《高考化学总复习（人教）配套课件：第4章 基础课2富集在海水中的元素》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学总复习（人教）配套课件：第4章 基础课2富集在海水中的元素（84页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、非金属及其化合物 第四章 基础课2 富集在海水中的元素 卤素 0 2 真题演练 明确考向 0 3 课后巩固 稳基提能 栏 目 导 航 0 1 基础落实 技能提升 0 1 基础落实 技能提升 考点一 氯及其重要化合物 与非金属反应 与H2反应 与还原性无机化合物反应 书写离子方程式 a 与碘化钾溶液反应 b 与SO2水溶液反应 c 与FeCl2溶液反应 与水反应 溶于水的氯气部分与水反应 离子方程式为 与碱反应 与NaOH溶液反应 离子方程式为 Cl2 2I 2Cl I2 Cl2 2Fe2 2Fe3 2Cl Cl2 H2O H Cl HClO Cl2 2OH Cl ClO H2O 2 氯水的成分
2、 三种分子 H2O 四种离子 和 Cl2 HClO H Cl ClO OH 3 氯水性质的多重性 新制氯水的多种成分决 定了它具有多重性质 在不 同的化学反应中 氯水中参 与反应的微粒不同 久置氯水和新制氯水在成分和性质上有哪些不同 提示 久置的氯氯水最终变为终变为 稀盐盐酸 表现为现为 酸性 新制氯氯水中含有氯氯气 盐盐酸 和次氯氯酸 除具有酸性外 还还呈浅黄绿绿色 有刺激性气味 具有强氧化性 4 两种氯的重要化合物 1 次氯酸 HClO 2 漂白粉 84消毒液 的有效成分是 向稀释后的 84消毒液 中加入3 4 滴紫色石蕊试液的现象为 原因是 结合离子方程式表示 NaClO 先变蓝后褪色
3、1 过量的铁粉在少量氯气中加热 充分反应后产物为FeCl2 2 氯气溶于水得氯水 溶液呈酸性且可以导电 所以氯气是电解质 3 新制氯水必须用棕色瓶密封保存 光照氯水有气泡逸出 该气体是氯气 4 新制取的漂白粉是混合物 5 氯气可以使湿润的有色布条褪色 但是实际起漂白作用的物质是次氯酸 而 不是氯气 6 Cl2具有很强的氧化性 在化学反应中只能作氧化剂 题组一 氯气的性质 1 向盛有Cl2的三个集气瓶甲 乙 丙中各注入下列液体中的一种 经过振荡 现象如图所示 则甲 乙 丙中注入的液体分别是 AgNO3溶液 NaOH溶液 水 A B C D 答案 B 2 2018 山东师大附中检测 已知 KClO
4、3 6HCl 浓 KCl 3Cl2 3H2O 如图所 示 将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置 实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上 并用表面皿盖好 下表中由实验现象得出的结论完全正确的是 D 选项实验现象结论 A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性 B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性 C紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性 DKI 淀粉溶液变蓝色Cl2具有氧化性 解析 A项项是因为为Cl2具有强氧化性 Cl2本身没有酸性 溶液褪色 可能是Cl2与水 反应应生成HCl和HClO 再与NaOH溶液发发生中和反应应生成盐盐而使溶液褪色 还还可 能是生成的HClO的漂白性使溶液
