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1、 考点考点 一一 盐类的水解及其影响因 盐类的水解及其影响因 素素 考点考点 三三 溶液中粒子浓度的大小比较溶液中粒子浓度的大小比较 多角探明无盲点多角探明无盲点 第三节盐类的水解考纲要求1.了解盐类水解的原理。2.了解影响盐类水解程度的主要因素。3.了解盐类水解的应用。考点(一)盐类的水解及其影响因素【点多面广精细研】息1.概念:在水溶液中盐电离出来的离子与水电离产生的H“或OH结合生成骏电解质的反应。性划+水的电离程度挞矿仁OH05实质火特点熹电离妞国国弱碱的阳离子1游液呈碱性或酸性或中性门一c(BH大c(OH7)可逆门一水解反应是可逆反应吸热门一水解反应是酸碱中和反应的逆反应,是吸热反应
2、微弱门一水解反应程度很徵弱怀4.水解规律有弱才水解,越弱越水解;谁强显谁性,同强显中性。盎的是否温沧的潺液的实例一水解的离子类型水解酸碱性|pH强酸强NaCl、KNOs|否无中性|三7碱盐一一强酸弱|NEH.CL国国吴是NEH4、Cu酸性|一7磁盐|CuNoss|一一一一1一一弱酸强|CHaCOONa、CHaCo0o、碱盐Na2COs一CO一一5.水解离子方程式的书写(D一舱要求一舫盐类水c水解产解程度很小物很少如NHJCL水解的离子方程式为NE4十HnO口气体、沉浙不标“或“+7,易分解产物(如NEHs-HO等)不写其分解产物的形式NHsTHboO十H怀)三种类型的盎水解方程步的书写多元弱酸
3、蚺水解:分步迷行,以第一步为主。如NasCOs水解的离子方程式为CO8LExo“HCoLoH、HCOs十FnOHoCOas十OH。多元弱碱盎水解:水解离子方程式一步完成。如FeC水解的离子方程式为Fe“十3HnOFe(OHDs十3H。旦、阳离子相互促进的水解:水解程度较大,书写时要用c如NaoS滢液与AICh滢波混合后反应的离子方程式为382-L2AF*十6FbO-3H81+2AIOHDs1。矣c6.盐的水解常数以反应A十HEx0HA+OH为例c(HAJc(OH)(D表达式:石二c(A)0()与Kn、Ru(HAJ的关系:BAJe(OH)e(EL)_c(A)e(H)(3)由于A水解产物的HA和OH浓度近似相等,水解平衡时,c(A)又可看成是A溶液的浓度c(未水解时的浓度),又w_a(HA)。工2则h一c(0H),c(OH)一Vexh,同理,对于强酸弼碱盐,cH0=e怀。二醴c(4影响因素一一温度升温水解平衡正向移动温度降温水解平衡逆向移动
