 如果温度升高 平衡向 移 动 减小压强 平衡向 移动 注 平衡混合物都是固体或纯液体 改变压强对化学平衡无影响 不移动不移动 平衡向逆反应方向移动平衡向正反应方向
4、移动 2 分析 下列三个可逆反应达到平衡后 当改变压强时 平衡 是否移动 怎样移动 N2 3H2 2NH3 H2 I2 气 2HI CO2 C 固 2CO 平衡向正反应方向移动 平衡向逆反应方向移动 反应增大压强减小压强 对于反应前后气体总体积相等的可逆反应达到平衡后 改变压强不能使化学平衡发生移动 1 压强的改变是通过什么的改变实现的 实质上是 改变了什么 2 压强改变实质是改变了浓度 那与浓度对平衡的 影响有何区别 讨论 压强的改变是通过体积的改变实现的 实质上是同 倍数的改变了各气体组分的浓度 浓度 单一改变反应物或生成物浓度 压强是同倍数的改变各气体组分的浓度 1 若恒容恒温充入相对惰
5、性的气体 气体体积不变 压强的改 变未能改变组分的浓度 则反应速率几乎不变 平衡不移动 2 若恒温恒压充入相对惰性的气体 气体体积增大 能使体系 中各气体组分浓度均减小 则反应速率均减慢 相当于扩容减 压对平衡移动的影响 平衡向气体体积增大的方向移动 如 N2 g H2 g 2NH3 g 若充入一定量的He 同时保持 容器内的总压不变 由于容器的体积扩大 相当于减小压强 则平衡向气体分子数增大的方向 逆反应方向 移动 拓展 结论 压强的改变只有引起 的变化 才能 使平衡发生移动 浓度 2 对于反应前后气体总体积相等的可逆反应达到平衡后 改变压强不能使化学平衡发生移动 平衡混合物都是固体或液体的
6、 改变压强不能使平衡移动 压强的变化必须改变混合物浓度 即容器体积有变化 才能 使平衡移动 小结 1 适用范围 反应中只要有气体物质存在 无论是发应物还 是生成物 增大压强 平衡就向气体分子数减少的方向移动 减小压强 平衡就向气体分子数增加的方向移动 压强对液体和固体的浓度无影响 若平衡体系中无气体 则压 强变化不能改变反应速率 平衡不移动 如Fe3 3SCN Fe SCN 3 条件改变平衡移动方向移动后的结果 升温 降温 增加c NO2 减小c NO2 加压 减压 在密闭容器中的反应2NO2 g N2O4 g H 0 若仅改变影响平衡的一个条件 完成下表 向吸热方向移动减弱温度的升高 向放热
7、方向移动 减弱温度的降低 正向移动 减弱c NO2 的增大 逆向移动减弱c NO2 的减小 正向移动 逆向移动 减弱压强的增大 减弱压强的减小 根据上表可以看出 在封闭体系中 如果仅改变平衡 体系的一个条件 如 温度 浓度 压强 平衡将 向 的方向移动 减弱这个改变的 A H2 g I2 g 2HI g B 3H2 g N2 g 2NH3 g C 2SO2 g O2 g 2SO3 g D C s CO2 g 2CO g A 1 压强变化不会使下列化学反应的平衡发生 移动的 是 2 促使化学平衡 3H2 g N2 g 2NH3 g H 0 正向移动有各种措施 下列措施可行的是 A 升高温度 B
8、增大体系压强 C 增大c N2 D 容器体积增大 BC 3 下列关于平衡常数K和平衡转化率 的 说法中正确的是 A 在任何条件下 化学平衡常数都是一个 恒定值 B 改变反应物浓度或生成物浓度都会改变 和K C K和 只与温度有关 与反应物浓度 压强无关 D K和 的大小都可以定量描述一个化学 反应的限度 D 4 下列平衡体系中 升温或减压都使平衡正向移动的是 A 3H2 g N2 g 2NH3 g H 0 C C s H2O g CO g H2 g H 0 D 2SO2 g O2 g 2SO3 g H 0 C 练习 解析 浓度增大1倍 也就是压强增大1倍 应选A 6 反应N2 3H2 2NH3
9、在一定条件下达到平衡 若保持温度 不变 各成分的浓度同时增大1倍 则化学平衡移动的方向是 A 正向移动 B 逆向移动 C 不移动 D 无法判断 解析 此反应前后气体的物质的量不变 所以压强增大平衡不 移动 应选C 7 反应3A g B g 2C g 2D g 在一定条件下达到平 衡 若保持温度不变 各成分的浓度同时增大1倍 则化学平衡 移动的方向是 A 正向移动 B 逆向移动 C 不移动 D 无法判断 解析 增大压强C的浓度增大 说明C是气体 在温度一定时 增大压强只能通过减小体积 浓度增大 来实现 AC 8 在一定温度下 反应2A B 2C达到平衡 保持温度不变 时增大压强 反应混合物中C的