5、褪色 B项错项错 Cl2本身不具有漂白性 而是Cl2与 H2O作用生成的HClO具有漂白性 C项错项错 题组二 氯水的性质 3 2018 定州中学月考 氯气的水溶液称为 氯水 氯水中含有多种分子和离子 因 此氯水有多重性质 下列有关新制氯水的说法中不正确的是 A 新制氯水呈黄绿色 且有刺激性气味 说明氯水中含有Cl2 B 新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上 试纸先变红色后褪色 可说明氯水中含有 Cl2 C 向淀粉 碘化钾溶液中加入氯水 溶液变成蓝色 说明Cl2可以与盐发生置 换反应 D 新制氯水滴到Na2CO3溶液中 有气体产生 说明氯水中含有H B B 氯水中平衡移动的应用 向氯水中加入的物质浓度变
6、化平衡移动的方向应用 可溶性 氯化物 c Cl 增大左移 用饱和食盐水除Cl2中的 HCl 用排饱和食盐水法收集Cl2 盐酸c H 和 c Cl 增大 左移次氯酸盐与浓盐酸反应制Cl2 NaOHc H 减小右移用NaOH溶液吸收多余Cl2 Ca OH 2c H 减小右移制漂白粉 CaCO3c H 减小右移制高浓度的HClO溶液 光照c HClO 减小右移氯水避光保存或现用现配 题组三 次氯酸及次氯酸盐的性质及应用 5 已知浓盐酸和次氯酸钙能发生反应 Ca ClO 2 4HCl 浓 CaCl2 2Cl2 2H2O 用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的Cl2中 可能含有的杂质气体是 CO2 HCl H
7、2O g O2 A B C D A 解析 贮贮存很久的漂白粉已经变质经变质 成为为Ca ClO 2 CaCO3和CaCl2的混合物 所以与盐盐酸反应时应时 会产产生CO2 浓盐浓盐 酸也会挥发挥发 出HCl和水蒸气 C 解析 次氯氯酸钠钠具有强氧化性 能与福尔马马林中的甲醛发醛发 生化学反应应 A错误错误 NaClO在溶液中水解生成HClO 从而具有漂白性和强氧化性 B错误错误 根据电电离 平衡常数分析 反应应该应应该 生成次氯氯酸和碳酸氢氢根离子 D错误错误 氯气是一种性质活泼的 气体 以氯气的实验室制备 性质实验为素材的实验题 目在高考实验类试题中占有 很重要的位置 复习中应高 度重视 考
8、点二 氯气的实验室制法 含0 4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2混合共热 能得到标准状况下2 24 L Cl2 吗 提示 不能 原因是随着反应应的进进行 盐盐酸的浓浓度降低 而MnO2与稀盐盐酸不反 应应 故得到的Cl2小于0 1 mol 1 实验室用MnO2和浓盐酸制Cl2时 有如下操作 连好装置 检查气密性 缓缓加热 加入MnO2粉末 从装有浓盐酸的分液漏斗中加入浓盐酸 将 多余氯气用NaOH溶液吸收 用向上排气收集氯气 顺序正确的是 A B C D 答案 D 2 2018 大同调研 如图是用于氯气的制备 干燥 性质检验 尾气处理的常用装 置 请根据要求回答下列问题 1 检查装置A
9、的气密性的方法 2 某同学连接仪器的顺序为A B C D 以此证明实验室制取Cl2的过程中有 HCl和水蒸气挥发出来 A中反应的离子方程式是 B中盛放的试剂是 C中盛放的是CCl4溶液 其作用是 D中盛放的试剂是 实验时看到的现象是 无水硫酸铜粉末 吸收氯气 防止对HCl的检验带来影响 AgNO3溶液 产生白色沉淀 或紫色石蕊试液石蕊试液变红而不褪色 其他合理答案也可 有同学认为实验有缺陷 应该在C D之间增加E装置 你认为该缺陷是 该装置中应放入 3 最后 同学们用上述除B以外的仪器组装一套可以制出纯净干燥氯气的装置 按气流方向填出接口顺序 a g h f 不能选用装置B 其他装 置可以重复
10、使用 需要几个接口填几个 并按顺序写出所填接口对应仪器盛放的试 剂 不能证明氯气是否除尽 湿润的KI 淀粉试纸 或湿润的有色布条 e d e d 饱和食盐水 浓硫酸 实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2时应注意以下四点 1 为为了减少制得的Cl2中HCl的含量 加热热温度不宜过过高 以减少HCl的挥发挥发 2 因Cl 浓浓度越小 其还还原性越弱 所以必须须用浓盐浓盐 酸加热热才可反应应 稀盐盐 酸不反应应 3 实验结实验结 束后 先使反应应停止并排出残留的Cl2后 再拆卸装置 避免污污染 空气 4 尾气吸收时时 用NaOH溶液吸收Cl2 不能用澄清石灰水吸收 因为为溶液中 含Ca OH 2的量少
