《【红对勾】2014-2015学年高中化学 3-1-2铝与氢氧化钠溶液的反应课后作业 新人教版必修1 》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【红对勾】2014-2015学年高中化学 3-1-2铝与氢氧化钠溶液的反应课后作业 新人教版必修1 （7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1【红对勾】2014-2015 学年高中化学 3-1-2 铝与氢氧化钠溶液的反应课后作业 新人教版必修 1 限时：45 分钟 满分：100 分一、选择题(每小题 3 分，共 39 分。)1 a g 钠、铝的混合物，放入 b g 水中，反应停止后剩余固体 c g，则反应后溶液中的溶质为()ANaOH BNaAlO 2CNaOH 和 NaAlO2 D无法确定2若 3.6 g 某金属与足量盐酸充分反应，放出 4.48 L(标准状况)H 2，则该金属是()AAl BMgCFe DZn3将 5.4 g Al 投入到 200.0 mL 2.0 molL1 的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液
2、可能为()AHNO 3溶液 BBa(OH) 2溶液CH 2SO4溶液 DHCl 溶液4在常温下，将铝分别放入下列溶液中，溶液的质量会减小的是()A稀盐酸 B氢氧化钾溶液C硫酸铜溶液 D食盐水5Al 溶于 NaOH 溶液中，4 mol Al 失去的电子全被水获得。作为氧化剂的 H2O 的物质的量为()A1 mol B3 molC4 mol D6 mol6等物质的量的 Fe、Mg、Al 与同体积、同浓度的 HCl 反应，产生 H2的体积相同(相同状况)，下列判断正确的是()A反应掉的三种金属的质量相等B反应后三种金属质量相等C所用盐酸均过量D三种金属可以都有剩余7.关于化学反应： mM nN=pP
3、 qQ(M、N、P、Q 表示物质的化学式， m、 n、 p、 q 为化学方程式中的化学计量数)，下列说法中不正确的是()2A如果质量为 a 的 M 与质量为 b 的 N 恰好完全反应，那么生成的 P 和 Q 的质量之和一定等于( a b)B参加反应的 M 和 N 中的原子数之和一定等于生成的 P 和 Q 的原子数之和C( m n)不一定等于( p q)DM 和 N 中的元素种类，不一定等于 P 和 Q 中的元素种类8甲、乙两烧杯中各盛有 100 mL 3 molL1 的盐酸和氢氧化钠溶液中，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲乙12，则加入的铝粉质量为()A5.4
4、 g B3.6 gC2.7 g D1.8 g9等质量的两份铝分别与适量的稀 H2SO4和 NaOH 溶液完全反应，若消耗两溶液的体积相同，则稀 H2SO4与 NaOH 溶液的物质的量浓度之比为()A32 B23C21 D1210在加入铝粉能放出氢气的无色溶液中，下列各组离子可能大量共存的是()ANa 、K 、AlO 、CO 2 23BAg 、Cu 2 、NO 、Cl 3CMg 2 、Fe 3 、Cl 、SO 24DNH 、K 、SO 、CO 4 24 2311等量的镁铝合金粉末分别与下列 4 种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是()A2 molL 1 H2SO4溶液B3 molL 1 CuS
5、O4溶液C6 molL 1 KOH 溶液D3 molL 1 Ba(OH)2溶液12将铁加入到 100 mL 某浓度的盐酸中恰好完全反应，反应后生成的气体为 V L(标准状况)，将铝加入到 100 mL、2 molL1 的 NaOH 溶液中恰好完全反应，充分反应后生成的气体为 3V L。下列说法正确的是()A原铁和铝的物质的量相等B原盐酸的浓度为 2 molL1C铁加入盐酸中的离子方程式为 2Fe6H =2Fe3 3H 2D盐酸与氢氧化钠的物质的量浓度之比为 1313将 Fe、Al 的混合物加入到足量氢氧化钠溶液中，充分反应后过滤，再将过滤得到的固体加入到足量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤得到的
6、固体质量正好与原固体质量相等，则原固体中 Al 的质量分数为()3A. 14.3% B. 12.5%C. 87.5% D无法计算二、填空题(共 37 分)14(10 分)某无色透明溶液与金属铝反应放出 H2。试判断下列离子：Mg2 、Cu 2 、Ba 2 、H 、Ag 、SO 、SO 、HCO 、OH 、NO ，何者能大量存在于下列24 23 3 3溶液中？(1)当生成 Al3 时，能大量存在的是_。(2)当生成 AlO 时，能大量存在的是_。 2课后作业1B。Na 与 H2O 反应生成 NaOH，Al 与 NaOH 溶液反应生成 NaAlO2，由于反应后还有 c g Al 剩余，说明生成的
7、NaOH 不足以完全溶解 Al，故反应后溶液中的溶质为 NaAlO2。2A。设该金属的相对原子质量为 Mr(R)，与盐酸反应时的化合价为 x，则由化学方程式：2R2 xHCl=2RClx xH22Mr(R)g22.4 x L36 g4.48 L所以 ，解得 Mr(R)9 x，讨论：2Mr R g3.6 g 22.4x L4.48 L若 x1，则 Mr(R)9，不符合题意；若 x2，则 Mr(R)18，不符合题意；若 x3，则 Mr(R)27，符合题意。3D。A 项中的硝酸与 Al 反应不放出氢气，故不可能；B 项中的反应为：Ba(OH)22Al2H 2O=Ba(AlO2)23H 2， n(Al