10、浓度增大则下列说法中可能正确 的是 A A C是气体 B是液体 B A B C都是液体 C A B C都是气体 D C是液体 A B是固体 9 增大压强 对已达到平衡的下列反应3X g Y g 2Z g 2Q s 产生的影响是 A 正反应速率增大 逆反应速率减小 平衡向正反应方向移动 B 正反应速率减小 逆反应速率增大 平衡向逆反应方向移动 C 正 逆反应速率都增大 平衡向正反应方向移动 D 正 逆反应速率都没有变化 平衡不发生移动 C 10 对可逆反应N2 3H2 2NH3达到平衡 填写下列空白 温度 体积不变 往其中通入N2 开始时v正 v逆 平衡向 反应方向移动 增大 不变正 11 在密
11、闭容器中进行CaCO3 CaO CO2 达平衡 A 为什么在密闭容器中该反应才是可逆反应 B 加入CaCO3平衡如何移动 C 体积不变 充入CO2平衡怎么移动 增大增大正反应方向 提高 12 在可逆反应2SO2 O2 2SO3的平衡体系中 增大体 系压强时 v正 v逆 平衡向 移动 SO2的转化率 13 已知N2 3H2 2NH3在一密闭容器中反应达平衡后 向 容器中充入一定量的稀有气体使容器内的压强增大 平衡是否 移动 不移动 体系压强没有改变 体积没有改变 浓度也没变 14 在密闭容器中进行下列反应 CO2 g C s 2CO g H 0 达到平衡后 改变下列条件 则指定物质的浓度及平衡如
12、何变 化 2 减小密闭容器体积 保持温度不变 则平衡 c CO2 3 通入N2 保持密闭容器体积和温度不变 则平衡 c CO2 4 通入N2 保持密闭容器压强和温度不变 则平衡 c CO2 逆向移动 增大 不移动不变 正向移动减小 12 分析下列两个可逆反应达到平衡后 当改变压强平衡否移动 怎样移动 H2 I2 气 2HI CO2 C 固 2CO 注 平衡混合物都是固体或纯液体 改变压强对化学平衡无影响 反应增大压强减小压强 不移动不移动 平衡向逆反应方向移动平衡向正反应方向移动 13 在高温下 下列反应达到平衡 C s H2O CO g H2 正反应为吸热反应 如果温度升高 平衡向 移动 减
13、小压强 平衡向 移动 正反应方向 正反应方向 C 14 对于任何一个平衡体系 采取下列措施一定会引起平衡移 动的是 A 加入一种反应物 B 增加体系的压强 C 升高温度 D 使用催化剂 A 15 恒温下 反应aX g bY g cZ g 达到平衡后 把容 器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时 X的物质的量浓度由 0 1mol L增大到0 19mol L 下列判断正确的是 A a b c B a b c C a b c D a b c 16 在一密闭容器中充入1 molNO2 建立平衡 2NO2 N2O4 测得NO2转化率为a 在其它条件不变时 再充入1 molNO2 待 新平衡建立时 又测NO
14、2的转化率为b 问 a b值的大小关系 b a 素质能力提升 C 05全国卷 在体积可变的密闭容器中 反应mA 气 nB 固 pC 气 达到平衡后 压缩容器的体积 发现 A的转化率随之降低 下列说法中 正确的是 A m n 必定小于 p C m 必定小于p B m n 必定大于p D m必定大于p 对于反应H2 g I2 g 2HI g 改变体系的压强化学应速率 是否会受到影响 平衡是否会发生移动呢 思维拓展 有的同学认为 在KSCN溶液与的FeCl3溶液的反应平衡体系中加 入KCl晶体会对化学平衡有影响 而且平衡会逆向移动 你同意 他的观点吗 3SCN Fe3 Fe SCN 3 辨伪存真 变式训练 A V正增大 V逆减小 B V正 V逆均不变 C 平衡不发生移动 D 平衡向右移动 B C 在恒温 恒容下 可逆反应 N2 3 H2 2 NH3 达到平衡 向 该平衡体系中充入氩气 则下列叙述中正确的是 课下问题探讨 1 反应速率的改变一定能引起化学平衡发生移动吗 2 浓度发生改变 化学平衡一定发生移动吗 3 体系的压强发生改变 化学平衡一定移动吗 此课件下载可自行编辑修改 供参考 感谢您的支持 我们努力做得更好