11、 吸收不完全 3 某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质 设计如图所示装置进行实验 装置 中夹持装置已略去 其中a为干燥的品红试纸 b为湿润的品红试纸 1 实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为 2 装置 的作用是 3 实验过程中 装置 中的实验现象为 发生反应的化学方程式为 除去氯气中的氯化氢气体 无色溶液变蓝色 Cl2 2KI I2 2KCl 4 实验结束后 该组同学在装置 中观察到b的红色褪去 但是并未观察到 a 无明显变化 这一预期现象 为了达到这一实验目的 你认为还需在上图装置 与 之间添加下图中的 装置 填序号 该 装置的作用是 5 装置V的目的是防止尾气污染空气 写出装置V中
12、发生反应的离子方程式 干燥Cl2 Cl2 2OH Cl ClO H2O 解析 1 实验实验 室用二氧化锰锰和浓盐浓盐 酸在加热热的条件下制备氯备氯 气 2 加热时浓盐热时浓盐 酸中的氯氯化氢氢气体易挥发挥发 会导导致氯氯气中混有HCl杂质杂质 装置 的作用是除去氯氯 气中的氯氯化氢氢气体 3 氯氯气的氧化性大于碘 故氯氯气能把KI中的碘置换换出来 所 以装置 中的实验现实验现 象为为无色溶液变蓝变蓝 色 4 从装置 出来的是湿润润的氯氯气 能 够够使干燥的品红试纸红试纸 褪色 要观观察到 a无明显变显变 化 这这一预预期现现象 需要在 与 之间间添加装置 以干燥Cl2 达到预预期效果 5 防止
13、尾气污污染空气 用氢氢氧化钠钠 溶液除去氯氯气 氯气的性质探究实验流程分析 常见实验见实验 形式如图图所示 1 溴 碘单质物理性质比较 考点三 卤素的性质及X 的检验 性质Br2I2 颜色深红棕色紫黑色 状态液体固体 溶解性水中溶解度 棕色 溶解度 棕黄色 有机溶剂中 溶 橙红色 溶 紫红色 特性 易 应加水密封 保存 不用橡胶塞 有毒 易 淀粉遇I2变蓝色 不大 不大 易 易 挥发 升华 2Fe2 Br2 2Br 2Fe3 2 递变性 氯 溴 碘单质的氧化性强弱是Cl2 Br2 I2 阴离子的还原性 Cl Br I Cl2能从Br 的溶液中置换出Br2 其离子方程式 同理 Br2能置换I2
14、其离子方程式 或 AB CaCO3 Ca OH 2 3 向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca ClO3 2转化为KClO3 若溶液中KClO3 的含量为100 g L 1 从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是 蒸发浓缩 冷却结晶 解析 1 Cl2与Ca OH 2反应应生成Ca ClO 2和CaCl2 配平 适当缓缓慢通氯氯气 气液充分接触 提高Cl2的吸收率 A正确 充分搅搅拌 增大气液接触面积积 提高 Cl2的吸收率 B正确 由于Ca OH 2溶解度小 加水使Ca OH 2溶解 生成 Ca ClO3 2浓浓度小 无法提高Cl2的转转化率 错误错误 2 电电石渣中含有不溶于水的 CaCO3及溶解度小的Ca OH 2 滤滤渣为为CaCO3 Ca OH 2 因为为Ca OH 2与Cl2还还 可以发发生反应应生成Ca ClO 2和CaCl2 Ca ClO 2 少量分解也会生成CaCl2 所以 Ca ClO3 2含量偏低 3 由溶解度图图可知 KClO3随温度变变化溶解度变变大 可以采 用蒸发浓缩发浓缩 冷却结结晶的方法生成沉淀 0 3 课后巩固 稳基提能 基础课时练 十三 谢 谢 观 看