8、) 0.2 mol， nBa(OH)25.4 g27 gmol 10.2 L2.0 molL1 0.4 mol，结合反应可知，Ba(OH) 2过量，不合题意；同理判断 C项中 Al 也可完全溶解，只有 D 项正确。4C。铝放入硫酸铜溶液后，铝置换出铜单质，消耗的铝的质量小于生成的铜的质量，所以溶液的质量减小；铝与稀盐酸和氢氧化钾溶液反应时，消耗的铝的质量大于生成的氢气的质量，溶液的质量增大；铝与食盐水不反应。5D。4 mol Al 失去的电子数为 12 mol，根据电子守恒可知，1 mol H2O 被还原，得到 2 mol 电子，所以转移 12 mol 电子，需 6 mol 水作氧化剂。6D。
9、在题目条件下产生相同的氢气，反应掉的三种金属的质量和剩余金属的质量均不相等，如果盐酸过量，则产生的氢气的体积不相等。47D。化学反应中的守恒既包括质量守恒，也包括元素种类守恒、原子个数守恒，所以D 项中的说法错误。8A。由 6HCl2Al= =2AlCl33H 2，2NaOH2Al2H 2O=2NaAlO23H 2可知，两份等质量的 Al 都完全反应时，生成的 H2等量，消耗的 HCl 与 NaOH 不等量。实际上HCl、NaOH 同为 0.3 mol，且已知生成 H2的体积比为 12，所以发生反应时分别为 HCl 不足Al 过量，NaOH 过量 Al 不足。由生成 H2的体积比为 12 可知
10、，反应的 Al 的量之比也为12，则与 0.3 mol 盐酸反应的 Al 为 2.7 g，与 NaOH 溶液反应的 Al 为 5.4 g。9A。2Al3H 2SO42Al2NaOH2322等量的 Al 消耗 H2SO4和 NaOH 的物质的量之比是 32。又因它们体积相同，则物质的量浓度之比等于物质的量之比。10A。该溶液为无色，排除 B、C 两项。能与铝粉反应放出 H2说明溶液可能含有 H ，也可能含有 OH ，即各组离子可以在酸性或者碱性条件下共存。D 项，NH 与 OH 不能共存， 4CO 与 H 不能共存。2311A。镁和铝都能与 2 molL1 H2SO4溶液反应得到 H2；Mg、A
11、l 与 CuSO4反应可置换出 Cu，不产生 H2；KOH 溶液和 Ba(OH)2溶液只能与铝反应产生氢气。12B。由反应方程式：Fe2HCl= =FeCl2H 2，2Al 2NaOH2H 2O=2NaAlO2 3H2，可得生成 H2的体积之比为13 时，消耗的 Fe 与 Al 的物质的量之比为 12，盐酸与氢氧化钠的物质的量之比为11，从而也就可得盐酸的物质的量浓度为 2 molL1 。13B。由于加入到氢氧化钠中，只有铝发生反应，剩余固体为铁，与硫酸铜反应而得到的固体是铜，即得到的铜的质量与原混合物的质量相等，即相当于铁置换出铜时的质量差即为铝的质量，所以设铁的质量为 56 g，则生成的铜
12、的质量为 64 g，增大了 8 g，即相当于原混合物中铝为 8 g，所以得到 Al 的含量为 12.5 %。14解析：无色溶液则一定无 Cu2 ，当生成 Al3 时，为强酸性溶液，且反应放出 H2，阴离子只能有 SO ，则一定无 SO 、HCO 、NO 、OH 、Ba 2 、Ag 。当生成 AlO 时，24 23 3 3 2为碱性溶液，阳离子只能有 Ba2 ，则一定无 Mg2 、Ag 、HCO 、H 、SO 、SO 。 3 24 23答案：(1)H 、Mg 2 、SO 24(2)OH 、Ba 2 、NO 315.(15 分)某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。
13、5(1)A 中试剂为_。(2)B 中发生反应的化学方程式为_。(3)若实验用铝镁合金的质量为 a g，测得氢气体积为 b mL(已换算为标准状况)，B 中剩余固体的质量为 c g，则铝的相对原子质量为_。(4)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将_(填“偏大” 、 “偏小”或“不受影响”)。16.(12 分)将质量为 1.15 g 的钠用刺了孔的铝箔包裹后放入水中，共收集到 1.232 L(标准状况)气体。请回答下列问题：(1)1.15g 钠与水反应，理论上生成气体的体积(标准状况)为_L。(2)Al 和 NaOH 溶液反应也能生成 H2，写出相应的化学方程式：_。(3)
14、若反应后溶液的体积为 100 mL，则溶液中 NaOH 的物质的量浓度为多少？三、计算题(共 24 分)17(12 分)把铝、铁混合物 1.1 g 溶于 200 mL、5 molL1 盐酸中，反应后盐酸的浓度变为 4.6 molL1 (溶液体积变化忽略不计)。求：(1)反应中消耗 HCl 的物质的量。(2)该混合物中铝、铁的物质的量。18(12 分)在标准状况下进行下列实验：甲、乙、丙各取 300 mL 同浓度的盐酸，加入不同质量的同一镁铝合金粉末，有关数据列表如下：实验序号 甲 乙 丙合金质量/mg 510 765 918气体体积/mL 560 672 672问：(1)盐酸的物质的量浓度是多少？(2)求合金中镁铝的质量分数各是多少？6课后作业15解析：铝镁合金中二者与酸都反应，但铝和碱反应镁不反应，所以 A 中的试剂应选择 NaOH 溶液。铝的相对原子质量可利用产生的氢气求解， Ar mn a cb10 322.4 23，如果在实验过程中未洗涤固体，则残留物质量偏大，铝的质量偏小，结果33 600 a cb偏小。答案：(1)NaOH 溶液(2)2Al2NaOH2H 2O=2NaAlO23H 2(3) (4)偏小33 600 a cb16解析：(1) n(Na) 0
